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1、第六部分 专题突破,专题五 化学计算题,类型一 差量法,1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。,（应用条件：,例1、某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，最后得到65.5g溶液，请回答下列问题：,（1）纯碱样品
2、中Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）,解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 12+57.9- 65.5g106/x117/y44/4.4g x=10.6g y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为： 10.6g/12.0g100%=88.3%,（2）反应后所得溶液中NaCl的质量为： 12g-10.6g+11.7g=13.1g， 溶液中NaCl的质量分数为：,100%=2
3、0%；,答：（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%,例题2：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，求这个过程有多少克氧化铜参加了反应？,解：设参加反应的氧化铜的质量为x 80 64 16 x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g,答：参加反应的氧化铜的质量为4g。,CuO + H2 Cu + H2O m,守恒法是化学计算中常用的一种方法，往往不需要了解过多的中间过程，具有思路清晰、关系明确、计算简单的特点。 常用的守恒法基本思想有：化学反应中质量守恒（元素种类、原
4、子个数守恒）化合物或溶液中正负电荷守恒。一般解题思路：以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据，抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变的量，建立等量关系式进行计算。,类型二 守恒法,例3、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）（提示利用碳元素守恒）A. 30g B.50g C. 100g D. 20g,思路分析：混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为40g30%=12g，12g的碳元素最终会全部转化为二氧化碳，则二氧化碳的质量
5、为44g，二氧化碳最终会全部转化碳酸钙。最后，则碳酸钙中碳的质量为12g. 设碳酸钙质量为Xg,X=100g,例4 某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 、NaOH .取该样品，溶于质量分数为14.6% 的盐酸 100g中，溶液恰好呈中性。把反应后的溶液蒸干后，理论可得到固体质量为（）A 23.4 B 30.6 C 35.7 D 58.5,通过分析可知，所得溶液蒸干时得到固体为氯化钠。由质量守恒定律可知，氯化钠中的氯元素的质量等于稀盐酸中氯元素的质量。设所得溶液蒸干时得到固体质量可能为x,类型三 极值法,采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质
6、量分数、体积分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。一、解题原理 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。 极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能，选好极端假设的落点。,例5.在一定温度下，某气体中可能含有SO3、SO2、O2中的两种或三种，则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是（ ） A 50% B 40% C25% D 70%,思路分析：SO3含硫40%，SO2是50%，O2是0%，则含硫量至多是50%，但是题目要求至少含两种物质，则含硫必小于5
7、0%,6、某合金5.6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）ACu和Fe BMg和Al CZn和Mg DZn和Cu,题型二 表格型1. （2017宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：,（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。,一、二,解：（2）由第一组数据可知，生成二氧化碳的质量为100.0 g+3.0 g-101.9 g=1.1 g 设3.0 g混合物中碳酸钙的质量为x。混合物中碳酸钙和氯
8、化钙的质量之比为2.5 g （3.0 g-2.5 g）=5 1答：混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比为5 1。,（3）表中a的值为_。（4）求表中m的值。,105.5,（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0 g+9.0 g-105.0 g-m g=4.0 g-m g设反应的碳酸钙的质量为y。答：表中m的值为1.25。,2. （2018达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示。请计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（
9、填化学式）。,18,NaCl和CaCl2,（3）计算氯化钙溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。,解：设氯化钙溶液中溶质的质量分数为x。答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。,3. （2018嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。,H2O,玻璃棒,（3）向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，
10、再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：试分析计算下列问题：第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量。该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。,解：第一次实验时，生成的二氧化碳的质量为100 g+40 g-138.9 g=1.1 g设所加 NaHCO3溶液中溶质的质量为x。,第四次实验时，HCl与NaHCO3恰好完全反应，反应生成二氧化碳的质量为100 g+160 g-255.6 g=4.4 g设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为y。答：第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质的质量是2.1 g。该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。,
11、题型三 图象型1. （2018菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）,实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图K6-5-2所示。,求:（1）产生CO2的总质量为_g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。,9.9,解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。,2. （2018广西）将20.0 g稀盐酸逐滴加入10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情
12、况如图K6-5-3所示，溶液的温度变化如下表所示（不考虑反应过程中热量散失）。（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。,20.9,（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。,解：10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为10.0 g4.0%=0.4 g设盐酸溶液的溶质质量分数为x。答：稀盐酸中溶质的质量分数为1.8%。,3. （2017烟台）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水 200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图K6-5-4所示。（假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图象与数据分析计算：,（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_。（2）m值等于_。（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。,abc,4.66,解：设废水中硫酸钠的质量为x。答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。,知识回顾Knowledge Review,
