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1、第四节 离子晶体,离子晶体定义、成键粒子、相互作用力,定义：,成键粒子：,相互作用力：,常见晶体离子：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,阴、阳离子,离子键,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,离子晶体的结构特征,离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积；,离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比；,含有离子键的一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；,熔沸点较高硬度较大固态不导电，水溶液或者熔化时能导电一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂,离子晶体的物理性质,规律：一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大
2、；晶体熔沸点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体,典型离子晶体的结构（模型）,1.氯化钠晶体的结构模型,钠离子和氯离子的配位数：,每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：,与Na+等距离且最近的Na+有：,12个,每个Na+周围同时吸引6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引6个 Na+,化学式：NaCl,化学式：NaCl,2.氯化铯晶体的结构模型,每个晶胞含 个铯离子、 个氯离子。,与铯离子等距离且最近的铯离子有 个。,6,1,1,化学式：CsCl,铯离子和氯离子的配位数：,每个Cs+周围同时吸引8个Cl-，每个Cl-周围同时吸引8个 Cs +,化学式：CsCl,与氯离子等距离且最近的氯离子有 个。,6,
3、Ca2+的配位数：,F-的配位数：,一个CaF2晶胞中含：,4个Ca2+和8个F-,8,4,化学式：CaF2,化学式：CaF2,3.CaF2晶体的结构模型,Zn2+离子的配位数：,S2-的配位数：,一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4 个阴离子,4,4,化学式：ZnS,化学式：ZnS,4.ZnS晶体的结构模型,决定离子晶体结构的因素,几何因素: 电荷因素:键性因素:,晶体中正负离子的半径比.,晶体中正负离子的电荷比。,离子键的纯粹程度。,一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多。,1. 如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型是（ ） A.
4、 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体,B,课堂练习,晶格能定义、符号和单位,1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体时释放的能量。,2.符号：U,3.单位：kJ/mol,离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比。,晶格能的大小的影响因素,晶格能越大 ，则形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大岩浆中的矿物越易结晶析出,晶格能的作用和意义,2. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A. 熔点： NaFMgF2AlF3 B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO,A,课堂练习,
