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1、第一章 第一节化学反应与能量变化,第一章 第一节化学反应与能量变化,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,我们知道：一个化学反应过程中，能量变化热能电能光能,生成物,吸收热量,放出热量,一、化学反应能量变化的原因,生成物,1.宏观： 反应物和生成物的总能量相对大小,吸热反应,放热反应,生成物反应物能量图1吸收热量放出热量一、化学反应能量变化的原,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,规 律,反应物的能量之和生成物的能量之和（1）若E反 E生，（2）,化学反应
2、的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要,从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑,化学反应能量变化的原因（微观角度）,从化学反应中的化学反应能量变化的原因（微观角,化学反应中能量变化的原因,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862 kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,化学反应中能量变化的原因旧键断裂 吸收能量新键形成 ,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相
3、对大小,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总,（1）若E反 E生，放热反应,（2）若E反 E生，吸热反应,或者,（1）若E断 E成，吸热反应。,（2）若E断 E成，放热反应,（1）若E反 E生，放热反应（2）若E反 E生，吸热反应,思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,思考,燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应,大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解,思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所
4、知道的,一 、焓变 反应热,1、定义：,2、符号：H,3、单位：kJmol-1,在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.,一 、焓变 反应热1、定义：2、符号：H3、单位：kJ,放热反应：吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,吸热,H0,4、规定：,放热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”放,练习,1.下列叙述正确的是（ ）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量,C,练习 1.下列叙述正确的是（ ）C,二、热化学方
5、程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式,二、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g,二、热化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。,二、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g,二、热化学方程式,3、热
6、化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。H2(g,二、热化学方程式,4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其H与系数对应成比例。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各,5、焓变与键能的关系,例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,+131.5,
7、例 2：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为H= ，,92.0 kJ/mol,5、焓变与键能的关系例 1：1 mol C与 1 mol H,书写热化学方程式的注意点：,1、需注明反应的温度和压强； (如在25 101kPa下进行的反应，可不注明)2、应注明反应物和生成物的状态；3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H对应成比例。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；H2(,例3、沼气
8、的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,H = 445 kJ/mol,例3、
9、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧A,A,例4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,AA. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H,氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol O 、 O键
10、消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,课堂练习,氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知B课堂练习,中和热的测定,在稀溶液中，酸与碱反应生成1 mol水所放出的热量叫中和热,中和热的测定在稀溶液中，酸与碱反应生成1 mol水,Q =m c t Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。,Q =m c t,50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55
11、 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol.,问题该反应的中和热应怎样表示呢？,50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55,实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热,实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验目的实验用品,实验步骤：,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬
12、纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌
13、棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaO,5.重复实验2-4次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,5.重复实验2-4次，取测量所得数据的平均值作为计算依据,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,讨论下列问题 1.本实验中若把50
14、mL 0.50 mol/,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和
15、热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50,再 见,再 见,1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以
16、情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。,感谢观看，欢迎指导！,1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现,
