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1、化学实验报告实验名称：实验活动1 氧气的实验室制取与性质日期：年月 日实验目的：掌握用KMnO4制取O2的方法,了解O2的化学性质.实验器材：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶2、玻璃片2、药匙、棉花、纸巾、酒精灯、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、水.实验步骤实验现象实验结论和分析一、氧气的制取：1、查：先在水槽中装适量的水,再检查装置的气密性.现象：结论：2、装：往大试管中装入2匙KMnO4,并在试管口放一团棉花.在试管口放一团棉花的目的是 .3、定：铁夹夹在试管中上部,试管口要略向下倾斜,调节酒精灯与试管底部的距离,把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在
2、水槽中.试管口要略向下倾斜的原因是.4、点：点燃酒精灯,先预热,再集中加热.导管口有先预热的原因是.文字表达式：5、收：待气泡连续、均匀的放出时,开始收集,收集好后在水中盖上玻璃片取出放于桌上.待气泡连续、均匀的放出时,开始收集的原因是.6、移：先将导管移出水面.先将导管移出水面,再熄灭酒精灯的原因是.7、熄：最后熄灭酒精灯.二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中,熄灭后滴入石灰水,振荡.木炭在O2中燃烧,发光,放出,滴入的石灰水.文字表达式：2、把细铁丝弯成螺旋状,在末端系一根火柴梗,点燃,等火柴快燃尽时,再伸入到O2瓶中.细铁丝在氧气中燃烧,放出,生成.文字表达式：集气瓶底预先
3、放一层水或沙子的目的是问题讨论可燃物如：木炭在氧气里燃烧,比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧,说明O2是一种化学性质的气体.化学实验报告实验名称：实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质 日期：年月 日实验目的：练习在实验室里制取CO2,加深对二氧化碳性质的认识.实验器材：大试管、小试管、单孔塞、胶皮管、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、烧杯、量筒、试管夹、稀盐酸、石灰石或大理石、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴.实验步骤：实验内容和步骤实验记录1、制取二氧化碳1连接装置：取一试管,用一带有导管的橡皮塞塞紧.2检查装置气密性.现象：结论：3在试管里放入3小
4、块大理石,然后小心倒入15mL的稀盐酸,立即用带有导管的橡皮塞塞住管口,观察试管里发生的现象以与反应中产生气体的颜色.现象：化学方程式：4用向上排空气法收集气体,瓶口盖上玻片.用向上排空气法收集CO2的原因是5用燃着的木条检查集气瓶中是否已集满二氧化碳.备用现象：结论：2、二氧化碳的性质1在一支试管中装入石灰水,通入二氧化碳,观察现象.现象：化学方程式：2向二支试管中分别加入2mL蒸馏水,然后各滴入1-2滴石蕊溶液,向其中一支试管中通入二氧化碳,对比观察现象.将通入二氧化碳的试管用酒精灯加热,观察现象.现象：化学方程式：现象：化学方程式：3把一支蜡烛放入烧杯中,点燃,向烧杯内慢慢倾倒一瓶二氧化
5、碳,观察现象.现象：结论：问题讨论1、实验室制取气体应先考虑哪些因素：1选择适当的反应.2发生装置：考虑反应物的和反应的.3收集装置：气体的和.2、怎样用实验证明汽水中含有二氧化碳？. 化学实验报告实验名称：实验活动3燃烧的条件 日期：年月 日实验目的： 1、加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理.2、体验实验探究的过程.实验器材：酒精灯、烧杯250ml、镊子、三角架、坩埚钳、 薄铜片、酒精、棉花、滤纸碎片、乒乓球碎片、蜡烛、火柴.实验步骤：实验内容和步骤实验记录1、两团棉花,一团蘸酒精,另一团蘸水把棉花浸没透了,用坩埚钳夹住,同时把它们放在酒精灯上加热片段.现象：结论：燃烧的条件之一：2
6、、1分别用坩埚钳夹住一小块滤纸碎片和乒乓球碎片,放在酒精灯上加热,观察现象.2将一小块滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象.现象：结论：燃烧的条件之一：3、利用蜡烛和烧杯,设计一个简单的实验,说明燃烧的条件之一：需要有氧气或空气.你的设计方案：现象：问题讨论1、上述实验步骤1中,如果在酒精灯上加热时间较长,会发生什么现象？你能解释原因吗？2、如果将实验步骤22中的滤纸碎片和乒乓球碎片换成木屑和煤粉进行实验,会有什么现象发生？说明了什么？化学实验报告实验名称：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 日期：年月日实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识.2、培养实
7、验设计能力.实验器材：仪器：试管7、试管夹、坩埚钳、镊子、小木条、酒精灯、火柴、电池、导线、小灯泡.药品：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片或白铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.实验步骤实验现象实验结论1、金属的物理性质1观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.镁、铝、铁：铜：2采用相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度.表面有刻痕表面有刻痕硬度：铜片铝片铜片黄铜片3请你设计并进行实验,证明金属具有导电性或导热性、延展性金属具有性2、金属的化学性质1用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化.铜片表面变成色.化学方程式：2金属与酸反应分别在5支
8、试管中装入5ml稀盐酸或稀硫酸.分别投入少量的Mg、Al、Zn、Fe、Cu.用燃着的木条放于试管口.Mg：Al：Zn：Fe：Cu：排在前面的金属能与酸反应,生成.3请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱.三种金属的活动性顺序为：FeCuAg问题讨论铁是银白色金属.上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料,与同学交流.化学实验报告实验名称：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制日期：年月 日实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液.2、加深对溶质的质量分数概念的理解.实验用品：托盘天平、药匙、烧杯100ml、量筒50ml、玻璃棒、胶头滴管.氯化钠
9、、蒸馏水.实验内容和步骤实验记录1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液计算：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液所需氯化钠和水的质量.NaCl_g,水_g.称量：用托盘天平称取所需的NaCl,倒入烧杯中.量取：把水的密度近似看作1g/cm3.用量筒量所取需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中.水_mL溶解：用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.现象：玻璃棒的作用2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液计算：配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液密度约为1.04 g/cm3和水的质量.6%的氯化钠溶液_g体积为mL 和 水_g.量取：把水的密度近似看作1g/cm3.用量筒量所取需的水和氯化
10、钠溶液,倒入烧杯中.混匀：用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀.3、把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放入试剂柜中.问题与交流1、用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项？2、用量筒量取液体,读数时应注意什么？3、准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义？请举例说明.化学实验报告实验名称：实验活动6 酸、碱的化学性质日期：年月 日实验目的：1、加深对酸和碱的主要性质的认识.2、通过实验解释生活中的一些现象.实验用品：点滴板、滴管、试管、药匙、镊子、蒸发皿、铁架台带铁圈、玻璃棒、酒精灯、火柴.稀HCl、稀H2SO4、
11、NaOH溶液、 CaOH2溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、锈铁钉.实验步骤：1、在点滴板上分别滴2滴稀HCl、稀H2SO4、NaOH溶液和CaOH2溶液,在其中滴入石蕊、酚酞试液.酸溶液碱溶液HClH2SO4NaOHCa2石蕊酚酞现象：结论：酸溶液能使石蕊,酚酞；碱溶液能使石蕊,酚酞.2、取2根锈铁钉放入两个试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象.等锈除尽后,将其中一个试管中铁钉取出,洗净.继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净.比较两支铁钉.现象：,方程式：.现象：,方程式：.结论：酸能与反应,酸能与反应.3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴加几滴
12、氢氧化钠溶液,观察现象.然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象.现象：,方程式：.现象：,方程式：.结论：碱能与反应,碱能与反应.4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液.然后边用滴管慢慢加入稀盐酸,边不断振动试管,至溶液颜色恰好变成无色为止.取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象.现象：,方程式：.现象：,分析：.结论：酸能与反应,生成和.5、向两支试管中各加入相同的氢氧化钙粉末用药匙的柄把一端挑一点,然后各加入1mL水,振荡；再各滴入1-2滴酚酞溶液,观察现象.继续向其中一支试管加入约1mL水,振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸,振荡；比较两支试管中的现象
13、.现象：, 分析：.现象：,方程式：.问题与交流：通过实验步骤5,可以验证氢氧化钙的哪些性质？物理性质：化学性质：化学实验报告实验名称：实验活动7 溶液酸碱性的检验 日期：年月 日实验目的：1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度.实验用品：玻璃片、玻璃棒、胶头滴管、镊子、点滴板、研钵、纱布、烧杯.蒸馏水、酒精溶液、酚酞溶液 、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品.你还需要的实验室用品：你还需要的生活用品：实验步骤：1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入 5ml酒精溶液浸泡；用纱布将浸出的汁液过滤或挤出.2、 选择实验
14、室或生活中的几种溶液,进行下列实验：分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；用pH试纸测定溶液的酸碱度；试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化.实验现象：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化3、在校园或农田里取少量土壤样品.将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置.用pH试纸测澄清液体的酸碱度.现象：pH=.结论：土壤样品显性.问题与交流：1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果,哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？2、归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况,
15、与同学交流.化学实验报告实验名称：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 日期：年月 日实验目的：1、体验固体混合物初步提纯的实验过程.2、学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能.实验用品：仪器：托盘天平、药匙、铁架台带铁圈、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、量筒10mL、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、火柴、纸巾.药品：水、粗盐.实验步骤实验现象实验结论或分析1、溶解：用天平称取粗盐5g,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,称出剩余粗盐的质量.称取粗盐质量为剩余粗盐质量为玻璃棒的作用溶解粗盐质量为2、过滤：过滤食盐水12次,直到滤液澄清.滤纸上有.玻璃棒的作用3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,加热,结晶.蒸发皿中有.玻璃棒的作用待时停止加热,用余热蒸干.4、计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的食盐转移到称量纸上,称重,计算产率.精盐质量为玻璃棒的作用精盐产率=问题与交流1、制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩.想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断.
