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1、word化 学(本试卷共四大题，28题，共8页。考试用时100分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：Zn-65 Cu-64 H-1 S-32 O-16第卷 选择题(共45分)一、选择题(本大题共20小题，第其中115题每小题，每小题2分，第1620小题，每小题3分，满分45分。每小题只有1个选项符合题意，多选或不选均不得分)1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）A不锈钢B玻璃C铝合金D铜线2下列与金属有关的说确的是 （ ）A生铁和钢都是铁的合金 B铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D废旧电池随意丢弃，不会对环境造成污染下列关于
2、合金的说确的是 （ ）A合金不属于金届材料 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是 （ ）A镁 B锌 C铁 D铜5关于钢铁及制品的说法错误的是 （ ）高温A含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈6下列说确的是（ ）A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合
3、金7定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于（ ）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应8 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 （ ）A锌 B银 C铜 D铅9下列各组物质间能发生化学反应的是 （ ）A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液 10把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）AFe、X、Ag BX、Fe、Ag CFe、Ag、X DAg、X、Fe11有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎
4、不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）AX Z Y BX Y Z CY Z X DZ Y X 12对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）AACBBCABCCBADABC 13下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（
5、铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重14学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中5相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入足量稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确
6、的是（ ） 6锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）AMn Cu NiB. Ni Mn CuCCu Ni MnD. Mn Ni Cu7为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，下列实验下列说确的是 （ ）A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响18把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反
7、应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如右上侧坐标图。下列说确的是 （ ）A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属9实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置20有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将
8、A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说确的是 （ ）A产生氢气的速率AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量第卷 非选择题二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空均为1分，共34分)21（6分）用化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：银元素；2个镁原子；钙离子；氧化铁中铁元素的化合价。（2）在符号“2CH4”中，“2”表示；“4”表示。22（8分）钢铁在生产、生活中有广泛的
9、用途。建造世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式。（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果。（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，原因是。23（7分
10、）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和部组织结构发生变化，从而引起_的变化。（2）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜
11、、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。24（8分）金属在生产和生活中有广泛的应用。某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。（2）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。（3）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有。（4）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲；方案乙。 （5）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案。25（4分）工业上以石
12、和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B，G。（2）写出反应的化学方程式：。26（9分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是，的名称是。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选（填字母），铁屑与稀盐酸反应的化学方程式为。（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从（填“b”或“c”）端导入。（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为；该装置中气球
13、的作用是。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27（7分）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含有 。【进行实验】实验编号 实验操作 实验现象 取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验可知，该黑色粉末肯定含，肯定不含，写出实验的化学反应方程式。由实验可知，该黑色粉末肯定含。（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热?【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：。（3）人们利用化学反应还可以。四、分心计算（本大题共1个小题，共6分）28（6分）取黄铜屑（铜锌合金）10克放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.2克，试计算该黄铜屑中铜的质量分数。9 / 9
