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1、20132014学年度上学期第一次段考高二化学试卷命题人 审题人备课组长可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 一、选择题每小题3分,共48分.每小题只有一个正确答案1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CSO2=SO2H1,SO2=SO2H2,则H1H2DCOH2O=CO2H2H02对于可逆反应：2SO2O22SO3,下列措施能使反应物中活化分子总数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O23溶液的酸碱性可以用pH表示,也可以用
2、pOH表示,已知pH=-lg c ,pOH=-lg c, 则下列溶液一定为酸性的是 ApH7 BpOH7 CpHpOH4、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C由H2、I2、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5下列方程式书写正确的是A. CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHB.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326下列热化学方程式书写正
3、确的是H的绝对值均正确AC2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og；H=1367.0 kJ/mol燃烧热BNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol；H=+57.3kJ/mol中和热CSs+O2g=SO2g；H=296.8kJ/mol反应热D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol反应热7下列应用与盐类的水解无关的是 A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe3胶体8室温下,对于0.10 molL1的氨水,下列判断正确的是 A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl3 B
4、加水稀释后,溶液中cc变小C用HNO3溶液完全中和后,溶液显中性 D其溶液的pH=13950时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的醋酸中：cH+=4.0molL1B.饱和小苏打溶液中：cNa+= cHCO3C饱和食盐水中：cNa+ cH+= cCl+cOHD. pH=12的纯碱溶液中：cOH=1.0102molL110下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是 AFeCl3 BCu 2 CNa2SO3 DNaAlO211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-都能破坏水的电离平衡的是 AW2-、X+BX+、Y3+
5、CY3+、Z2-DX+、Z2-12已知 25时,下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3HSO3水杨酸与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是 ABSO 2CNaHSO3D13.为了探索外界条件对反应aX+bYcZ的影响,以X和Y物质的量比为a b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示.以下判断正确的是 AH0,a+bcBH0,a+bcCH0,a+bcDH0,a+bc14下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在水电离出的c=1013molL1的溶液中：Fe3+、HCO3、Na+、CI、B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C. 在c=10
6、13molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO315.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表：实验编号起始浓度/反应后溶液的pHcc0.10.19x0.27下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c c c cB实验反应后的溶液中：c = cc C实验反应后的溶液中：c + c 0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c = c c = c16.25时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示
7、.下列说法正确的是 A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：cccc DHY与HZ混合,达到平衡 c=+ c +c二、填空题17.8分在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图.该反应的化学方程式为：_.从010min,用X表示的化学反应速率为：_.3a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_.4导致图像在25min时发生变化的原因是_.18. 11分研究化学反应原理在化工生产与大气污染治理
8、方面有重要意义.1已知：2SO2+ O2 2SO3 H =196.6kJmol12NO+ O2 2NO2 H =113.0kJmol1则反应NO2+ SO2 SO3 +NO的H =_kJmol1一定条件下,将体积比为1:2的NO2g和 SO2 置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=_.2在体积相同的甲、乙、丙三个恒温恒容密闭容器中分别按照以下方式投料,发生反应：3H2 + N2 2NH
9、3 测得甲容器中H2的转化率为40%.N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判断乙容器中反应进行的方向.填正向或逆向达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为.3工业合成氨：3H2 + N2 2NH3 H= -92.4 kJ/mol是人工固氮的过程,自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 + O2 = 2NO H= +180.8 kJ/mol,已知2H2 + O2 = 2H2O H= -483.6 kJ/mol；写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式.19下列三个化学反应的平衡常数K1、K2、K3与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173
10、 KFeCO2 FeOCOK11.472.15FeH2O FeOH2K22.381.67CO H2O CO2 H2K3？请回答：根据反应与推导出K1、K2与K3之间的关系K3=用K1、K2表示.已知T时K3=1,求温度T的大小范围_.3要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有_.A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度.4CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO+ 2H2 CH3OH .CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示.该反应H _0填或.实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压
11、强的理由是_.20.7分有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种.已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,请回答下列问题：1X是,Z是,将水的电离程度相同的X、Y两溶液等体积混合后,溶液呈_.2写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式；3X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是.21. 16分实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量.测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂
12、,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出.1分别写出上述转化反应的离子方程式_、_. 用滴定法测定某未知Na2CO3溶液的浓度,下列操作会引起测定值偏高的是 A振荡过程中,部分待测液溅出锥形瓶外 B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定3某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O,为了测定其组成,取 0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.
13、00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL.实验时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、_.该天然碱化学式中x_.4某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表.限选试剂：0.1000 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_.有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl.步骤2：另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 molL-
14、1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1._,记录消耗盐酸的体积V2._,说明产品中含有NaHCO3.5 / 5考号 班级 # .密封线内不要答题吉安一中20132014学年度上学期第一次段考高二化学答题卷一、选择题：每小题3分,共48分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题共52分17.8分1 23418.10分1_ ；_ ；_ _；2；31912分 ；206分每空2分1_ _ ；_ _ ；_ _； 21.16分1 3；实验步骤结果分析高二化学第一次段考参考答案1-5 ABCCC6-10 CBBCD11-16 CCCBBB17.8分每空2分1Y2
15、x2v=0.04mol/3b、d 4向容器中加入0.8mol的X18.11分第一空1分,其余每空2分 141.8；b；2.67或8/32逆向丙甲=乙34NH3 + 5NO = 4NO + 6H2OH=904.4kJ/mol1910分每空2分k3=k2/k1973KT1173k C、E；在1.3104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失207分NaOH； Na2CO3； 酸性每空1分CO32-+2CH3COOH=2 CH3COO-+H2O+CO2cccc2116分每空2分1CO32HHCO3 HCO3HCO2H2O2B3 酸式滴定管 2实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色V2V1
