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1、-第一章 物质的聚集状态一、 判断题对的打，错的打1由于乙醇比水易挥发，故在一样温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )2在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )3将一样质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度一样时的p、Tb、Tf、均一样。 ( )4假设两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5*物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )60.2 molL-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 molL-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )7两个临床上的等渗溶液只有以一
2、样的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。()8将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )9c(NaCl) = c(C6H12O6)，在一样温度下，两种溶液的渗透压力一样。 ( ) 10一块冰放入0的水中，一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( )11所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 12根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 13稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 14因为0的冰与0的水的蒸汽压一样，所以把冰投入到0的溶液中必可存在两相共存。15溶液达凝固点时
3、，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。()二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似 A低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于 A. 22 B. 34 C. 45 D. 563. 混合气体中*组分的分体积是 A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体*组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是 A成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体*
4、组分A的摩尔分数和其分压与总压之比PA/P在数值上的关系 A成正比 B.相等 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25oC，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是 ( )A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100oC时压力为101.325kPa，温度降低到5oC时压力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则以下说法错
5、误的选项是 A. A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为 A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa，则被空气带走的CHCl3质量为 A. 17.64g B. 138.04g C.
6、 35.28g D. 8.82g11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为 A. 1.26L B. 2.45L C. 12.6L D. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L*气体，则该气体的物质的量为：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa。 A. 0.064mol B. 0.065mol C. 0.0013mol D. 0.00029mol13. 在温度T，体积VT恒定条件下，将A、B两种气体放入一容器中，A、B的分压力分别为pA和pB，总压力为pT，分体积分别为VA、
7、VB，以下正确的选项是 ( ) A. pAVT =nART B. pBVB=nBRT C. pAVA=nART D. pTVB=(nA+nB)RT14以下水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl0.100 molkg-1的H2SO4。在一样温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( ) A. B. C. D. E. 15以下几组用半透膜隔开的溶液，在一样温度下水从右向左渗透的是 ( ) A. 5%的C6H12O62%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿
8、素0.050 molkg-1的蔗糖 D. 0.050 molkg-1的MgSO40.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl 2%的NaCl 16与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对1750g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 28018欲较准确地测定*蛋白质的相对
9、分子质量，最适宜的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不适宜19 欲使一样温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液A，B中的根本单元均以溶质的分子式表示( )A. 质量摩尔浓度一样 B. 物质的量浓度一样C. 质量浓度一样 D. 质量分数一样E. 渗透浓度一样20用理想半透膜将0.02 molL-1 蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，在一样温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透E.
10、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透21配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质22以下有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的选项是 ( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开场降低B. 理想的冷却实际操作上作不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比拟困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。23将0.
11、542g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744，Kf = 1.86Kkgmol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 524将0.243g磷分子P* Ar(P)=31.00溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50，Kf=5.10Kkgmol-1)中，测得其凝固点为5.40，*为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 525.在稀溶液的依数性中，起主导因素的是A.蒸汽压下降B.沸点上升C.凝固点下降 D.渗透压26.稀溶液的沸点上升常数与以下何种因素有关A.溶液的浓度B.溶质的
12、性质C.溶剂的性质D.溶剂的摩尔分数27.在一封闭的系统中，置入一杯水和一杯糖水，经过充分的放置，可能发生A.糖水增多而纯水减少 B.糖水溢出而纯水消失C.纯水增多而糖水减少 D.纯水溢出而糖水消失28.溶剂形成溶液后，其蒸汽压A.一定降低 B.一定升高 C.不会变化 D.无法判断29.一样质量摩尔浓度的以下物质的水溶液，凝固点最低的是A.葡萄糖 B.HAc C.NaCl D.CaCl230.0.1mol/kg的葡萄糖溶液和0.05mol/kg的NaCl溶液，其沸点一定是A. B. C. D. 31.当1mol不挥发的非电解质溶于水3mol溶剂时，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸气压之比为A1/4 B
13、1/3 C3/4 D4/332以下水溶液凝固点最高的是 。A0.1molL-1KCl B0.1molL-1CH3COOHC0.1molL-1HCl D0.1molL-1K2SO433. 在200g水中含9g*非电解质的溶液，其凝固点为-0.465,则溶质的摩尔质量gmol-1为 。A135 B172.4 C90 D18034. 土壤中养分的保持和释放是 。A分子吸附 B离子选择吸附 C离子交换吸附 D电离作用35.以下四种电解质，对*溶液的聚沉值是： NaNO3 30.0mmol-1， Na2SO4 14.8 mmol-1， MgCl2 12.5 mmol-1， AlCl3 0.17 mmol
14、-1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为 。A B CD36.250g乙醚中溶解了10.6g*难挥发性的非电介质，测得它的沸点上升了0.844，乙醚的沸点上升常数Kb2.11kgmol-1,则该非电解质的摩尔质量为A.106gmol-1 B.10.6 gmol-1 C.26.5 gmol-1 D.53 gmol-1三、填空题1. 计算以下气体在25oC，总压力为101.325kPa的混合气体中分压：1.0g H2，1.0g He，1.0g N2，1.0gCO2。2. 溶液的依数性适用于、的溶液。3. 稀溶液的依数性包括、 、 和。4. 产生渗透现象的必备条件是和；水的渗透方向为或 。5. 将一样
15、质量的A、B两物质均为难挥发的非电解质分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。6.假设将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。7.依数性的主要用处在于，对于小分子溶质多用法，对于高分子溶质多用法。四、问答题1. 何谓拉乌尔定律.在水中参加少量葡萄糖后，凝固点将如何变化.为什么.2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液.五、计算题1.*气体化合物是氮的氧化物，其中氮的质量分数为30.5%。在一容器中充有该氮的氧化物，质量是4.107克，其体积为0.5L，压力为202.7kPa，温度为0o
16、C，试求：1在标准状况下该气体的密度2 该化合物的相对分子质量3该化合物的分子式2. 有一煤气罐容积为100L，27oC时压力为500kPa，经气体分析，煤气中含CO的体积分数为0.6，H2的体积分数为0.1，其余气体的体积分数为0.3，求此罐中CO、H2的物质的量。3. 实验室中常用活泼金属与酸反响制备氢气：Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) +H2(g)，用排水法收集产生的氢气。在298K，用此法在水面上收集的气体总压力为105.17kPa，体积为0.35L，问氢气的质量为多少298K时水的饱和蒸汽压为3.17kPa.4. 使总压力为6933Pa的C2H4和过量的H2混合
17、气体通过铂催化剂进展以下反响： C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)。完全反响后，在一样体积和温度下总压力为4533Pa，求原来混合物中C2H4的摩尔分数。5. 溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为30.976. 10.0g*高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27时的渗透压为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。 7. 试比拟MgSO4，K3Fe()6,和AlCl3三种电解质在以下两种情况中凝结值大小的顺序。10.001molL
18、-1 AgNO3溶液和0.01molL KBr溶液等体积混合制成的AgBr 溶胶20.01molL -1AgNO3溶液和0.001molL1 KBr 溶液等体积混合制成的AgBr 溶胶8. 混合等体积0.008molL-1AgNO3溶液和0.003molL-1的K2CrO4溶液，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团构造，并注明各局部的名称，该溶液的稳定剂是何种物质.第一章 参考答案一、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、12、13、14、15、二、选择题1. B 2. C 3. A 4. B 5.B 6. B 7. C 8. B 9. A 10. A 1
19、1. A 12. A 13. B 14. B 15. D 16.A 17. C 18. E 19. E 20. C21. D 22. A 23. D24. A 25. C 26. B 27. D 28. D 29. D 30. C 31. B 32.B 33. C 34. C 35. B 36. A三、填空题1. 63kPa， 31 kPa， 4.5 kPa， 2.9 kPa2.难挥发性，非电解质，稀3.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力4.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液5.小于6.等渗7.测定溶质的相对分子质量、凝固点降低、渗
20、透压力四、问答题1Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经历公式：p = po *A 又可表示为 p = po- p = K bBp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中参加葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。2这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算解答题1. 1 4.11g/L (2) Mr = 92 (3) N2O42. nCO = 12.0 mol; nH2 = 2.0mol3. 0.029g4. 0.34625. 磷分子中含磷原子数为46该高分子化合物的相对分子质量是5.77104。. z.
