酸的化学性质导课件.ppt

《酸的化学性质导课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸的化学性质导课件.ppt（44页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,第十单元 酸 和 碱,10.1 常见的酸和碱,第1课时,写出下列物质的电离方程式,1、硫酸 盐酸 硝酸2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁,提出酸、碱、盐的涵义,一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自

2、由移动的离子的过程。,酸：碱：盐：,电离产生的阳离子全都是氢离子的一类物质。,电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的一类物质。,由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类物质。,几种常见的酸,右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？,无色；液体,无色；粘稠、油状、液体,黄色；液体,有白雾出现,无现象,有白雾出现,有刺激性气味,无气味,有刺激性气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1.17g/mL, 如何嗅药品的气味?, 工业盐酸为什么会呈黄色?, 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?, 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会

3、出现什么结果?,几种常见的酸,因为里面还有杂质,不是。出来的是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。,浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。,表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？,几种常见的酸,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,纸张炭化变黑,布被腐蚀,木棍变黑,几种常见的酸,在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,HCl+AgNO3= AgCl+H

4、NO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或 能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。,几种常见的酸,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=2AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有Cl。,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的

5、干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也生成白色Ag2CO3沉淀，但溶于稀硝酸。,几种常见的酸,如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如何稀释浓硫酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,“浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，具有强烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有化

6、学性质？,浓硝酸,1.浓硝酸具有挥发性。2.硝酸也有很强的腐蚀性。3.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸 应盛放在棕色瓶子内。,如何鉴别酸 与碱的溶液,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡

7、萝卜,紫包菜,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,归 纳 与 分 析, 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,中性溶液,盐+水,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,由蓝色逐渐变成红色,实验探究1,结论、酸能使指示剂变色，其中能使

8、紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。,化学方程式：,蓝,HClNaOH = NaCl + H2O,酸的化学性质,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,酸 碱 盐 水,答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应。,通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？,结论、酸能与碱反应生成盐和水,HClNaOH = NaCl + H2O,酸的化学性质,实验探究2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到

9、什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCl +CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,酸的化学性质,b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或 能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。,酸的化学性质,酸 盐 新盐 新酸, CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 +

10、 CO2 CaCO3 H2O,结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。,c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，观察现象？,2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 ,酸的化学性质,HCl溶液,FeCl3溶液,实验探究3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _。,红棕色铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,红棕色 黄色,酸的化学性质,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色。,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑

11、色 蓝绿色,结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸 金属氧化物 盐 水,酸的化学性质,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程式为。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,红棕色铁锈逐,渐溶解，溶液变成黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,B、你的假设是,铁等金属能与酸反应产生气体。,科学探究,C、设计实验,HCl溶液,锌粒(Zn),实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉

12、表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸 金属 = 盐 氢气,这节课你学到了什么？,盐酸的性质（化学性质）,试一试：,用稀硫酸取代盐酸，重复盐酸的性质实验，如何？,认真观察，描述现象,酸的化学

13、性质,实验A：在盛锌的试管中滴入稀硫酸,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1、某些金属 + 稀硫酸 = 盐 + 氢气,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,注意:当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成+2价,酸的化学性质,实验B：在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸,现象：,化学方程式：,结论：,2、某些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水,红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,酸的化学性质,实验C：在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸,现象：,化学方程式：,结论：,2、某

14、些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水,黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,酸的化学性质,实验D：在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,现象：,化学方程式：,结论：,3、碱 + 稀硫酸 = 盐 + 水,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,酸的化学性质,实验D：在氯化钡溶液中滴入稀硫酸,现象：,化学方程式：,结论：,4、盐 + 稀硫酸 = 新盐 + 新酸,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,酸的化学性质,1、稀硫酸有哪些化学性质？2、通过化学反应方程式比较

15、盐酸和稀硫酸的化学性质的异同?,想一想,（2）某些金属 + 稀硫酸 = 盐 + 氢气,（3）某些金属氧化物 + 稀硫酸 = 盐 + 水,（4）碱 + 稀硫酸 = 盐 + 水,（5）盐 + 稀硫酸 = 新的盐 + 新的酸,（1）使石蕊试液变红,盐酸,稀硫酸,1、使石蕊试液变红,1、使石蕊试液变红,2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,3、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,4、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,5、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,3、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,4、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,5、2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸 金属氧化物 盐 水,2、酸 某些金属 盐 氢气,酸的化学性质,利用酸的性质做些什么,思考,证据,性质,用途,