《东城区期中学考试试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东城区期中学考试试.doc（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、高三 化学本试卷分第1卷选择题和第2卷非选择题两局部，共100分，考试用时100分钟。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第1卷选择题，共48分本卷包括16小题，每一小题3分，共48分。每一小题只有一个选项符合题意。1以下关于物质分类的说法正确的答案是液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质；Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐 A BCD2如下化学用语正确的答案是A葡萄糖的实验式C6H12O6BH2O2的电子式C氨
2、分子的结构式D14C的原子结构示意图3如下说法正确的答案是A1mol CO2和O2组成的混合物中，氧原子数为26.021023B标准状况下，2.24 L 2H216O含有的中子数为16.021023C1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为6.021023DCl2完全反响，转移的电子数一定为6.0210234右图为元素周期表中短周期的一局部，如下说法不正确的答案是AW的原子序数可能是Y的两倍XYZWBY、Z形成单质时，单质的活泼性可能是 Y Z CX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)第2卷非选择题，共52分177分33As、
3、35Br位于同一周期。某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。1KBrO3在反响中得到电子，如此该反响的复原剂是。2mol KBrO3在反响中得到1mol电子生成X，如此X的化学式是。3在该反响条件下可推知填序号。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c复原性：AsH3X d复原性：XAsH34将该反响方程式配平后，氧化剂和复原剂的化学计量数分别是和，其中转移电子的物质的量为mol。188分下表是元素周期表的一局部，回答如下有关问题：族周期AAAAAAA02ab3cdefgh4Jk1g的离子结构示意
4、图_，k的元素名称是_。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是_。2上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_，最强碱与两性氢氧化物反响的化学方程式为。3上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为_；常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是_用离子方程式表示。4从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：_。197分W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成原子个数比11和21两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。1写出WX2的电子式_。2用元素
5、符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序。3在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反响的离子方程式为；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。4Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反响，0.1 molY2ZX4参加反响转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48 L，该反响的化学方程式为。207分常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = a乙c(HY)=c1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 7丙c(HZ)=0.
6、1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 9丁pH=2 HZpH=12 NaOHpH = b1甲组实验中HX为弱酸，a_7填“，“或“，混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。2乙组实验中HY为强酸，如此HY溶液的pH=。3丙组实验发生反响的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH) =mol/L。4丁组实验中b 7填“，“或“。2110分如下列图3套实验装置，分别回答如下问题。1装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe()6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，明确铁被填“氧化或“复原；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变
7、红，该电极反响为。2装置2中的石墨是极填“正或“负，该装置发生的总反响的离子方程式为。3装置3中甲烧杯盛放100mL mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL mol/L的CuSO4溶液。反响一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反响为。 乙烧杯中电解反响的化学方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、枯燥、称量、电极增重 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL 。2213分工业上一般在恒容密闭容器中可以采用如下反响合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1判断反响达到平衡状态的依据是填序号。
8、a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b 混合气体的密度不变 c 混合气体的相对平均分子质量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化2下表所列数据是反响在不同温度下的化学平衡常数K。 温度250300350K由表中数据判断H0 填“、“或“。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_填序号。a升温 b参加催化剂 c增加CO的浓度d参加H2加压 e参加惰性气体加压 f别离出甲醇某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反响10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，如此CO的转化率为，此时的温度为。以CH3OH表示该过程的反响速率v(CH3
9、OH)=mol /Lmin。3图一表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反响速率A_C填“、“或“，下同，A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法填“升温或“降温。4一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反响的热化学方程式。图二是甲醇燃料电池电解质溶液为KOH溶液结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反响式。 东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答题纸高三 化学 命题校：市第一中学 2012年11月第1卷共48分，每一小题3分题号12345678答案题号9101
10、11213141516答案第2卷共52分177分1复原剂是。2X的化学式是。3可推知。4氧化剂和复原剂的化学计量数分别是和，转移电子的物质的量为mol。188分1离子结构示意图_，元素名称是_。化学式是_。2化学式是_，化学方程式为。3电离方程式为_；原因是_。4原因是：_。197分1电子式_。2原子半径由大到小的顺序。3离子方程式为；电荷守恒。5化学方程式为。207分1a_7，离子浓度由大到小顺序为。2pH=。3离子方程式为，水电离出的c(OH) =mol/L。4b 7。2110分1铁被；电极反响为。2石墨是极，离子方程式为。3M端为极，电极反响为。化学方程式为。气体标准状况下体积为mL 。
11、2213分1依据是。2H0 。措施是。CO的转化率为，温度为。v(CH3OH)=。3反响速率A_C，化学平衡常数A_C，可以用_的方法。4热化学方程式。电极反响式。试卷答案高三 化学 第1卷共48分，每一小题3分题号12345678答案CCADCBBD题号910111213141516答案DDADBBAC第2卷共52分177分1AsH3 2Br23a c2分 48 5 ，40 188分1溴 Si3N4 2HClO4，Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O3NaF=Na+F-； F- + H2O HF + OH-4二者电子层数一样，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子1
12、97分1。2Na S O催化剂高温3OH- + CO2 = HCO3- ；c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)2分4Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O2分207分1 ，c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+) 2分213HZ + OH- = H2O + Z- ， 10-5 42110分1氧化；O2+ 4e- + 2H2O= 4OH-2正， 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2分电解3正，Fe - 2e-= Fe2+2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO42分 224 2213分1c d 2 d f 80%，250。3，= ，加热42CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-4Q kJ/mol2分CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O2分高考试
