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1、离子反应说课稿各位评委、老师大家好，我说课题目是离子反应中第一课时。我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、板书设计这六部分对本节课进行说明。一、说教材1、教材的地位和作用离子反应选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修1第二章化学物质及其变化第二节。离子反应不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。离子反应是初中学习溶液导电实验，酸碱盐知识的延续和深化，启着承上启下的作用。2、教学目标根据新课程标准的要求，确定以下三个维度的教学目标：知识与技能1、掌握电解质与非电解质的判断；了解强电解质和弱电解质.2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角
2、度重新定义酸、碱、盐，提高归纳和分析能力。过程与方法1、引导学生自主学习，从回顾导电实验引出电解质、非电解质；强电解质和弱电解质。2、解释电离，让学生掌握电解质导电是发生到了电离。3、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生讨论思考碱、盐的定义。情感与态度1、通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感；2、学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。3、本节课的教学重点和难点：教学重点：1、电解质、非电解质的定义，因为他是电解质与非电解质区分的判断标准。2、电离，因为他可以从本质上区分电解质与非电解质2、电离方程式的书写，其主要是为下节课离子反应方程式的书写做铺垫。教学难点：1、电解质与非电解质的
3、判断，要判断他们必须知道是否能发生电离。2、从电离的角度定义酸、碱、盐，根据学生现在的学情，归纳和分析能力还不是很高所以它是一个难点。二、说学情在知识上，初中化学已经了解氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于还有什么物质可以导电以及溶液导电的本质并不清楚。在能力上具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。在心理上利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。总之刚刚进入高中学生自主学习的能力不是很强，乐于机械接受，要避免这情况发生，要使学生成为教学的主体，使学生应具备积极性、主动性的学习，养成自主学习、探究学习的习惯。三.说教法我采用引
4、导提问法，运用已学的知识学习新课；多媒体教学法把抽象变得具体，直观；采用讲解分析法讲解电解质与非电解质，强电解质和弱电解质、电离与电离方程式；采用归纳总结法以学生为主体，学习从电离的角度归纳酸碱盐的定义。四、说学法现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导,启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师一生、生一生的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析能力的培养，锻炼了学生的思维能力、归纳能力，培养学生交流的习惯。五、说教学过程引入：观察溶液的导电性实验，描述实验的现象是什么？提问1金
5、属铜导电的原因是什么？学生通过回答是自由电子的定向移动。提问2HC1、NaOH.NaCl的水溶液导电的原因又是什么？根据学生所学知识不能回答溶液导电的原因，我就直接告诉大家是因为这些溶液中存在自由移动的离子。从而引出电解质的定义。板书电解质定义进行分析，注意以下三个问题：1、必须是化合物。2、必须是化合物本身导电。3、在水溶液或熔融状态下。练习1、下列叙述正确的是（）A、NaCI溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；B、固态NaCI不导电，但NaCl是电解质；C、HCI的水溶液能够导电，所以HCI是电解质；D、SCh溶于水能够导电，所以SCh是电解质；E、铁能够导电，所以铁是电解质；F、Ba
6、So4不溶于水，所以BaSo4不是电解质通过练习再一次对电解质的定义进行理解电解质的概念应注意以下几点：电解质应是化合物。电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。导电的离子是由电解质本身电离产生的。通过设疑引出强电解质和弱电解质物质的量浓度相同HCI溶液NaoH溶液NaCl溶液醋酸溶液、氨水分别通电灯泡的亮度为何不同？板书强电解质和弱电解质的定义并归纳强弱电解质所包含的物质种类然后提出电解质为什么能够导电的问题，让同学们思考几分钟。通过以书上氯化钠在水中的溶解为例，从三幅图讲解氯化钠在水中形成了水和钠离子和水和的氯离子，所以氯化钠水溶液导电，我们又把这个溶解
7、过程叫做电离，讲解电解质导电的原因是因为电离产生了自由移动的离子。电离的学习让学生对透过现象看本质的辩证唯物主义有了一定的认识。再由电解质电离引出电离方程式的书写，同样以氯化钠为例，通过氯化钠电离方程式的书写让同学们注意元素守恒和电荷守恒，学生已经学过元素守恒，所以我重点讲解电荷守恒，通过练习写出H。，H2SO4,HNo3三种酸的电离方程式，这时是以老师为主，学生为辅，引导学生从电离的角度归纳总结出酸的定义。然后写下NaOH、KOHBa(OH)2;BaCi2、Al2(SO4)3NHjNCh由学生自己练习书写，学生讨论归纳总结出碱和盐的定义，这就提高了学生的归纳分析能力，培养了学生的思维能力和交
8、流习惯。小结：本节课讲的线索是电离，电离是电解质离解成自由移动离子的过程，所以要先学习电解质，电解质导电的原因就是发生了电离,产生了自由移动离子。非电解质不发生电离，所以不导电。电离的过程是用电离方程式表示，书写酸碱盐的电离方程式重新定义酸碱盐。以这样的教学过程循序渐进，一环扣一环，学生更能掌握本堂课程。六、板书设计一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。3、类型：酸、碱、盐和水4、电离方程式5、酸、碱、盐的定义酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（0H-）的化合物盐：电离时生成的阳离子是金属离子或钱根离子（NH；）,阴离子是酸根离子的化合物
