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1、-水分析化学平时作业整理第一章1. 简述水分析化学课程的性质及任务。性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化复原滴定法和主要仪器分析法如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等的根本原理、根本理论、根本知识、根本概念和根本技能，掌握水质分析的根本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。2. 介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标.(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫
2、外吸光度值 8)氧化复原电位 2微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯 (3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指 标 6) 放射性指标第二章1. 简述水样分析前保存的要点是什么.水样保存希望做到：减慢化学反响速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化复原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。 水样的保存方法主要有参加保存试剂，抑制氧化复原反响和生化作用；控制pH值和冷藏冷冻等方法，降低化学反响速度和细菌活性。2. 测定*废水中的COD，十次测定结果分别为50.
3、0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差以CV表示各多少.解：=49.87 di=*i-=0.684(%)=100=100=1.37%Sr= = =CV(%)=100=1.73%第三章1. 以下各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸或碱的化学式。 1 H NH4+ H2C2O44.931010Ka 5.61010Ka 5.9102Ka1 6.4105Ka2 2 NH2OH CH3NH2 AC9.1109Kb 4.2104Kb 5.901010Kb解
4、：1酸性强弱：H2C2O4 NH4+ H H： 共轭碱为NH4+ ： 共轭碱为NH3H2C2O4： 共轭碱为HC2O4共轭碱为C2O422碱性强度：CH3NH2 NH2OH ACNH2OH： 共轭酸为CH3NH2 ： 共轭酸为 AC： 共轭酸为HAc2. 简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但，实际上凡在pH=4.309.70范围内变色的指示剂，均可保证有足够的准确度。在满足滴定准确度要求的前提下，其变色点越接近计量点越好。 注意： 强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同，只是位置相反。 滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。如果是等浓度的强酸强碱相互滴定
5、，其滴定起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。(P87) 指示剂选择的原则，各类酸碱滴定选用指示剂的原则都是一样的。所选择的指示剂变色范围，必须处于或局部处于计量点附近的pH突跃范围内。弱酸共轭酸或弱酸共轭碱组成的缓冲溶液能控制的pH范围为3. *一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂的解离常数KHIn为多少.解：由题意知该指示剂pK=5.5KHIn=105.5=3.21064. 水中碱度主要有哪些.简述碱度测定的根本原理。一般水中碱度主要有重碳酸盐(HCO3)碱度、碳酸盐(CO32)碱度和氢氧化物(OH)碱度。 水中碱度的测定采用
6、酸碱指示剂滴定法，即以酚酞和甲基橙作指示剂，用HCl或H2SO4标准溶液滴定水样中碱度至终点，根据所消耗酸标准溶液的量，计算水样中的碱度。5. 取水样100.0mL，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度.其含量为多少mg/L表示.解：P=13.00mL，M=20.00mL PM水中有CO32和HCO3碱度，CO32=2P，HCO3=M-P CO32碱度CO32，mg/L=780.0mg/L HCO3碱度HCO3，mg/L=427.0mg/L6. 一水样中可能含有CO32
7、、OH、HCO3，或者是混合水样。用20.00mL0.100mol/L HCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问： 1假设水样含有OH和CO32的量过去称摩尔数一样，再以甲基橙为指示剂，还需参加多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点. 2假设水样含有CO32和HCO3的量一样，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可到达橙红色终点. 3假设参加甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质.解：1P=20.00mL P包括OH和CO32碱度水样含有OH和CO32的量一样OH=CO32=PM=CO32=P=10.00mL 2P=20.00mL P为碱度=P=2
8、0.00mL水样含有CO32和HCO3的量一样=HCO3=P=20.00mL还需滴入M=+HCO3=40.00mL 3P=20.00mL，M=0 水样中只有OH第四章1络合物的稳定常数和条件稳定常数有什么区别和联系.当络合反响到达平衡时，其反响平衡常数为络合物的稳定常数，用K稳表示。络合平衡时的稳定常数K稳是Y总=Y4-，即Y(H)=1时的稳定常数。这样，EDTA不能在pH12时应用。在实际应用中，溶液的pH12时，必须考虑酸效应对金属离子络合物稳定性的影响，引进条件稳定常数，用K稳表示。 络合物的K稳越大，则络合物越稳定。由于pH值越大，Y(H)越小，则条件稳定常数K稳越大，形成络合物越稳定
9、，对络合滴定就越有利。2.用EDTA标准溶液滴定水样中的Ca2+、Mg2+、Zn2+时的最小pH值是多少.实际分析中pH值应控制在多大.解：lgKCaY=10.69 lgKMgY=8.69 lgKZnY=16.50利用lgY(H)=lgK稳8公式，可以找到滴定各种金属离子Mn+时所允许的最小pH值。 滴定Ca2+时，lgY(H)=10.698=2.69 查表，得 pH=7.57.6 滴定Mg2+时，lgY(H)=8.698=0.69 查表，得 pH=9.69.7 滴定Zn2+时，lgY(H)=16.508=8.50 查表，得 pH=4.04.1滴定Ca2+、Mg2+、Zn2+时的最小pH值分别
10、是7.5，9.6，4.0。 在实际分析中，控制溶液的pH范围要比滴定金属离子允许的最小pH范围大一些，因为EDTA是一有机弱酸，在水溶液中或多或少的解离产生一定量的H+，降低了溶液的pH值，所以控制的pH值稍高一些，可抵消这种影响。2+溶液，在计量点时的Mg2+的量浓度和pMg值。解：pH=10时，4. 简述金属指示剂的作用原理，解释什么是金属指示剂的封闭现象和僵化现象。金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离子在计量点附近pM值的变化。当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被EDTA置换，参加大量EDTA也得不到
11、终点，这种现象叫做指示剂的封闭现象。 如果金属指示剂与金属离子生成的显色络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA的置换作用缓慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。5.取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以10.0mmol/L EDTA溶液滴定至终点，消耗25.00mL，求水样中的总硬度以mmol/L和CaCO3 mg/L解：总硬度mmol/L= 总硬度CaCO3 mg/L=6.取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mmol/L EDTA溶液滴定至终点，消耗24.20mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂NN，然后以10.
12、0mmol/L EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15mL。求该水样中总硬度以mmol/L表示和Ca2+、Mg2+的含量以mg/L表示.解：总硬度mmol/L= Ca2+(mg/L)= Mg2+ mg/L=第五章1. 在含有等浓度的Cl和I的溶液中，逐滴参加AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀.第二种离子开场沉淀时，Cl与I的浓度比为多少.解：Ksp,AgCl=1.81010 , Ksp,AgI=8.31017当Cl开场沉淀时，2. 取水样100mL，参加20.00mL 0.1120mol/L AgNO3溶液，然后用0.1160mol/L NH4S溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00mL，
13、求该水样中Cl的含量mg/L表示。解：第六章1. 何谓标准电极电位和条件电极电位.当电对处于标准状态即物质皆为纯洁物，组成电对的有关物质浓度活度为1.0 moldm-3，涉及气体的分压为1.0105Pa时，该电对的电极电势为标准电极电势，用符号 表示。通常温度为298.15K。条件电极电位与络合反响中的条件稳定常数K稳和稳定常数K稳关系相似，是考虑了外界因素如离子强度影响时的电极电位。2. 举例说明三种氧化复原指示剂的显色原理。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示滴定终点到达，这种滴定剂或被滴定物质起着指示剂的作用，因此叫自身指示剂。例如：在KMnO4法中，用在酸性溶液中滴定无色或浅色的复
14、原性物质时，计量点之前，滴入的全部被复原为无色的Mn2+，整个溶液仍保持无色或浅色。到达计量点时，水中复原性物质已全部被氧化，再过量1滴2106mol/L的，溶液立即由无色或浅色变为稳定的浅红色，指示已达滴定终点，KMnO4就是自身指示剂。专属指示剂本身并没有氧化复原性质，但它能与滴定体系中的氧化态或复原态物质结合产生特殊颜色，而指示滴定终点。例如：在酸性溶液中用Fe3+滴定Sn2+时，可用KS作专属指示剂。计量点前，滴入的Fe3+被Sn2+复原为Fe2+，溶液无色；计量点时，稍过量的Fe3+便与S反响生成FeS2+红色络合物，指示已达滴定终点。本身具有氧化复原性质的有机化合物。在氧化复原滴定
15、中，这种指示剂也发生氧化复原反响，且氧化态和复原态的颜色不同，利用指示剂由氧化态变为复原态或复原态变为氧化态的颜色突变，来指示滴定终点。3. 取水样100mL，用H2SO4酸化后，参加10.00mL 0.0100mol/L高锰酸钾溶液1/5KMnO4=0.0100mol/L，在沸水浴中加热30min，趁热参加10.00mL 0.0100mol/L草酸钠溶液1/2Na2C2O4=0.0100mol/L，摇匀，立即用同浓度高锰酸钾标准溶液滴定至显微红色，消耗2.15mL，求该水样中高锰酸盐指数是多少mg O2/LV1开场参加KMnO4标准溶液的量mL；V1最后滴定消耗KMnO4标准溶液的量mL；V
16、2参加Na2C2O4标准溶液的量mL；C1KMnO4标准溶液浓度1/5KMnO4，mol/L；C2Na2C2O4标准溶液浓度1/2Na2C2O4，mol/L； 8氧的摩尔质量1/2 O，g/mol；V水水样的量mL。 解：4.用回流法测定*废水中的COD。取水样20.00mL同时取无有机物蒸馏水20.00mL作空白试验放入回流锥形瓶中，参加10.00mL 0.2500mol/L重铬酸钾溶液1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L和30mL硫酸硫酸银溶液，加热回流2h；冷却后加蒸馏水稀释至140mL，加试亚铁灵指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁溶液NH42FeSO426H2O =0.1
17、000mol/L返滴至红褐色，水样和空白分别消耗11.20mL和21.20mL。求该水样中的COD是多少mg O2/LV0空白试验消耗NH42FeSO42标准溶液的量mL；V1滴定水样时消耗NH42FeSO42标准溶液的量mL； C硫酸亚铁铵标准溶液的浓度NH42FeSO42，mol/L； 8氧的摩尔质量1/2 O，g/mol；V水水样的量mL。应该指出，在滴定过程中，所用K2Cr2O7标准溶液的浓度是1/6K2Cr2O7 mol/L。解：第七章1、 参比电极和指示电极的种类和作用有哪些.指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。金属基电极分为金属-金属离子电极、金属-金属微溶盐电极、均相氧化复原
18、电极。 常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。2、 玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上.由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜外表形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。另一方面，玻璃电极的薄膜内外外表的构造、性质常有差异或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并到达稳定。 3、 电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计.一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进展补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进展校正。. z.
