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1、-初中化学总复习必背资料根本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒
2、子，在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为1,省略不写 *原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子中子0质子+注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子
3、阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本
4、反响类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易觉察的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2=2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶
5、质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，*固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=
6、Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O风化是化学变化，潮解是物理变化27、潮解：*物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条
7、件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl
8、-(氯离子)、氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)
9、、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。读：读名称写：写字母2单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
10、；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后加气如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成*化*，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成*酸*，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3
11、碳酸钙4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称及原子构造示意图稳定构造：最外层8电子假设第一层为最外层则为2电子排布规律：每层最多排2n2个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的
12、最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个，构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：写、配、注等。碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法PH值说明：1PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。2PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： 钾、
13、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微观构成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成构造 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯洁物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生
14、反响置换出氢气10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第1小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2(2)化学符
15、号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不为1时，加在符号的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有一样核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度参加溶剂、降低或升高温度不饱和溶液饱和溶
16、液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固+固加热固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2药品高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2固+固或固+液锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4固+液石灰石石CaCO3和稀盐酸HCl固+液反响原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置见课本发生装置同CO2收集
17、装置排水或向下排气法见课本检验用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火假设噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,则已满
18、；否则没满放置正放倒放正放本卷须知检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略
19、大点燃点燃C + O2=CO2发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰点燃4P + 5O2 =2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量二氧化碳CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫干冰。CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳定1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 +
20、 Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别CO2高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2工业制CO2一氧化碳CO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而
21、得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2淡蓝色红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含Fe3+的溶液棕黄色 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3、
22、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱4、 酸和对应的非金属氧化物的联系： 能溶于水的非金属氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4
23、+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 能溶于水的非金属氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱和对应的金属氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O能溶于水的碱
24、性氧化物跟水反响生成对应的可溶性碱：生成的碱一定是可溶于水，否则不发生此反响K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2OCu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解答实验题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要比较纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰、生石灰、无水CuS
25、O4(并且可以检验气体中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等。 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用*物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意
26、尾气的处理：将CO点燃烧掉；假设为SO2、NO2则用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、实验室制取气体中常见的要除去的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸则没此杂质3、制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成
27、份是NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响五、常用来验证混合气体里含有*种气体的实验方法1、有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无
28、水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯烧杯壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空
29、气大的性质三、解答计算题：5.溶解度曲线： 结合右图答复以下问题会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC；。确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液；结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：一定温度100g溶剂饱和溶质质量计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数 = 100%二、化合物纯洁物中*元素质量分数的计算*元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量*元素质量分数= 100%三、混
30、合物中*化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= 100%四、混合物中*元素质量分数的计算元素质量混合物质量*元素质量分数= 100%或：*元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，、什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式在对应位置列出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，并求解 简明写出答案。四：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、一样条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 . z.
