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1、第九章 配合平衡,9.1 配离子的标准稳定常数及相关计算,1 不稳定常数和稳定常数,Cu(NH3)42+ + S2+CuS + 4NH3,说明：Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3,平衡常数：,0,第九章 配合平衡9.1 配离子的标准稳定常数及相关计算1,2 累积稳定常数,对于：Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+,0,2 累积稳定常数对于：0,例：计算在0.1mol/L的Cu(NH3)4 SO4中，Cu2+和NH3的浓度？ 已知：K稳（ Cu(NH3)42+ ）=2.091013,2 配离子稳定常数的应用,Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+,解：,平衡,4x,x,0
2、.1-x,0,例：计算在0.1mol/L的Cu(NH3)4 SO4中，,例：在1ml的0.04mol/L的AgNO3溶液中，加入1ml的2.0mol/l的NH3H2O溶液,求(1)生成Ag(NH3)2 + 后各组分的浓度？ (2)在(1)中加入0.01 mol/L的NaCl，是否生成沉 淀？已知：K稳Ag(NH3)2 + =1.7 107 Ksp(AgCl)=1.77 10-10,0,0,例：在1ml的0.04mol/L的AgNO3溶液中，加入1m,解：,起始：,C(Ag+)=0.02mol/l , C(NH3)=1.0mol/L,2NH3 + Ag+ Ag(NH3)42+,起始：,转化：,平
3、衡：,1.0 0.02 0,2(0.02-x) (0.02-x),1-2(0.02-x) x (0.02-x),0,解：起始：C(Ag+)=0.02mol/l , C(NH3),(2) Q=C(Ag+) C(Cl-)=1.2810-7 10-2Ksp,故：有沉淀生成。,(2) Q=C(Ag+) C(Cl-)=1.2810,解：,例：求25oC时，1L6.0mol/L的NH3H2O溶液中可溶解多少摩尔的AgCl? 淀？已知：K0稳Ag(NH3)2 + =1.12 107 K0sp(AgCl)=1.77 10-10,AgCl + 2NH3 Ag(NH3)22+ + Cl-,解：例：求25oC时，1
4、L6.0mol/L的NH3H2O溶,(2) 可溶解的AgCl为x摩尔,AgCl + 2NH3 Ag(NH3)42+ + Cl-,起始：,转化：,平衡：,6.0 0 0,2x,6.0-2x x x,(2) 可溶解的AgCl为x摩尔,3. 配合物的生成对电极电势的影响,0,0,Cu氨水3. 配合物的生成对电极电势的影响00,0,0,00,0,0,0,000,KJ06-第九章_配位平衡课件,KJ06-第九章_配位平衡课件,9.2. 影响配离子平衡的因素,1. 酸度的影响,2. 沉淀生成的影响,见例题P300,9.2. 影响配离子平衡的因素1. 酸度的影响2,3. 氧化还原反应的影响,4. 配离子之间转化的影响,Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag,3. 氧化还原反应的影响4. 配离子之间转化的影响Z,作业：,一、 0.10gAgBr固体能否完全溶解于100ml 1.00mol.L-1氨 水中？二、10ml 1.00mol.L-1CuSO4溶液与10ml 6.00mol.L-1 NH3H2O混合并达平衡，计算溶液中的Cu(NH3)4 2+，Cu2+和NH3H2O的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.01mol NaOH固体，问能否有Cu(OH)2沉淀生成？,作业：一、 0.10gAgBr固体能否完全溶解于100ml,
