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1、-氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：_。反响原理_。探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是局部变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论取少量样品溶于水，滴加_或_。取所得的上层清液滴加_。提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加_或_至_为止，过滤，即得到较纯洁的氢氧化钠。有关的化学方程式为：。1、*学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣同学们作出了以下猜测，并进展如下实验探究【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜测】猜测1：只含NaOH 猜测2：只含Na2CO3 猜测3
2、：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_用化学方程式表示【实验探究】1取少量样品于试管中，参加足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜测不成立2进一步他探究过程如下：根据上述探究过程答复：参加过量BaCl2溶液的作用是_；不能用适量BaOH2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；以下溶液可用来代替酚酞试液检验猜测3成立的是ACuCl2溶液 BKNO3溶液 CCaCl2溶液 DNH4Cl溶液22016*化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进展如下探究，请你共同参与并填空：猜测假设猜测一：只有氢氧化钠猜测二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜
3、测三：查阅资料1BaCl2溶液显中性2Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反响产生白色沉淀实验探究 实验步骤实验现象 实验结论 1用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜测不正确 2取1中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液 猜测二正确、猜测三不正确实验结论该氢氧化钠样品已局部变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为反思交流1实验室应保存氢氧化钠；2*同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现因为CaOH2是3(2014.)1
4、5分实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品外表有白色粉末。*兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进展了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜测】通过分析，提出如下猜测：猜测：已完全变质，该样品中只含Na2CO3； 猜测：局部变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。 则NaOH变质反响的化学方程式为_；【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反响；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，参加；白色沉淀
5、产生该反响的化学方程式为(2)将上述反响后的混合液过滤，取滤液参加；证明猜测成立【提出问题2】如何测量该局部变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如右以下图所示的装置(铁架台略去)，实验在27，101kPa 下进展，步骤如下：按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中参加稀硫酸，翻开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反响完毕后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。请答复以下问题：(1)在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其
6、理由是；(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？填“有或“没有。(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L计算结果准确至1%【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯洁的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯洁的氢氧化钠固体，小亮明设计了如以下图所示的实验流程。请答复以下问题：(1)操作、分别是，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是；(2)该实验中发生反响的化学方程式为；(3)最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量填“大于、“等于或“小于。【实验反思】(1)通过此题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后*成分的含
7、量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有填数字序号；选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地 实验装置与步骤的设计 实验平安环保测量中减少误差(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进展了转化，但二者目的不同，分别是。4*同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。实验步骤实验现象结论和反响的化学方程式加少量水，振荡1. 白色粉末白色粉末溶于水，形成无色溶液。滴几滴，酚酞试液2.酚酞变红溶液呈性。燃着的木条再滴加稀盐酸3.溶液由红色变为无色，并有气泡产生。产生的气体使
8、燃着的木条熄灭。溶液中还含有离子。白色粉末中有氢氧化钠变质生成的。产生气体反响的化学方程式：。5小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜测：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜测，他们分别做了下面的实验。1小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。2小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色
9、粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_。3小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜测，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进展的实验是_；在小红所做的实验中，假设把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_。6.做中和反响实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因是。 利用与上述实验不同的原理，我又设
10、计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质 该氢氧化钠溶液是局部变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质写出中所涉及到的一个化学方程式如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？ 7.*同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开场实验探究。【猜测假设】猜测1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜测2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜测3：该溶液局部变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
11、实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组假设溶液变红，则猜测2不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：_ 。第2组假设产生白色沉淀，反响方程式是：_，则猜测1不成立。第3组同学认为：此方案还不能确定猜测2还是猜测3成立。第3组第一步 第二步假设滤液不变红，则猜测2成立；假设滤液变红，则猜测3成立。第1组同学认为：不需过滤也能到达实验目的，更简单的操作方法是：_【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反响而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了以下两套装置进展实验：用胶头滴管吸取*种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶
12、头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。1甲装置中可能发生反响的方程式是_。2假设乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是_。8.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。提出假设A、白色固体可能是；白色固体乙H甲加适量的水，振荡加无色酚酞试液加稀盐酸B、白色固体可能是；C、白色固体可能是。实验步骤先将烧杯壁的白色固体刮下，分成两份。后续实验步骤如右图所示：实验现象甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。实验结论白色固体是(填化学式)联系实际(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？(2)建筑上为
13、什么可用石灰沙浆来抹墙？。5.甲同学在“旺旺雪饼包装袋，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰枯燥剂，请勿食用。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进展探究。1生石灰CaO可作用于枯燥剂的理由是用化学方程式表示。假设小纸袋白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A(能或不能)作枯燥剂。2猜测一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反响方程式：；。3猜测二：块状固体B溶于水可能有现象填“放热或“吸热。请设计实验方案验证你的这一猜测至少写出两种方案
14、：；。4取适量块状固体B参加盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进展讨论，一起猜测。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。请设计实验证明你的猜测填写下表：方 案现 象 和 结 论饱和石灰水浓NaOH 溶液氢氧化钠变质的探究9【发现问题】研究性学习小组中的小同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积一样盛满CO2 的两集气瓶中，分别参加等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 乙甲实验装置和现象如下图。请你一起参与。【现
15、象结论】甲装置中产生的实验现象用化学方程式表示，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是。【计算验证】小同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小同学的结论进展评价：。10.*化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进展了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜测】猜测I： 没有变质；猜测：已经变质；【实验和推断】1参加的适量 A 溶液是 填名称，假设现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
16、2假设现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是 填“A或“B。A.密封保存 B. 不需密封保存局部参考答案3.【提出猜测】CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O1分【实验探究1】实验操作实验现象实验结论过量CaCl2溶液1分或BaCl2溶液Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO31分或 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3酚酞试液1分溶液变红色1分【实验探究2】1检查装置的气密性1分2防止二氧化碳溶解在水中而损耗，导致测定结果偏低1分3没有1分448%1分【提出问题3】1溶解、过滤、蒸发1分玻璃棒1分2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH) 2=BaCO3+2NaOH，1分3大于1分 【实验反思】11分2检验中将Na2CO3转化为NaCl，以排除对NaOH检验的干扰；除杂中是将Na2CO3转化为产品NaOH7.结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性或其他合理答案 产生沉淀的方程式：Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3未配平不给分 更简单的操作方法：第2组实验完毕后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液或其他合理答案 甲装置中可能发生反响的方程式：CO2 2NaOH = Na2CO3H2O 或其他合理答案 乙装置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案). z.
