2019酸碱盐常见题型ppt课件.pptx

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1、1.写出下列物质的化学式。(1)苏打 (2)苛性钠 (3)生石灰 .(4)熟石灰 (5)碳酸钙 (6)氨水 .(7)醋酸 (8)小苏打 (9)亚硝酸钠 .(10)过氧化氢 (11)酒精 。,2.以上物质分类（填序号）.属于酸 ，属于碱 ，属于盐 ，属于氧化物 。,考点1：化学式、俗名、分类、性质、用途,Na2CO3,NaOH,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,NH3.H2O,NaHCO3,CH3COOH,NaNO2,H2O2,C2H5OH,(7),(2)(4)(6),(1)(5)(8)(9),(3)(10),3.蓝色沉淀 ，红褐色沉淀 ，不溶于硝酸的白色沉淀 、 ，能溶于硝酸但不产生气泡的白

2、色沉淀 ，能溶于硝酸并产生气泡的白色沉淀 、 。,Cu(OH)2,Fe(OH)3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,4.食品干燥剂 ，溶解放热固体 ，与水反应放热 ，杀菌消毒的碱 ，发酵粉 ，致癌有毒盐 ，吸水潮解 ，洗涤剂 ，治疗胃酸过多症的可溶盐 ，常用燃料 ，厨房清除水垢 ，用于制肥皂 ，改良酸性土壤 ，侯德榜发明制造的”碱” .,5、从1、6、7、8号元素中选择适当元素组成物质，书写化学式.(1)固体单质 (2)还原性氧化物 .(3)一种强酸 (4)含4种元素的盐 .(5)一种碱 (6)含3种元素的盐 .,考点1：化学式、俗名、分类、性质、用途,CaO,Na

3、OH,CaO,Ca(OH)2,NaHCO3,NaNO2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,C2H5OH,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,C,CO,HNO3,(NH4)2CO3,NH3.H2O,NH4NO3,6.写出方程式并判断反应的基本反应类型。(1)煅烧石灰石(2)生石灰与水(3)铁与硝酸银溶液(4)小苏打与稀盐酸(5)稀盐酸清除铁锈(6)烧碱溶液吸收SO2(7)CO还原氧化铜,考点2：化学反应类型,CaCO3高温CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO

4、2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,CuO +CO加热CO2+Cu,7.判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出化学方程式。(1)稀硫酸与锌(2)铜与稀盐酸(3)氧化铜与稀硫酸(4)CO2与氢氧化钠(5)CO与石灰水(6)铜与硝酸银溶液(7)硝酸与氢氧化钡(8)盐酸与硫酸镁(9)氢氧化钡与碳酸钾(10)碳酸钠与硝酸钙(11)硫酸钡与碳酸钾,考点3：化学方程式的书写,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,不反应,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O,不反应,Cu + 2

5、AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+ 2H2O,不反应,Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+ 2KOH,Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaNO3,不反应,8.在铁、氢氧化钙、稀盐酸、硫酸铜4种物质中能两两相互反应的反应有 个。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6,9.对复分解反应 X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2 的分析正确的是（ ） 。X一定是CuCl2 B. Y可能是水C.Y可能是Na2SO4 D. 相对分子质量XY【原子量：Na-23 O-16 H -1 Cu-64】,考点3：化学方程式的判断

6、,C,D,10.以碳酸钠为例，写出盐的3条常见反应方程式(1)盐+酸 ；(2)盐(溶)+碱(溶) ；(3)盐(溶)+盐(溶) ；(4)盐(溶)+金属 .,11.判断下列反应能否发生，能反应写出方程式(1)硫酸铜+氢氧化镁 ；(2)碳酸钙+稀硝酸 ；(3)硫酸钾+碳酸钡 ；(4)氢氧化钠+氯化钡 ；(5)硫酸铵+氯化钡 。,考点4：盐的常见反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH,Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3+ 2NaCl,Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag,不反应,CaCO3+2HNO3

7、=Ca(NO3)2+H2O+CO2,不反应,不反应,(NH4)2SO4+ BaCl2 =BaSO4+ 2NH4Cl,考点5：酸的通性（5条）,12.处试剂是 的名 ；化学方程式 ；若为碱,化学式 ,若为盐,化学式 .,石蕊试液,铁,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Ba(OH)2,Ba(NO3)2,BaCl2,考点6：碱的通性（4条）,13.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见下图。(1)请在图上画出走出迷宫的线路.(2)写出“烧碱同学“行走路途中可能发生的中和反应方程式： .,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O,14.

8、选择鉴别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液的试剂。(1)考虑酸碱指示剂 ；(2)考虑用酸 ；(3)考虑用碱 ；(4)考虑用盐 。,15.选择鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种固体的试剂。(1)考虑用物理方法 ；(2)考虑用酸碱指示剂 ；(3)考虑用酸 ；(4)考虑用碱 ；(5)考虑用盐 。,关键：颜色变化、产生气泡、沉淀！不能有干扰！,考点7：物质的鉴别,酚酞试液,稀盐酸或稀硫酸,Ca(OH)2 Ba(OH)2,CaCl2 BaCl2Ca(NO3)2Ba(NO3)2,AgNO3,水,酚酞试液,稀盐酸或稀硫酸,Ca(OH)2 Ba(OH)2,CaCl2 BaCl2Ca(NO3)2Ba(NO3)2,CuCl2,16

9、.下列物质在同一溶液中能共存的是( )A. H2SO4、Na2CO3 B. Ca(OH)2、NaNO3C. HNO3、NaOH D.NaOH、CuCl2,17.下列物质在同一溶液中能共存的是( )A. K2SO4、BaCl2 B. Ba(OH)2、Na2CO3C. NH4Cl、NaOH D.MgSO4、CuCl2,18.下列离子在某无色溶液中能共存的是( )A. Fe3+、H+ 、Cl- B. Ag+、NO3- 、Cl-C. H+、Na+、HCO3- D. Ba2+、Cl-、OH-,关键：能反应产生水、沉淀、气体的物质或离子之间不能大量共存于溶液中！,考点8：物质（离子）共存,B,D,D,19

10、.下列物质间的转化不能一步完成的是( )A. H2SO4 CO2 B. Ca(OH)2 NaOHC. H2SO4 CuSO4 D. NaOH Na2CO3E. Na2CO3 NaOH F. NaNO3 KCl,20.工业上常用比较廉价的纯碱、石灰石和水制备价值更高的烧碱，请写出方程式。,考点9：物质的制备,F,CaCO3高温CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH,1.难溶于水，难溶于酸的沉淀 ，难溶于水，可溶于酸的盐 ，白色难溶碱 ，蓝色沉淀 ，红褐色沉淀 。,2.判断反应能否进行，能进行写方程式：(1)碳酸钡与稀盐酸(2)硫酸铜

11、与氢氧化钡(3)碳酸钠与硝酸钙(4)氯化铜与氢氧化钙(5)氧化钙与稀硫酸(6)硝酸钡与氢氧化钠,21.下列是常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把他们分别安排在AG的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：(1)化学式B D F .(2)DE发生反应的方程式 。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 。,考点10：推断题,CO2,NaOH,H2,CuO,H2SO4,Fe,CuCl2,NaOH,Fe,CuO,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,C,22.下图

12、中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。(2)写出下列化学方程式：甲和乙： ；丙和丁： 。(3)图中反应属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。,Na2CO3,BaCl2,HCl,Fe,Na2CO3,HCl,Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3+ 2NaCl,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,复分解,中和,23.选择除去杂质（括号内杂质）的方法或试剂。(1)铁粉（铜粉） ；(2)碳酸钙（碳酸钠） ；(3)水（酒精） ；(4)氢气（水蒸气） ；(5)铜粉（锌粉） ；(6

13、)CO（CO2） ；(7)N2（O2） ；(8)C(CuO) ;(9)NaCl(Na2CO3) ；(10)NaOH(Na2CO3) ；(11)CaCl2(HCl) ；(12)KNO3(CuSO4) 。,考点11：除杂质,用磁铁吸,用水溶解,蒸馏,用浓硫酸干燥,稀硫酸,氢氧化钠溶液,炽热的铜网,稀盐酸,稀盐酸CaCl2BaCl2,Ca(OH)2Ba(OH)2,CaCO3CaOCa(OH)2,Ba(OH)2,关键：目标保留；杂质除尽；不产生新杂质.,24.除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）步骤(1) (玻璃棒作业 )(2) (玻璃棒作用 )(3) (玻璃棒作用 )(4) (玻璃棒作用 )计算产率：精盐

14、(已溶解粗盐)X100%,考点12：粗盐提纯（除去不溶性杂质）,溶解,加快溶解速率,过滤,引流,蒸发,防止液体飞溅,计算产率,转移固体,25.除去粗盐中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)得到纯净的NaCl步骤：(1)选择 除去CaCl2 ；(2)选择 除去MgCl2 ；(3)选择 除去Na2SO4 ；,考点13：粗盐提纯（除去可溶性杂质）,Na2CO3,NaOH,BaCl2,26.某KCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，设计提纯的流程图如下,(1)试剂X是 ，(2)加入KOH的方程式 ；(3)是 ，加入的目的是 ；(4)加入过量盐酸的目的是 。(5)KOH能否换成NaOH

15、？ 盐酸能否换成硫酸？.(6)试剂Y和KOH溶液的添加顺序可否互换 .,水,MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+ 2KCl,Na2CO3,完全除去CaCl2,完全除去KOH和Na2CO3,否,否,可以,考点14：多个化学反应时的先后顺序问题,27.将一定量的铁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，对滤渣判断错误的是（ ）A. 可能只有铁和铜 B. 可能只有银C. 可能只有银和铜 D. 可能铁、铜、银都有,28.将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中充分反应后过滤，对滤液判断错误的是（ ）A. 可能只有Zn2+ B. 可能只有Zn2+Ag+C. 可能是Cu2+Zn2+ D. 可能有Cu2+Z

16、n2+Ag+,总结：一种金属与两种盐溶液发生置换反应，活动性最差的金属先被置换出来。,总结：两种金属与同一种盐溶液发生置换反应，活动性最强的金属先参加反应。,A,B,29.在NaOH和Na2CO3的混合物溶液中加入稀盐酸，观察到的现象是 ；请画出产生的气体质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）关系图。,30.在稀HCl和MgCl2的混合物溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是 ；请画出产生的沉淀质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）关系图。,总结：通常中和反应要优先进行。,CO2质量,沉淀质量,稀盐酸质量,NaOH质量,开始没有气泡，后有气泡产生,开始没有沉淀，后有沉淀产生,考点

17、15：几种重要离子的检验方法,31.(1)H+(或酸)的检验方法 ；(2) OH(或碱)的检验方法 ；(3)CO32(或碳酸盐)的检验方法 ；,取样品，加少量锌粉，若有气体产生，证明是酸.(还可选紫色石蕊、PH试纸、CuO、CaCO3等试剂),取样品，加少量MgCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明是碱.(还可选紫色石蕊、PH试纸、酚酞等试剂),取样品，加少量稀盐酸，有气体产生，再将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明该物质含CO32，即是碳酸盐。,31.(4)Cl(或盐酸盐)的检验方法 ；(5)SO42(或硫酸盐)的检验方法 ；(6)NH4+(或铵盐)的检验方法 。,取样品，加少量

18、硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不消失，证明该物质含Cl，即是盐酸盐。,取样品，加少量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不消失，证明该物质含SO42，即是硫酸盐。,取样品，加少量熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体产生，证明该物质含NH4+，即是铵盐。,考点16：复分解反应的本质（微观）认识,32.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好反应.(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子符号。(2)该反应的本质是 离子和 离子反应生成 .(3)下列能与K2CO3反应产生类似实验现象的是 .A.Ca(OH)2 B

19、.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4(4)烧碱与硫酸反应的本质是 .(5)Na2CO3和HCl反应的本质是 .,K+CO32-OH-,CO32-,Ba2+,BaCO3,AC,H+和OH-生成H2O,H+和CO32-生成CO2和H2O,考点17：探究NaOH的变质,33.(1)酒精有 性，因此要密封保存。(2)浓盐酸易 ，瓶口会产生 ，因此要密封保存，敞口放置的浓盐酸其浓度会 。(3)浓硫酸具有 性，常用作 剂，浓硫酸敞口放置后其浓度会 。(4)氢氧化钠固体易吸水而 ，属于 变化。(5)氢氧化钠还能与空气中的 反应而变质，其反应的方程式为 。,挥发,挥发,白雾,减小,吸水,干燥,减少

20、,潮解,物理,CO2,2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O,34.分析氢氧化钠溶液在空气中变质的情况：(1)若没有变质，其溶质是 ；(2)若完全变质，其溶质是 ；(3)若部分变质，其溶质是 。,NaOH,Na2CO3,NaOH 和Na2CO3,35.探究氢氧化钠溶液在空气中是否变质：(1)若没有变质，则只需要证明没有碳酸钠(滴加CaCl2后不产生 或滴加足量稀HCl，不产生 都能证明氢氧化钠没有变质)。 (2)若完全变质，则只需要证明没有NaOH(滴加足量CaCl2后产生沉淀，过滤，在滤液中加酚酞，若溶液 ，则证明氢氧化钠完全变质)。 (3)若完全变质，则需要证明有Na2CO3和NaOH

21、(滴加足量CaCl2后产生沉淀，过滤，在滤液中加酚酞，若溶液 ，则证明氢氧化钠部分变质)。,白色沉淀,气泡,不变红色,变红色,考点18：探究CaO（生石灰）的变质,36.分析生石灰在空气中变质的情况：(1)生石灰与水反应方程式 ；(2)熟石灰吸收CO2的反应 ；(3)生石灰放置在空气中一段时间后其成分可能含有 。(4)取样品于试管中，加少量水，若 ，则证明样品中含有CaO.(5)取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，若 ，则证明样品中含有CaCO3.(6)取样品于试管中，加水充分溶解后滴加酚酞，若溶液变红色，则 证明样品含Ca(OH)2.,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 + H2O,CaO、 Ca(OH)2 、CaCO3,放热,有气泡,不能,