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1、-专题练习三酸碱中和反响探究1、*化学课堂围绕“酸碱中和反响，开展探究活动。【演示实验】将一定量的稀H2SO4参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【知识梳理】该反响的化学方程式为；【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生疑问：反响后溶液中溶质是什么呢？【猜测与假设】甲组：只有Na2SO4 乙组：有Na2SO4和H2SO4 丙组：有Na2SO4和NaOH【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有。【表达与交流】为了验证其余猜测，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案填“正确或
2、“不正确，你的理由是。乙组同学取少量试液于试管中，参加_溶液，振荡，观察到_，证明自己的猜测是正确的。【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，参加7_ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯洁的硫酸钠。2、*实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液参加稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯溶液中的溶质成分进展探究。、写出该中和反响的化学方程式：。、探究烧杯溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯溶液中的溶质是什么？【猜 想】猜测一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二：可能只有CaCl2；猜测三：。【查阅资料】氯化钙溶
3、液呈中性。【进展实验】实验步骤：取少量烧杯溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：结论：猜测一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯溶液于另一支试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜测二不正确，猜测三正确【反思与拓展】1在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。2根据所学化学知识，验证烧杯溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，以下哪些物质单独使用也能完成该实验？填序号A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸银溶液 3烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是写一条。要处理烧杯溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中参加过量的。3、*化学
4、课堂围绕，将学生分成假设干小组，在教师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反响的化学方程式。【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生疑问：反响后溶液中溶质是什么？【假设猜测】针对疑问，太家纷纷提出猜测甲组同学的猜测如下：猜测一：只有Na2SO4 猜测二：有Na2SO4和H2SO4猜测三：有Na2SO4和NaOH 猜测四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜测提出质疑，认为有一种猜测是不合理的不合理的猜测是。【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于
5、试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。2为了验证其余猜测，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用教师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进展如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，比照比色卡，pH7 。产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜测二是正确的。【评价反思】教师对同学们用多种方法进展探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】2中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现这两处错误：1实验操作中的错误是。
6、2实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。4、化学活动日，小冉和教师共同完成以下酸和碱反响的探究实验。1请依据上图完成实验：实验步骤实验现象结论向烧杯中参加10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。溶液颜色；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成为止。该反响的化学反响方程式为。2小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反响后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好
7、反响方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。请分析另外两个方案错误的原因：；。5、*学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反响实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯的溶液中溶质的成分。【提出问题】烧杯的溶液中溶质是什么？【猜测与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【设计与实验】1同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断同学的猜测不成立，
8、理由是。2小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反响的化学方程式为。3小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反响也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进展如下探究要求不能选用指示剂和pH试纸。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，参加溶质还有硫酸【反思与评价】1在探究化学反响后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考 虑。2复分解反响发生的条件是。6、*实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进展酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液参加稀盐酸，实验完毕后，发现忘了滴加指示剂。他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯
9、溶液中的溶质成分进展探究。1复分解反响的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反响是因为 。2探究烧杯中溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜测二：可能只有CaCl2猜测三：可能是 。【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。【进展实验】实验一：取少量烧杯溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，假设 说明猜测一不正确。实验二：另取烧杯的少量溶液于另一只试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量，假设 ，说明猜测二不正确，猜测三正确。实验三：取少量烧杯溶液于试管中，用以下物质中的 填序号不能说明 猜测三正确。 A、紫色石蕊 B、氢氧化铜
10、 C、硝酸银 D、锌【反思与拓展】 在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 要处理烧杯溶液，使其溶质只含有CaCl2 ，应向烧杯中参加过量的 。 实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？7、*化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进展了探究。【作出猜测】小马猜测：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜测：溶质只有NaCl小宫猜测：溶质有NaCl、HCl小尚猜测：溶质有NaCl NaOH 1教师认为小马的猜测是错误的，她的理由是。【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜测。实验设计者方案步骤方案预估现象方案结
11、论小程用一根干净的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进展对照pH=7小程猜测正确小宫取少量反响后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成小宫猜测正确【方案评价】2两位同学中的方案正确。【方案反思】3请分析错误方案的原因 都正确，不作答。【拓展研究】4请你再设计一个实验方案验证小尚的猜测正确，填写以下实验报告。方案步骤方案预估现象方案结论小尚猜测正确1、【答案】1H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 2NaOH 3不正确4硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀5碳酸钠或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼
12、金属、石蕊等6气泡 7适量的碳酸钠或氢氧化钠2、【答案】 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 不变色 有气泡产生 反响物是否过量ac 腐蚀下水道 CaOH2 3、【答案】H2SO42NaOHNa2SO4 2H2O；2分猜测四 或 四；(1分)NaOH或氢氧化钠；(1分)有气泡产生；(1分)pH试纸浸入溶液中；(1分)BaC12与Na2SO4反响也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(1分，其他合理答案均可)4、【答案】1红色 无色 ，2NaOH+H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 2三，方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反响生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案
13、二中酸碱反响后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反响。5、【答案】 【猜测与假设】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2分。【设计与实验】1小敏1分；酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠1分。2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3实验步骤实验现象实验结论锌1分有气泡产生(1分)(其它正确答案均可得分)【评价与反思】1反响物的用量1分。2生成物中有沉淀或有气体或有水生成2分，答对一个得一分，答对2个或3个得2分【解析】 试题分析：根据反响的程度可知【猜测与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H
14、2O；【设计与实验】1同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断小敏同学的猜测不成立，理由是酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠；2小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反响的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；3小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反响也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进展如下探究，根据酸的性质可以进展的操作为取少量烧杯中的溶液于试管中，参加金属锌，有气泡产生，证明溶液中含有硫酸；【反思与评价】1在探究化学反响后的剩余物质的成分是，除了考
15、虑生成物，还要考 虑反响物的用量；2复分解反响发生的条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成。考点：中和反响 6、【答案】1有水生成 2CaCl2和HCl 酚酞不变红或无明显现象 先有气体生成，后生成白色沉淀 C 反响物是否过量 碳酸钙37.4g【解析】试题分析：1复分解反响的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，氢氧化钙和盐酸能发生复分解反响是因为：有水生成2探究反响后烧杯中溶液中溶质的成分，1、要考虑生成物，2、还要考虑反响物是否过量，故猜测三：可能是CaCl2和HCl，即反响物HC过量；实验一：取少量烧杯溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，根据酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，故假设酚酞不变
16、红或无明显现象，说明不纯在Ca(OH)2，说明猜测一不正确；实验二：要证明猜测二不正确，猜测三正确，即证明HCl的存在，取烧杯的少量溶液于另一只试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量，假设先有气体生成，后生成白色沉淀，先后发生反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，则可证明实验三：因为CaCl2和HCl都会与硝酸银反响生成白色沉淀，应选C【反思与拓展】 在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反响物是否过量 因为经过上面的探究，溶液中所含的溶质是：CaCl2和HCl，要处理烧杯溶液，使其溶质只含有CaCl2 ，实际就
17、是除去CaCl2中的杂质HCl，应向烧杯中参加过量的碳酸钙根据化学反响：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中HCl与Ca(OH)2的质量关系，即可求出熟石灰的质量 解：设熟石灰的质量为*Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O73 * 100g7.3% 74：73=*：100g7.3% *=7.4g考点：反响后溶液中溶质的判断，盐酸的化学性质，根据化学方程式计算7、【答案】1盐酸与氢氧化钠溶液要发生反响水溶液中H、OH不能大量共存 2小程 3中和反响产物有NaClCl-，参加硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl 4方案步骤：取少量反响后的溶液于一支试管中，再向试管中
18、滴加硫酸铜溶液或其它可溶性铜盐溶液 预估现象：有蓝色沉淀生成 或取少量反响后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红色 或用一根干净的玻璃棒蘸取反响后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进展对照 pH7 【解析】 试题分析：根据所学知识可知盐酸和氢氧化钠不能同时存在，因为二者能发生反响；故1教师认为小马的猜测是错误的，她的理由是盐酸与氢氧化钠溶液要发生反响水溶液中H、OH不能大量共存 ；【方案评价】2两位同学中小程的方案正确；【方案反思】3请分析错误方案的原因中和反响产物有NaClCl-，参加硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl ；【拓展研究】4请你再设计一个实验方案验证小尚的猜测正确，取少量反响后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液或其它可溶性铜盐溶液预估现象：有蓝色沉淀生成。考点：酸碱中和反响 . z.
