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1、酸的化学性质（复习课件）,滕州 WYH,猜一猜,谜语 我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安,谜底：浓硫酸,一、知识与能力目标：1、进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。（重点）2、能写出相关的化学方程式，巩固相关知识，并发现自己的不足，起到查缺补漏的效果。（重点、难点）二、过程与方法目标： 学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。（难点）三、情感价值目标： 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。,学习目标,食醋,胃酸,乳酸饮料,柠檬酸饮料,（醋酸）,（盐酸）,汽水,（碳酸）,1、用化学式表示生活中常见的酸。2、为什么酸具有共性呢？,复习巩固,HCl
2、 = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,H2CO3 =,实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,酸的涵义,NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？,1,2H+ + CO32-,下列溶液，属于酸溶液的是（ ）A、Na+ . H+. Cl-. SO42- B、H+. K+. Cl-. NO3- C、H+. Cl-. SO42- . NO3- D、H+. NH4+. SO42- . NO3-,c,火眼金睛,酸有哪些化学性质？,想一想？,HCl和H2SO4性质比较,化学性质,浓酸物理的性质,硫酸（H2SO4）,盐酸（HCl）,1)无色.黏稠.
3、油状液体 2)吸水性 -气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2),1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性,使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,跟酸碱指示剂反应,与活泼金属的反应,与金属氧化物反应,与碱反应中和反应,与盐反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(实验室制氢气) Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液质量？,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于检验 SO42-）,2Fe(OH)3
4、+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3，用于检验Cl-）,化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应,Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O,ZnO+2HNO3=Zn(NO
5、3)2+H2O,由于氧化性特强,不生成氢气,使石蕊变红色,使酚酞不变色,物理性质,挥发性,硝酸的性质,(瓶口呈现白雾),BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,归纳小结：,这些酸有什么共同的性质呢？,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子H+,酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化学性质。,氢离子,酸根阴离子,轻松过关,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,C
6、u,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,慧眼识狼,请同学们完成下面表格中的(1)(2)两项:,1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）,活学活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,链接中考,酸的个性,H2SO4,HCl,HNO3,无色液体,质量增加,冒白雾,冒白雾,无色液体,无色液
7、体,吸水.脱水,挥发性,挥发性,滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-,Cl- 的检验方法：,滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-,检验SO42- 的方法：,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,酸根的检验,1.下列各组离子属于酸电离产生的是( )A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42- D、Na+ 、Ba2+、 Cl-,A,2.鉴别硫酸和盐酸应用的试剂是( )A.硝酸银溶
8、液B.氯化钡溶液 C.酚酞D.石蕊,解鉴别题关键:,操作要简单,现象要明显,因为AgNO3与HCl反应产生AgCl白色沉淀,而AgNO3与H2SO4反应生成的Ag2SO4微溶,也会出现白色沉淀,B,拓展演练,3、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,除去杂质的思路:,不增,不减,易分,关键:沾亲带故变废为宝,(不增加新杂质),(不与提纯物反应),(生成气体.沉淀或水),除杂练习:HNO3(HCl)Na2SO4(Na2CO3)Cu(CuO),物质的共存问题,1、生成
9、气体的两种物质不能共存如：盐酸和碳酸钙 2、 生成沉淀的物质不能共存如：盐酸和硝酸银 3、 生成水的两种物质不能共存如：盐酸和氢氧化钠 4、 有“无色溶液”要求的，有色离子不能存在如：Cu2+，、Fe2+ Fe3+,1、分别将下列各种物质同时加入到水中，能大量共存的是（ ）（A）NaCL、AgNO3、NaSO4 （B）H2SO4、NaCl、Na2CO3 （C）H2SO4、KNO3、NaOH （D）BaCl2、NaCl、KOH,D,火眼金睛,学以致用,1、有这样一则报道：一辆满载硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源和造成人身伤害事故，有人提议：（1）用大量的水冲洗泄
10、漏的浓硫酸（2）紧急购买大量氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上（3）用土将泄漏出的浓硫酸掩埋（4）紧急购买熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上。你是一位初三学生，如果你在场，你同意何种建议呢？请陈述你的理由。,我来解答（ ）,（1）、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此选项错误（2）、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，且氯化钡价格贵。故此选项错误（3）、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此选项错误（4）、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，且价格便宜，成本低。故此选项正确,4,通过以上的学习，你获得哪些知识？得到了哪些启示？,交流收获,如果受污染的水流入鱼塘中，为了降低污染，下列哪些方案可行?为什么？,方案一：倒入大量氢氧化钠（NaOH）方案二：倒入大量石灰石粉末（CaCO3）方案三：倒入大量氧化铜粉末（CuO）,拓展,已知：铁锈能被稀硫酸溶液溶解。,延伸,问题：铁锈是被稀硫酸溶液里的 哪种微粒溶解呢？,导学案8、9两题,作业,生活中的化学：1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪3夏天吃点醋可预防肠道传染病4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏,骏马是跑出来的，强兵是打出来的！希望同学们在羊年里能喜气洋洋、扬眉吐气！,马到成功,GOOD BYE,
