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1、P区非金属元素（一）（卤素、氧族元素）,P区非金属元素（一）（卤素、氧族元素）,实验目的,1. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法； 2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别； 3. 掌握H2O2某些重要性质； 4. 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质； 5. 掌握气体的发生方法和仪器的安装； 6. 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。,实验目的1. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；,实验原理,1. 卤素的价电子构型为ns2np5，所以其非金属性从上到下逐渐增强： 卤素单质氧化性顺序： F2Cl2Br2I2； 卤素离子还原能力：F-Cl-Br-I-。 2. 氯、溴、碘的价电子层中都有空nd轨
2、道，当它们与电负性更大的元素（如氧）化合时，空的nd轨道可以参与成键，从而显示出更高的氧化态。高氧化态物质具有较高的氧化性，其变化规律为：（以氯为例） 酸性增强，氧化能力减弱，热稳定性增强（HClO2的氧化性比HClO强） HClO HClO2 HClO3 HClO4 氧化能力减弱，热稳定性增强,实验原理1. 卤素的价电子构型为ns2np5，所以其非金属性,实验原理,3. 氧族元素价电子构型为ns2np4，其中氧和硫为较活泼的非金属元素。在氧的化合物中H2O2是一种淡蓝色的液体；H2O2不稳定稳定，易分解放出氧气；H2O2中氧的氧化态居中，所以既H2O2有氧化性又有还原性。在酸性溶液中，能使C
3、r2O72-生成深蓝色的CrO(O2)2， CrO(O2)2能与乙醚、戊醇形成稳定的蓝色配合物，此法可用于鉴定H2O2： 4H2O2 Cr2O72- 2H+2CrO(O2)25H2O,实验原理3. 氧族元素价电子构型为ns2np4，其中氧和硫为,实验原理,4. 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性，氧化数为6 2的硫的化合物既的氧化性又有还原性，但以还原性为主。大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色。,实验原理4. 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓,实验仪器与试剂,仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管
4、、表面皿、离心机、锥形瓶、温度计、酒精灯。试剂：Zn粒，冰块，NaX未知物(s)，H2SO4（L），浓HCl，KOH（30%），NaOH（3.2）；0.1的KI，KBr；KClO3（饱和），淀粉溶液，Cl2水（新鲜配制），CCl4纯试剂等。,实验仪器与试剂仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,实验步骤,思考题,1. 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？ 2. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色后褪去，为什么？ 3. 长久放置的硫化钠、硫化氢、亚硫酸钠溶液会有什么变化？ 4. 硫代硫酸钠的配位反应中，溶液的加入顺序不同会有 不同的实验结果，为什么？ 5. 过二硫酸盐的氧化性实验中，硝酸银的作用是什么？,思考题1. 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？,
