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1、-2019年4月省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“考前须知的要求，在答题纸相应的位置上规作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 1
2、4O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题局部一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分l以下属于碱的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO32以下属于强电解质的是A硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸3以下图示表示过滤的是ABCD4以下属于置换反响的是A4NH25O24NO6H2OB2Na2SO3O22Na2SO4C2Na2O22CO22Na2CO3O2D2KICl22KClI25以下溶液呈碱性的是ANH4NO3B(NH4)2
3、SO4CKClDK2CO36反响8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被复原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D327以下表示不正确的选项是A次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型C乙烯的构造简式CH2CH2D原子核有8个中子的碳原子C8以下说法不正确的选项是A液氯可以储存在钢瓶中B天然气的主要成分是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9以下说法不正确的选项是A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B可用精细pH试纸区分pH5.1和pH5.6的两种NH4Cl溶液C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳别离D根据燃烧产生的气昧，可区
4、分棉纤绵和蛋白质纤维10以下说确的是A18O2和16O2互为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有一样质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11针对以下实验现象表述不正确的选项是A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在外表皿中参加少量胆矾，再参加3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。以下说法不正确的选
5、项是A甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B乙：正极的电极反响式为Ag2O2eH2O2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反响，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降13不能正确表示以下变化的离子方程式是A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反响：5SO22H2O2MnO2Mn2+5SO4H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反响：SiO2H+H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu142019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，以下推断不合
6、理的是A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为11815以下说法不正确的选项是A正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水16以下表述正确的选项是A苯和氯气生成C6H6Cl6的反响是取代反响B乙烯与溴水发生加成反响的产物是CH2CH2Br2C等物质的量的甲烷与氯气反响的产物是CH3ClD硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18
7、O17以下说确的是AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反响容器体积，正逆反响速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反响已达平衡C假设压强不再随时间变化能说明反响2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反响到达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在一样温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q118以下说法不正确的选项是A纯碱和烧碱熔化时克制的化学键类型一样B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只
8、有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反响，反响中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。以下解析不正确的选项是A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰
9、石岩层易被CO2溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反响为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大21室温下，取20 mL 0.1 molL1*二元酸H2A，滴加0.2 molL1 NaOH溶液。：H2AH+HA，HAH+A2。以下说法不正确的选项是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c
10、(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)22高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)，油脂在其中能以较快的反响速率水解。与常温常压水相比，以下说法不正确的选项是A高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反响速率加快B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反响速率加快C高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反响，且产生的酸进一步催化水解D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中参加了一样c(H+)的酸或一样c(OH)的碱的水解23MgCO3和CaCO3的能量关系如下图(MCa、Mg
11、)：M2+(g)CO(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)：离子电荷一样时，半径越小，离子键越强。以下说法不正确的选项是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H324聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法不正确的选项是AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形
12、成氢氧化铁胶体而净水D在一样条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强25白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进展如下实验。以下推断不正确的选项是A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，假设有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl非选择题局部二、非选择题本大题共7小题，共50分26(6分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(
13、含有一样官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请答复：(1) AB的反响类型_，C中含氧官能团的名称_。(2) C与D反响得到E的化学方程式_。(3) 检验B中官能团的实验方法_。27(6分)固体化合物*由3种元素组成。*学习小组进展了如下实验：请答复：(1) 由现象1得出化合物*含有_元素(填元素符号)。(2) 固体混合物Y的成分_(填化学式)。(3) *的化学式_。*与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是_。28(4分)*同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请答复：(1) 仪器1的名称_。装置5的作用_。(2) 实验开场时，关
14、闭K2，翻开K1，反响一段时间后，再翻开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改良，使溶液能进入4中_。(3) 装置改良后，将3中反响后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。29(4分)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物*，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯洁的*，与足量金属钠充分反响，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的*分子中羟基、羧基数目及该*的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。30【加试题】(10分)水是“生命之基质，是“永远值得探究的物质。(1) 关于反响H2
15、(g)O2(g)H2O(l)，以下说法不正确的选项是_。A焓变H0，熵变S0B可以把反响设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，假设观察不到水的生成，说明该条件下反响不能自发进展D选用适宜的催化剂，有可能使反响在常温常压下以较快的速率进展(2) 根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图2中画出从20开场经过100的p随T变化关系示意图(20时的平衡压强用p1表示)。(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(
16、374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1.01014增大到1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此开展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中*为以碳元素计的物质的量分数，t为反响时间。以下说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550条件下，反响时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳
17、的生成速率都可以用来表示反响的速率，而且两者数值相等D随温度升高，*CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反响得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反响式是_。制备H2O2的总反响方程式是_。31【加试题】(10分)*兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的根底上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。相关信息如下：700只发生MgCO3和Mg(
18、OH)2的分解反响。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反响，且反响程度不大。“蒸氨是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制适宜的蒸出量。请答复：(1) 以下说确的是_。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D步骤，固液别离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2) 步骤，需要搭建适宜的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停顿
19、时的现象_。(3) 溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温枯燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。(4) 有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。金属离子形成氢氧化物沉淀的pH围：金属离子pH开场沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从以下操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解b调pH3.0c调pH5.0d调pH8.5e调pH11.0f过滤g
20、洗涤32【加试题】(10分)*研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体*。信息：RCOORRCH2COORRCOOR(1) 以下说确的是_。A化合物B到C的转变涉及到取代反响B化合物C具有两性C试剂D可以是甲醇D苯达松的分子式是C10H10N2O3S(2) 化合物F的构造简式是_。(3) 写出EGH的化学方程式_。(4) 写出C6H13NO2同时符合以下条件的同分异构体的构造简式_。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；1HNMR谱和IR谱检测说明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有NO键，没有过氧键(OO)。(5) 设计以CH3CH2OH和原料制备*()的合成路线(无机试剂任选，
21、合成中须用到上述两条信息，用流程图表示)_。化学试题参考答案一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分题号12345678910答案CACDDAABCB题号11121314151617181920答案AADCBDBCDD题号2122232425答案BDCAC二、非选择题本大题共7小题，共50分26(6分)(1)氧化反响羧基(2)CH2CHCOOHH2OCH2CHCOOHH2O(3)加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中参加溴水，假设溴水褪色，说明有碳碳双键27(6分)(1)O(2
22、)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO28HCl2NaCl2CuClCl24H2O28(4分)(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4的空气没有排尽29(4分)n(H2)0.03 mol，设*中羟基和羧基的总数为m个(m2)则n(*)(0.032)/m0.06/m mol，M(*)2.04m/0.0634m gmol1m4，M(*)136 gmol1，含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。30(10分)(1)C(2)(3)水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)100ABD(4)2HSO2eS2O2H+或2SO2eS2O2H2OH2O2H231(10分)(1)ABD(2)adfc甲基橙，颜色由红色变橙色(3)碱式氯化镁(氢氧化镁)过度蒸发导致氯化镁水解(4)cfefga32(10分)(1)BC(2)(CH3)2CHNH2(3)(CH3)2CHNHSO2ClHCl(4)(5)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3. z.
