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1、word第二章 配合物的结构与异构现象第一节 配位数与配位多面体配位多面体：把围绕中心原子的配位原子看作点，以线按一定的方式连接各点就得到配位多面体。用来描述中心离子的配位环境。1、配位数为2理想构型为直线型结构，大多限于Cu(I)、Ag(I)、Au(I)和Hg(II)的配合物。如：Ag(NH3)2+2、配位数为3理想构型为等边三角形结构。 如：HgI33、配位数为41四面体构型 2) 平面正方形构型NiCl42Ni()42Zn(NH3)42+Pt(NH3)42+4、配位数为51三角双锥构型 2) 四方锥构型 Fe(CO)5InCl52CuCl535、配位数为6 八面体构型 三棱柱构型Co(N
2、H3)63+Re(S2C2Ph2)36、配位数为7 1五角双锥构型如 ZrF732单面心三棱柱构型3单面心八面体构型7、配位数为81四方反棱柱。如 Sr(H2O)82+2三角十二面体。如 Co(NO3)42-8、配位数大于8的情况多出现在镧系与锕系金属配合物中。为什么? 第二节 几何异构现象 (geometrical isomerism)几何异构：由于配体在空间的位置不同而产生的异构现象。1平面正方形配合物 1Pt(NH3)2Cl2 顺式 反式2Pt(NH3)(py)ClBr 平面正方形配合物几何异构体数目配合物类型 MA4 MA3B MA2B2 MA2BC MABCD异构体数目 1 1 2
3、2 32八面体构型的配合物 Co(NH3)4Cl2+的几何异构体：有两种几何异构体：顺式绿色 反式紫色Rh(py)3Cl3：面式facial 经式meridional Co(en)2Cl2+(en = H2NCH2CH2NH2：反式 顺式八面体配合物几何异构体数目类型 MA6 MA5B MA4B2 MA3B3 MA4BC数目 1 1 2 2 2 类型 MA3B2C MA2B2C2 MABCDEF数目 3 5 153、几何异构体的鉴别方法1偶极矩偶极矩：= q x l如：例：Pt(II)配合物的偶极矩(Debye)： 顺式反式Pt(NH3)2Cl2 8.7 02红外光谱cis-PtCl2(NH3
4、)2 trans-PtCl2(NH3)2 cis-PtCl2(NH3)2trans-PtCl2(NH3)23紫外-可见光谱法 cis-和trans-Co(en)2Cl(NO2)+的紫外-可见光谱4)X射线衍射法 可确定原子在空间的三维坐标。第三节 旋光异构现象(optical isomerism)1、旋光异构与其与对称性的关系1旋光异构体对映异构体：CHClBrI。2分子具有旋光异构体的对称性判据可以证明：分子具有旋光异构体的充分必要条件是该分子不具备任意次的旋转反映轴非真轴Sn。例：CCl4具有S4轴。特例：S1=对称面 S2=i 对称中心因此具有对称面或对称中心的分子不存在旋光异构体。2、
5、旋光异构体实例* 平面正方形配合物不存在旋光异构体。1Co(NH3)2(H2O)2Cl2+：共有5个几何异构体，其中4个无旋光异构体2Rh(en)2Cl2+：3Co(en)33+：3、旋光异构体的拆分定义：从两个旋光异构体的混合物中别离出单一异构体的过程。1） 自然拆分法：2)化学拆分法例：拆分Rh(en)33+的两种异构体(Werner的工作)：A、拆分试剂：硝基樟脑磺酸钠NaLd,l-Rh(en)33+NaLl-Rh(en)3L3+ d-Rh(en)3L3(aq)B、除去拆分试剂： l-Rh(en)3L3+NaIl-Rh(en)3I3+NaLC、溶解度较大的d异构体可从溶液中回收。第四节
6、其他异构现象1、电离异构 由于阴离子处于界或外界不同而引起的异构现象。例：Co(NH3)5BrSO4Co(NH3)5Br2+SO42 Co(NH3)5SO4Br Co(NH3)5SO4+Br2、水合异构 由于水分子处于界或外界不同而引起的异构现象。例： Cr(H2O)4Cl22O Cr(H2O)5ClCl2.H2O3、键合异构 配体用不同的配位原子与中心原子键合而产生的异构。例：(NH3)5Co-NO2 Cl2、(NH3)5Co-O-N=O Cl2(H2O)5Cr-S2+、(H2O)5Cr-NCS2+4、配合异构 由于配体在配阳离子和配阴离子之间分配不同而引起的异构。例： Co(NH3)6 Cr()6 Cr(NH3)6 Co()65、配体异构假如配体为异构体，如此其相应的配合物亦为异构体。例：Co(1,2-pn)2Cl2Cl Co(1,3-pn)2Cl2Cl 1,2-pn= 1,2-丙二胺 1,3-pn= 1, 3-丙二胺40 / 40
