物质构成的奥秘单元复习ppt课件.ppt

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1、物质构成的奥秘,要点、考点聚焦,1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,本单元考点分析：,考点一：原子结构,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。,本单元知识脉络,物质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,原子构成的规律：,原子核所带的电荷数简

2、称为核电荷数,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数电子数（离子）相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定，元素化学性质主要由_ 决定，元素的相对原子质量由_ 决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,小结：,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子

3、质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,在原子中,重要公式:核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C

4、.3 D.6,B,典型例题解析,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,下面是五种离子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 二者形成的化合物的化学式 。,四,三,Mg2+,Cl-,MgCl2,典型例题,某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是( )A该

5、微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素

6、，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。,金属,你能推出下列微粒所含的电子数吗？,O2- Cl- OH- H2O NH4+ S2- Na+ Al,8 + 2= 10,17+1=18,8+1+1=10,1+1+8=10,7+4-1=10,16+2=18,11-1=10,13,物质由元素组成：物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：,考点二

7、,物质组成、构成的描述,知识网络,一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物 质,元 素,构成,组成,分子原子离子,原子核(+)核外电子(-),质子(+)中子(不带电),构 成,得 失电 子,一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。,练习,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气

8、体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。,典型例题解析,原子,分子,离子,离子,部分化学用语所表示的意义,元素符号,某种元素,某种元素的一个原子,化 学 式,某种物质,某种物质的组成,某种物质的一个粒子,某种物质一个粒子的构成,考点三：,化学用语,元素符号的书写及其

9、意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水分子中显+2价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 .(4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 .,H2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2+,2

10、H2O,下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是 。 A. O B. N C. Fe D. Cl,C,金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！,2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是 (填序号同)；“2”用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子所带电荷的是 ；,-2,下列关于2的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电

11、荷 B2NO中的2表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H,典型例题解析,B,-2,C,维生素C(C6H8O6)主要存在于水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育，增强人体免疫力，近年来科学家还发现它有防癌作用。根据维生素的化学式，你可获得哪些信息？（简要写出三点）,表示一种物质,表示物质的元素组成,表示物质的相对分子质量,表示组成元素的质量比,微观,表示物质的一个分子,表示

12、物质分子的构成,表示分子中的原子个数比,写出下列几种物质的化学符号。氢气 氦气 铜 水 二氧化碳 四氧化三铁 氯化钠 。其中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。由原子直接构成的有 ，由阴阳离子构成的有 。,H2,He,Cu,H2O,CO2,Fe3O4,NaCl,考点四：相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1 /12,=,质子数 + 中子数,3.相对原子质量,2.计算式

13、：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,考点五：元素周期表,元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是 。A质子数为11 B元素名称为钠C元素符号为Na D核外电子数为22.99,D,元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。,元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,地壳中含量

14、较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,原子,分子,元素,物质,构 成,构成,构成,组成,相同质子数的原子的总称,微 观(构成）,宏 观（组成）,请正确书写下列物质的化学式 ：（1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,Cu Fe Al S,O2 H2 Cl2 N2,CO2 SO2 NO2 CO,P C Ne He,水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾,H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4,P2O5 MnO2 KCl

15、 NaCl,KClO3 KMnO4 K2MnO4,写出在下列符号中，数字“2”的的意义：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2- （5）O,-2,讨论：,考点六：根据化学式的计算,1.计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和,2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比,3.计算化合物中某元素的质量分数,R元素的质量分数,R的相对原子质量化学式中R的原子个数,R元素所在的化合物的相对分子质量,100%,4.求组成化合物中某元素的质量,有关计算,一定量的物质中某元素的质量=该物质

16、的质量该元素的质量分数。,四种题型,剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3。乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ；乳酸的相对分子质量为 ；乳酸中碳元素的质量分数为 。,12316163=,618,123+16+163=,90,40%,（2010陕西12）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是 A大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原 子和3个硫原子构成B大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6：10：3D大蒜素属于有机化合物,C,小 结,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离

17、子、氯离子,2、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,3、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充。己知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答：(1

18、)葡萄糖酸锌是由_种元素组成的.(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_(结果保留到0.1%)(3)现有一支20ml的“三精牌”葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量为_mg.,解:(2)Zn%= = =14.3%,100%,100%,(3)设葡萄糖酸锌的质量为X: X X=45.5mg,100%=6.5mg,5.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：(1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由_ 种元素组成的。(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是_广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_,四,虚假,碳酸氢铵中氮的质量分数为:1479 100%=17.7%20.1%,