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1、-第一章绪论问答题1. 简述仪器分析法的特点。第二章色谱分析法1塔板理论的要点与缺乏是什么2速率理论的要点是什么3利用保存值定性的依据是什么4利用相对保存值定性有什么优点5色谱图上的色谱流出曲线可说明什么问题6什么叫死时间用什么样的样品测定 7在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的分配系数还是扩散速率为什么8*一色谱柱从理论上计算得到的理论塔板数n很大，塔板高度H很小，但实际上柱效并不高，试分析原因。9*人制备了一根填充柱，用组分A和B为测试样品，测得该柱理论塔板数为4500，因而推断A和B在该柱上一定能得到很好的别离，该人推断正确吗简要说明理由。10色谱分析中常用的定量分析方
2、法有哪几种当样品中各组分不能全部出峰或在组分中只需要定量其中几个组分时可选用哪种方法11气相色谱仪一般由哪几局部组成各部件的主要作用是什么12气相色谱仪的气路构造分为几种双柱双气路有何作用 13为什么载气需要净化如何净化14简述热导检测器的根本原理。15简述氢火焰离子化检测器的根本构造和工作原理。16影响热导检测器灵敏度的主要因素有哪些分别是如何影响的17为什么常用气固色谱别离永久性气体18对气相色谱的载体有哪些要求19试比拟红色载体和白色载体的特点。20对气相色谱的固定液有哪些要求21固定液按极性大小如何分类22如何选择固定液23什么叫聚合物固定相有何优点24柱温对别离有何影响柱温的选择原则
3、是什么25根据样品的沸点如何选择柱温、固定液用量和载体的种类26毛细管色谱柱与填充柱相比有何特点27为什么毛细管色谱系统要采用分流进样和尾吹装置28在以下情况下色谱峰形将会怎样变化(1)进样速度慢；(2)由于汽化室温度低，样品不能瞬间汽化；(3)增加柱温；(4)增大载气流速；(5)增加柱长；(6)固定相颗粒变粗。29二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的沸点分别为40，62，77，试推测它们的混合物在阿皮松L柱上和在邻苯二甲酸二壬酯柱上的出峰顺序。30流动相为什么要预先脱气常用的脱气方法有哪些31高压输液泵应具备什么性能32在HPLC中，对流动相的要求是什么33何谓梯度洗脱适用于哪些样品的分析与程序升
4、温有什么不同33什么是化学键合固定相化学键合相的特点有哪些34反相键合相色谱法具有哪些优点35为何高效液相色谱法一般采用全多孔微粒型固定相36指出以下物质在正相色谱和在反相色谱中的洗脱顺序：37在硅胶柱上，用甲苯为流动相时，*物质的保存时间为28 min，假设改用CCl4或CHCl3。为流动相，指出哪一种溶剂能减少该物质的保存时间第三章光学分析法导论一、 选择题1.在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是 ( ) (1)原子光谱 (2)分子光谱 (3)可见分子光谱 (4)红外光谱2.可见光的能量应为 ( )104106102 71 eV(3) 6.2 3.1 eV (4) 3.1 1.65 eV3
5、.：h10-34 Js则波长为0.01nm的光子能量为 ( )105eV (4) 0.124 eV4.频率可用以下 哪种方式表示c-光速，-波长，-波数 1. /c 2. c 3.1/ 4、c/5.光量子的能量正比于辐射的 1. 频率 2.波长 3.波数 4.传播速度6. 以下四个电磁波谱区中，请指出能量最小，频率最小，波数最大者，波长最短者 1*射线 2红外区 3无线电波 4紫外和可见光区二、填空题 ( 共 7题 12分 )1.库仑滴定分析法, 实际上是一种_电解分析法.2. 任何一种分析仪器都可视作由以下四局部组成:_、 _、_和_.3. 仪器分析主要分为三大类, 它们是、和.4.用pH计
6、测定*溶液pH时, 其信号源是_; 传感器是_.根底上的一类分析方法.根底上的一类分析方法.三、解释术语四、计算题1.计算以下辐射的频率Hz和波数cm-1 1的微波束； 2 324.7nm铜的发射线。2.计算以下辐射的波长以cm和为单位（1） 1014Hz的可见光波（2） 108Hz的无线电波3.计算习题1中各辐射以以下单位表示的能量。1erg 2Ev第四章紫外-可见吸收光谱法一、选择题 1.在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是 ( ) (1)原子光谱 (2)分子光谱 (3)可见分子光谱 (4)红外光谱2.在紫外光谱中，lma* 最大的化合物是 ( )3.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于
7、( )(1) 分子的振动 (2) 分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁 (4) 原子核内层电子的跃迁4.按一般光度法用空白溶液作参比溶液，测得*试液的透射比为 10%，如果更改参比溶液，用一般分光光度法测得透射比为 20% 的标准溶液作参比溶液，则试液的透光率应等于 ( )(1) 8% (2) 40% (3) 50% (4) 80%e，测定值的大小决定于( )(1) 配合物的浓度 (2) 配合物的性质(3) 比色皿的厚度 (4) 入射光强度6相对分子质量为320的*化合物在波长350nm处的百分吸收系数(比吸收系数)为5000, 则该化合物的摩尔吸收系数为 ( )104L/(moL105 L
8、/(moLcm)106 L/(moL105 L/(moLcm)7 分子运动包括有电子相对原子核的运动E电子、核间相对位移的振动E振动 和转动E转动这三种运动的能量大小顺序为 (1) E振动E转动E电子 (2) E转动E电子E振动 (3) E电子E振动E转动 (4) E电子E转动E振动8.在分光光度法中，运用朗伯比尔定律进展定量分析采用的入射光为 1白光 2单色光 3可见光 4紫外光9.指出以下哪种因素对朗伯-比尔定律不产生偏差？ ( )(1) 溶质的离解作用 (2) 杂散光进入检测器(3) 溶液的折射指数增加 (4) 改变吸收光程长度10.基于发射原理的分析方法是 ( )(1) 光电比色法 (
9、2) 荧光光度法 (3) 紫外及可见分光光度法 (4) 红外光谱法的电子能级跃迁中,以下哪种电子能级跃迁类型在该分子中不发生( ) (1) sp* (2) ps* (3) ns* (4) np*12.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是 ( )(1) 可以扩大波长的应用范围 (2) 可以采用快速响应的检测系统(3) 可以抵消吸收池所带来的误差 (4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差13.比拟以下化合物的UVVIS吸收波长的位置ma* ( ) (1) abc (2) cba (3)bac (4)cab14. 比拟以下化合物的UVVIS光谱ma* 大小 (1)abc (2)cab
10、 (3)bca (4)cba15. ： h10-34 Js则波长为 0.01nm 的光子能量为 ( )105eV (4) 0.124 eV16荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度 ( )(1) 高 (2) 低 (3) 相当 (4) 不一定谁高谁低17.可见光的能量应为 ( )104106102 71 eV (3) 6.2 3.1 eV (4) 3.1 1.65 eV二、填空题1. 在分光光度法中, 以_为纵坐标, 以_为横坐标作图, 可得光吸收曲线. 浓度不同的同种溶液, 在该种曲线中其最大吸收波长_，相应的吸光度大小则_.2.紫外-可见分光光度法定量分析中,实验条件的选择包括_
11、等方面。3.在紫外-可见分光光度法中, 吸光度与吸光溶液的浓度遵从的关系式为_而在分子荧光光谱法中, 荧光强度与浓度遵从的关系式为_4.朗伯-比尔定律是分光光度法分析的根底,该定律的数学表达式为_。 该定律成立的前提是:(1)_; (2) _;(3)_ 。5.在分子荧光光谱法中, 增参加射光的强度, 测量灵敏度_原因是 _三、计算题lma*10-5mol/L溶液时，透射比为 50用 2cm 吸收池，求该化合物在 280nm 处的摩尔吸收系数。2. *亚铁螯合物的摩尔吸收系数为12000 L/(moLcm),假设采用的吸收池, 欲把透射比读数限制在0.200 至0.650 之间, 分析的浓度范围
12、是多少2+在pH=10.00条件下，生成1：1的有色配合物。现用光度法以 Mg2+滴定ERIO*溶液。滴定结果说明：在化学计量点处，Mg-ERIO*ERIO*10-7mol/L，计算Mg配合物的生成常数。4.试计算化合物如下式的最大紫外吸收波长。四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 下面为香芹酮在乙醇中的紫外吸收光谱, 请指出二个吸收峰属于什么类型, 并根据经历规则计算一下是否符合2.请画出紫外分光光度法仪器的组成图即方框图，并说明各组成局部的作用？3. 请将以下化合物的紫外吸收波长lma*值按由长波到短波排列, 并解释原因。 (1) CH2=CHCH2CH=CHNH2 (2) CH3CH
13、=CHCH=CHNH2 (3) CH3CH2CH2CH2CH2NH24.指出以下化合物的紫外吸收波长, 按由长波到短波吸收波长排列.第五章红外吸收光谱法一、选择题1.在红外光谱分析中，用 KBr制作为试样池，这是因为 ( ) A KBr 晶体在 4000400cm-1 范围内不会散射红外光 B KBr 在 4000400 cm-1 范围内有良好的红外光吸收特性 C KBr 在 4000400 cm-1 范围内无红外光吸收 D 在 4000400 cm-1 范围内，KBr 对红外无反射2.一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为 ( ) A 玻璃 B 石英 C 卤化物晶体 D 有机玻璃3.并不
14、是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为 ( ) A 分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂 B 分子中有些振动能量是简并的 C 因为分子中有 C、H、O 以外的原子存在 D 分子*些振动能量相互抵消了4. 水分子有几个红外谱带，波数最高的谱带对应于何种振动 ( ) A 2 个，不对称伸缩 B 4 个，弯曲 C 3 个，不对称伸缩 D 2 个，对称伸缩5. 苯分子的振动自由度为 ( ) A 18 B 12 C 30 D 316. 在含羰基的分子中，增加羰基的极性会使分子中该键的红外吸收带 ( ) A 向高波数方向移动 B 向低波数方向移动 C 不移动 D 稍有振动7. 以下四
15、种气体不吸收红外光的是 ( ) A H2O B CO2 C HCl D N28. *化合物的相对分子质量Mr=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为 ( ) A C4H8O B C3H4O2 C C3H6NO D (1)或(2)9. Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为 ( ) A 0 B 1 C 2 D 310. 一个含氧化合物的红外光谱图在36003200cm-1有吸收峰, 以下化合物最可能的是 ( ) A CH3CHO B CH3CO-CH3C CH3CHOH-CH3 D CH3O-CH2-CH311. 用红外吸收光谱法测定有机物构造时, 试样应该是 ( )
16、A 单质 B 纯物质 C 混合物 D 任何试样二、填空题1. 当一定频率的红外光照射分子时，应满足的条件是 _和 _ 才能产生分子的红外吸收峰。2. 分子伸缩振动的红外吸收带比_的红外吸收带在更高波数位置。3. 当浓度增加时,苯酚中的OH 基伸缩振动吸收峰将向_方向位移。4. 红外光谱图上吸收峰数目有时比计算出的根本振动数目多, 原因是。5. CO2分子根本振动数目为_个, 红外光谱图上有_个吸收谱带, 强度最大的谱带由于_振动引起的。6. 红外光谱法的液体试样的制备常采用_、_等法。三、构造推断题4H8O2的构造2. 推测C8H8的构造3. 推测C8H7N的构造可能的构造：第六章分子发光分析
17、法一、选择题1.根据以下化合物的构造，判断那种物质的荧光效率最大？1苯2联苯3对联三苯49-苯基蒽2.比浊法与拉曼光谱法的共同特点在于（1） 光源2单色器3散射光源4检测器3.欲测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用以下那种方法？1原子发射光谱法2原子吸收光谱法3荧光光度法4化学发光法4.假设需测定生物中的微量氨基酸应选用以下那种方法？1荧光光度法2化学发光法3磷光光度法4*荧光光谱法二、问答题1.试比拟分子荧光和化学发光2.简述瑞利散射与拉曼散射的区别。第七章原子发射光谱分析1何为内标在原子发射光谱分析中如何使用2用光谱项符号写出 Mg 的共振线。3试述光谱定量分析的根本原理及何谓内标法。4简述
18、原子发射光谱产生过程。5光谱定性分析依据是什么？它常用的方法是什么？6简述等离子体光源ICP的优点。7原子发射光谱分析所用仪器由哪几局部组成，其主要作用是什么？8何谓分析线对？选择内标元素及分析线对的根本条件是什么？第八章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收分析中会遇到哪些干扰因素？简要说明各用什么措施可抑制上述干扰？2.原子吸收分光光度计和紫外可见分子吸收分光光度计在仪器装置上有哪些异同点为什么3.原子荧光光度计与原子吸收光度计的主要区别是什么？4.为什么一般原子荧光光谱法比原子吸收光谱法对低浓度元素含量的测定更具有优越性？5.简述原子吸收分析中利用塞曼效应扣除背景干扰的原理。(以吸收线调制
19、法为例)6.光学光谱以其外形可分为线光谱、 带光谱和连续光谱, 试问可见吸收光谱法和原子吸收光谱法各利用何种形式的光谱进展测定7.在原子吸收分析中为什么必须使用锐线光源 8.在原子吸收分析中为什么常选择共振线作吸收线 9.在原子吸收分析中, 为了抑制凝聚相化学干扰, 通常参加释放剂。问释放剂的作用是什么10.对原子吸收分光光度计的光源为什么要进展调制？调制的方法有哪几种？11. 非火焰原子吸收光谱法的主要优点是什么 第九章电化学分析导论1.计算Cu2+ = 0.0001 mol/L时，铜电极的电极电位ECu2+ /Cu=0.337VAg+ e-Ag的EAg+ ，Ag为0.799V，电极反响 A
20、g2C2O4+ 2e-Ag + C2O42-的标准电极电位EAg2C2O4，Ag为0.490V，求Ag2C2O4的溶度积常数。3. 电极反响Zn2+ 2e-Zn的EZn2+ ，Zn=-0.763V，ZnCN42-的稳定常数为51016。求电极反响 ZnCN42-+ 2e-Zn + 4 CN-的标准电极电位EZnCN42-，Zn。第十章电位分析法一、选择题1用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为 1KNO3 2KCl 3KBr 4KI2.pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) (1) 内外玻璃膜外表特性不同 (2) 内
21、外溶液中 H+ 浓度不同 (3) 内外溶液的 H+ 活度系数不同 (4) 内外参比电极不一样3. M1| M1n+| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( ) (1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极4. 用离子选择电极标准参加法进展定量分析时，对参加标准溶液的要求为 ( ) (1) 体积要大，其浓度要高 (2) 体积要小，其浓度要低 (3) 体积要大，其浓度要低 (4) 体积要小，其浓度要高5.离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( ) (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率6. 用
22、氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为： ( ) (1) KNO3 (2) KCl (3) KBr (4) KI7. 中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全一样。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成 1带电荷的化合物，能自由移动 2形成中性的化合物，故称中性载体 3带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动 4形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动8.pH玻璃电极产生酸误差的原因是 1玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 2H+度高，它占据了大量交换点位， pH值偏低 3H+与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高 4在强
23、酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高9. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定110-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( ) (1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 910.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是 ( ) (1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 (4) 5000 倍11. 钾离子选择电极的选择性系数为10-5mol/L K+10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的 K+测定误差
24、为( ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6%12.碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位 1随试液中银离子浓度的增高向负方向变化 2随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化 3随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化 4与试液中银离子浓度无关13.氨气敏电极的电极电位 1随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小 2与1相反 3与试液酸度无关 4表达式只适用于NH4+试液二、填空题 1.正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为_, 它没有_性和_性, 而渗透膜, 只能让*种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层,形成_电位。2. 用氟离子
25、选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要参加_试剂, 其目的有第一_;第二_;第三_。3. 用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式_来表示。用pH 玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值_, 这种现象称为 _。测定强碱时, 测得的pH值比实际数值_, 这种现象称为_。4. 由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中_是电荷的传递者, _是 固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是_, 内参比电极由 _组成。5. 在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_;测量电流随电压变化的是_,其中假设使用_电极的则称
26、为_; 测量电阻的方法称为_;测量电量的方法称为_。6 电位法测量常以_作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是 指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池_。三、计算题的试样溶液50.0mL，测得其电位为86.5mV。参加102mol/L氟标准溶液0.50mL后测得其电位为68.0mV。该电极的实际斜 率为 59.0mV/pF，试求试样溶液中F的含量为多少mol/L？2. 氟离子选择电极的内参比电极为AgAgCl，EA g/AgCl=0.2223V。内参比溶液为1035mol/LF，pH7的试液 中，25oC时测量的电位值。3. 由 AgCl - Ag2S 混
27、晶膜制成的氯离子选择电极，其选择性系数分别为：= 110-5= 510-5= 3102= 2106试答复在测定 Cl- = 110-4 mol/L 时，如果允许误差为 5%，假设共存KNO3或 K2SO4时，物质的最大容许浓度是多少？四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 用离子选择性电极测定离子活度时，假设使用标准参加法，试用一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。2. 根据1976年IUPUC推荐，离子选择性电极可分为几类，并举例说明。3 简述使用甘汞电极的考前须知。4 为什么测量一电池的电动势不能用一般的电压表？应用什么方法测量之？第十一章极谱分析法一、选择题 .1.在以下极谱分析操作中
28、哪一项为哪一项错误的 1通N2除溶液中的溶解氧 2参加外表活性剂消除极谱极大 3恒温消除由于温度变化产生的影响 4在搅拌下进展减小浓差极化的影响2交流极谱的灵敏度为 10-5 mol/L 左右，和经典极谱法相当，其灵敏度不高的主要原因是 ( ) (1) 在电解过程中没有加直流电压 (2) 采用了快速加电压方式,有较大的充电电流 (3) 迁移电流太大 (4) 电极反响跟不上电压变化速度3.对可逆电极反响, 以下哪种说法是正确的 ( ) (1) E1/2(O*Red) (2) E 1/2与条件电位完全相等 (3) O*的阴极波的半波电位与Red的阳极波的半波电位相等 (4) 阴极波和阳极波的半波电
29、位不等4.经典的直流极谱中的充电电流是 ( ) (1)其大小与滴汞电位无关 (2)其大小与被测离子的浓度有关 (3)其大小主要与支持电解质的浓度有关 (4)其大小与滴汞的电位, 滴汞的大小有关5.极谱分析时在溶液中参加外表活性物质是为了消除以下哪种干扰电流 ( ) (1) 极谱极大电流 (2) 迁移电流 (3) 剩余电流 (4) 残留氧的复原电流6. 极谱扣除底电流后得到的电流包含 ( ) (1)剩余电流 (2)扩散电流 (3)电容电流 (4)迁移电流7. 在电化学分析中溶液不能进展搅拌的方法是 ( ) (1)电解分析法 (2)库仑分析法 (3)极谱分析法 (4)离子选择电极电位分析法8 在酸
30、性底液中不能用于去除溶解氧的方法是 ( ) (1)通入氮气 (2)通入氢气 (3)参加2O3 (4)参加2O39.在极谱分析方法中较好消除了充电电流的方法是 ( )(1) 经典极谱法 (2) 方波极谱法 (3) 交流极谱法 (4) 单扫描极谱法10.在极谱分析中与被分析物质浓度呈正比例的电流是 ( ) (1)极限扩散电流 (2)迁移电流 (3)剩余电流 (4)极限电流11. 在任何溶液中都能除氧的物质是 ( ) (1) N2 (2) CO2 (3) Na2SO3 (4) 复原铁粉12.*未知液 10.0mL 中锌的波高为 ，将 0.50mL 110-3mol/L 的锌标准溶液加到该未知液中去，
31、混合液中锌的波高增至 ,未知液中锌的浓度是多少(mol/L) ( )10-4 (2) 210-410-4 (4) 410-413 交流极谱与经典极谱相比 ( ) (1)交流极谱的充电电流大, 但分辨率高 (2)交流极谱的充电电流大, 分辨率也差 (3)交流极谱的充电电流小, 分辨率也差 (4)交流极谱的充电电流小, 分辨率高二、填空题 1.在极谱分析中滴汞电极称_,又称_,饱和甘汞电极称为_,又称_.2.充电电流的大小,相当于浓度为_的物质所产生的扩散电流,其电性符号为_,它限制了普通直流极谱的灵敏度。新的极谱技术, 如_、_就是克制了它的影响。3 可逆波, 电极反响速度_, 极谱波上任何一点
32、的电流都是受_所控制;不可逆波, 电极反响速度_只有到达_电流时才受扩散控制。4.金属离子 M与配体 L-发生如下的配位、扩散、解离、电极上复原等一系列过程，从而产生一极谱复原波： Mn+ +pL- MLp MLp (配位) (扩散) Mn+ + ne- M(Hg) + (复原)pL-试答复： (1) 受 _ 控制时该极谱波是可逆波 (2) 受 _ 控制时该极谱波是不可逆波 (3) 受 _ 控制时该极谱波是动力波。5. 在经典极谱法中, 极谱图上会出现电流峰, 这个现象在极谱中称为_,它是由于滴汞外表的_不均, 致使外表运动导致电极外表溶液产生_, 使复原物质增多。此干扰电流可参加_消除。6.
33、极谱分析的创始人是_.三、计算题 103mol/L Zn2的扩散电流为mA，毛细管特性t=3.47s，ms1。试计算Zn2在该试液中的扩散系数。2. 试证明半波电位是极谱波方程 E =E1/2 + RT/z ln(id-i)/I 所代表曲线的转折点。3.用极谱法测定未知铅溶液。取25.00mL的未知试液，测得扩散电流为mA。然后在103mol/L的铅标准溶液5.00mL，测得其混合液的扩散 电流为mA。试计算未知铅溶液的浓度。4. 2510-5cm2/s, 使用一个m2/3 t1/62/3 s-1/2A, 请计算水中溶解氧的浓度。四、问答题 1. 何谓迁移电流？怎样消除？2.溶出伏安法分哪几种
34、，为什么它的灵敏度高？3. 在 0.1 mol/L KNO3电解质中，Cd2+ 的极谱复原波是可逆的，试答复： (1) 假设无 KNO3存在时，测得的极谱复原电流会有何变化？为什么？ (2) 假设将汞柱高度降低，测得的极谱复原电流会有何变化？为什么？(3) 假设温度提高后，测得的极谱复原电流会有何变化？4. 发射光谱用内标原理进展定量分析。极谱分析有时也可用内标法进展定量分析。 参考发射光谱内标选择条件指出极谱分析用内标分析时内标的选择条件。第十二章电解和库仑分析法一、选择题 1.由库仑法生成的 Br2来滴定Tl+， Tl+ Br2 Tl+ 2Br- 到达终点时测得电流为 10.00mA，时间为 102.0s，溶液中生成的铊的质量是多少克 Ar (Tl) = 204.4 ( )10-410-310-32.用银电极电解 1mol/L Br-、1mol/L CNS-3-和 0.001 mol/LCrO42-的混合
