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1、-循环伏安法判断电极过程一、实验目的1掌握用循环伏安法判断电极过程的可逆性2学习使用电化学工作站3测量峰电流和峰电位二、实验原理循环伏安法与单扫描极谱法类似。在电极上施加线性扫描电压，当到达某设定的终止电压后，再反向回扫至某设定的起始电压。假设溶液中存在氧化态O，电极上将发生复原反响：反向回扫时，电极上生成的复原态R将发生氧化反响：峰电流可表示为峰电流与被测物质浓度c、扫描速率v等因素有关。从循环伏安图可确定氧化峰峰电流和复原峰峰电流、氧化峰峰电位和复原峰峰电位。对于可逆体系，氧化峰峰电流与复原峰峰电流比为氧化峰峰电位与复原峰峰电位差为条件电位为由此可以判断电极过程的可逆性三、仪器与试剂仪器：
2、电化学工作站；金圆盘电极：铂圆盘电极或玻璃碳电极，铂丝电极和饱和甘汞电极。试剂：；四、实验步骤1、电极的预处理将电极外表进展抛光处理2、溶液的循环伏安图在电解池中放入+溶液，插入铂圆盘或金属盘指示电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极，通N2除去O2.扫描速率,从扫描，记录循环伏安图以不同扫描速率：和，分别记录从扫描的循环伏安图。3、不同浓度溶液的循环伏安图以扫描速率，从扫描，分别记录、+溶液的循环伏安图四、实验数据图2.60mV/s扫描速度图1.40mV/s扫描速度1、+溶液在不同扫描速度下的循环伏安图图5.200mV/s扫描速度图4.100mV/s扫描速度图3.80mV/s扫描速度由化学工作站软
3、件的测量功能可以测得氧化峰峰电流、复原峰峰电流、氧化峰峰电位、复原峰峰电位由40mV/s扫描速率得出速率为例计算：氧化峰峰电位与复原峰峰电位差条件电位同理可计算出其他扫描速率下各项数据并得下表：工程扫速v-4.39E-064.32E-060.2270.1361.020.18150.091-5.26E-065.15E-060.2290.1331.020.1810.096-5.83E-065.79E-060.230.1321.010.1810.098-6.52E-066.37E-060.2380.1340.870.1860.104-8.34E-068.48E-060.2410.130.980.18
4、550.111表1.+溶液在不同扫描速度下的数据图6.对作图以和对作图，可以得到如下列图形图7.对作图图8. +溶液的循环伏安图2、不同浓度溶液在100mV/s扫描速率下的的循环伏安图图10. +溶液的循环伏安图图9. +溶液的循环伏安图测量并计算得下表:浓度工程-5.54E-066.37E-060.2380.1340.870.1860.104-5.41E-075.07E-070.2720.0981.070.1850.174-8.60E-084.97E-090.2360.13317.310.18450.103表2.不同浓度溶液在100mV/s扫描速率下的的数据电极过程的可逆性可由、两式来判断，
5、如果与1相差很大或者与相差很大那么电极过程为不可逆电极在表1中，可以计算得到的平均值为，可以得出本实验电极过程的可逆性较为理想的结论。六、考前须知1. 电极预处理情况直接影响循环伏安图形，必须仔细清洗。2. 通氮气除氧后必须等溶液静止1-2 min再扫描。七、思考题1. 解释溶液的循环伏安图的形状。答：在一定的扫描速率下，从起始电位正向扫描至转折电位期间，溶液之中的复原剂被氧化，产生氧化电流；当反向扫描由转折电位扫描至起始电位，氧化剂被复原，生成复原电流。2. 如何利用循环伏安法判定极谱电极过程的可逆性答：当氧化峰峰电流和复原峰的峰电流绝对值比值为一的时候，即可认为极谱电极的可逆性。3. 假设实验的，与文献值有差异，试说明原因。答：实验室的环境与文献中的标准环境有差异。实验电极和溶液中存在杂质，导致实验误差。. z.
