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1、初三化学实验室制取氧气知识点 初三化学实验室制取氧气知识点1.氧气的实验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰(黑色粉末)。(2)实验装置如图所示：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)查：检查装置的气密性;装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;定：把试管固定在铁架台上;点：点燃酒精灯加
2、热;收：收集气体(用向上排空气法或排水法);离：把导气管撤离水槽;熄：熄灭酒精灯。2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。常见考法本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此
3、要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!误区提醒实验操作中的注意事项：药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;铁夹要在距离试管口1/3处;导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。元素1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总
4、称。2.元素符号(1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。(2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。3.元素化合价口诀正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三铁，二四六七锰为正。碳有正四与正二，再把负价牢记心。负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。氰化氢化学性质弱酸，与碱作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气(氧)并不促进聚合反应。液态氢氰酸或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6%40%(体积)。其蒸气燃烧呈蓝色火焰。空气中有氢氰酸存在时，用联苯胺-乙酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞()试纸测定由橙色变粉红色，用苦味酸一碳酸钠试纸测定由黄色变为茶色。剧毒。初三化学实验室制取氧气知识点
