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1、1物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cBn/V，其中V 表示_的体积。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 molL1 ( )(2)将25 g CuSO45H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1( )(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1 ( )(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 molL1 ( ),溶液,温故知新,1物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cBn/V，其中V,0.001,1游泳池里的水一般常加
2、适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。,探究点一溶质物质的量浓度的求算,习题导学,0.0011游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭,2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。,习题导学,2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该,体积(L),计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 。关键是从已知条件
3、中找出溶质的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。,物质的量(mol),总结感悟,一溶质物质的量浓度的求算,体积(L) 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表,1用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。,活学活用,1用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度,总结感悟,总结感悟,1从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是_，含NaOH的质量是_。(2)若将取出的这100 mL NaOH溶
4、液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。,4 g,探究点二溶液的稀释或混合,解析(1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。,习题导学,1从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100,2欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。,解析：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1
5、(V1V2)解得：V1：V2 =4：1,习题导学,2欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 m,(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据,总结感悟,二溶液的稀释或混合,(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：总结感悟二溶液的,2(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50
6、 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。,0.2,0.2,1.42,0.2,0.1,活学活用,2(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其,(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的0.5，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2molL1，SO浓度为0.1 molL1。,(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.
7、05 L142 gmol11.42 g。,活学活用,(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(,1市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,探究点三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,解析：1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm398%1 000 mL1 803.2 g。1 803.2 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol。因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市
8、售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。,习题导学,1市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g,220 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL 密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为M gmol1) _。,习题导学,220 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200,总结感悟,三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,总结感悟三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求,活学活用,活学活用,活学活用,活学活用,物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有
9、两个出发点：,总结感悟,物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一,12.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为 ()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1,D,当堂巩固,解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。,12.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液,C,自我检测区,当堂巩固,C自我检测区当堂巩固,当堂巩固,3现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4的体积为_13.6_ mL。,当堂巩固3现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm,
