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1、,主题6常见的酸和碱,陕西6年真题、副题面对面,面对面“过”考点,实验突破,1,2,3,构建物质变化网络,一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(通性“酸五条”),1. 写出下列物质的化学式烧碱_甲_(赤铁矿的主要成分)乙_2. 化学方程式梳理(注：共性部分以HCl为例书写)_；_。_；_。,NaOH,Fe2O3,AgNO3,Zn2HCl= ZnCl2H2 ,Fe2HCl= FeCl2H2 ,HClNaOH= NaCl H2O,2HClCa(OH)2= CaCl2 2H2O,_；_。_；_。_。_。,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,CaCO32HCl= CaCl2 H2OC
2、O2,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,CuO2HCl= CuCl2H2O,H2SO4BaCl2= BaSO4 2HCl,HClAgNO3= AgClHNO3,二、常见碱NaOH、Ca(OH)2的化学性质(通性“碱四条”),1. 写出下列物质的化学式甲_(可用于湿法炼铜)； 乙_(可用于制碳酸饮料)；苏打_。,CuSO4,CO2,Na2CO3,2. 化学方程式梳理(注：共性部分以NaOH为例书写)_；_。_；_。_。_。,HClNaOH= NaCl H2O,H2SO42NaOH= Na2SO42H2O,2NaOHMgCl2= Mg(OH)22NaCl,2NaOHCuSO4= Cu(O
3、H)2Na2SO4,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO3 2NaOH,知识梳理,1. 用酸碱指示剂检验溶液酸碱性(定性),红色,无色,蓝色,红色,紫色,无色,【特别提醒】酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的为酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液；呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但它属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐溶液；酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做出一个定性的判断，对溶液酸碱度的判断则需要用_进行测定。,H试纸,2. 溶液的酸碱度pH(定量)(1)定义：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，常用pH
4、来表示，pH的范围通常在_之间。(2)pH 与溶液酸碱性之间的关系,H7，溶液呈_性，pH越小，酸性越_；pH7，溶液呈_性；pH7，溶液呈_性，pH越大，碱性越_。,014,酸,强,中,碱,强,(3)测量方法：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在_上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出数值。若要精确地测定溶液pH，可用pH计。,H试纸,(4)关于溶液稀释的pH变化曲线,稀释酸性溶液(如图1)：酸性溶液的pH7，随着水的加入，溶液pH逐渐_，但不会小于或等于7。稀释中性溶液(如图3)：中性溶液的pH7，随着水的加入，溶液pH_。,增大,减小,不变,(5)溶液酸碱度的应用测定土壤的酸碱度，提供土壤改
5、良的依据。测定雨水的pH(pH5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。,巩固练习,1 (2018北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A. 油污净(1213) B. 西瓜汁(56)C. 洁厕灵(12) D. 橘子汁(34),A,2 (2018内江改编)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列说法不正确的是()A. 该溶液呈碱性 B. 用pH试纸测出该溶液的pH7C. 该溶液可能是碱溶液 D. 向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小,B,3 (素材来源：人教下册P50)如图是向8支盛有不同溶液的试管中分别滴加不同指示剂的实验操作，回答有关问题：
6、,以上操作结束后，试管内颜色无明显变化的是_(填试管编号，下同)，呈红色的是_。,1. 定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物。(酸H酸根离子)2. 常见酸的性质和用途,H(或氢离子),无色,无色,【备考补充】浓盐酸和浓硫酸露置在空气中时，浓盐酸的溶液质量会减小，而浓硫酸的溶液质量会增大。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。3. 浓硫酸的特性(1)吸水性：实验室常用作_。可用来干燥H2、O2 、CO2 等气体，不能用于干燥NH3等气体。(2)脱水性：浓硫酸能夺取纸张、木材中的水分，生成黑色的炭。【特别提醒】浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质。如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗
7、，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,干燥剂,4. 浓硫酸的稀释,浓硫酸,水,5. 酸的化学性质酸具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出_。(1)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_。(2)与活泼金属反应通式：酸活泼金属盐H2条件：金属活动性顺序中位于氢前的金属举例：锌和稀硫酸反应(实验室制取氢气)：_(填写反应的化学方程式，下同)现象：_铝与稀盐酸反应：_,H(或氢离子),变红,不变色,ZnH2SO4= ZnSO4H2 ,有气泡产生,2Al6HCl= 2AlCl33H2,(3)与金属氧化物反应通式：酸金属氧化物盐H2O举例：稀硫酸与氧化铜反应：_现象：_盐酸与氧化铁反应：_现象
8、：_(4)与碱反应通式：酸碱盐H2O举例：氢氧化钡与稀硫酸反应：_现象：_氢氧化钠与稀盐酸反应：_,H2SO4CuO= CuSO4H2O,固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色,Fe2O36HCl = 2FeCl3 3H2O,固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色,H2SO4Ba(OH)2= BaSO4 2H2O,溶液中出现白色沉淀,HClNaOH= NaCl H2O,(5)与某些盐反应通式：酸盐新盐新酸条件：有沉淀或气体或水生成举例：碳酸钙与稀盐酸反应：_(实验室制取CO2)现象：_碳酸钠与稀盐酸反应：_,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,固体逐渐消失，溶液中有气泡产生,Na2CO32HCl
9、= 2NaClH2OCO2 ,氯化钡与稀硫酸反应：_现象：_硝酸银与稀盐酸反应：_现象：_【总结】不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的_不同。,H2SO4BaCl2= BaSO4 2HCl,溶液中出现白色沉淀,HClAgNO3= AgClHNO3,溶液中出现白色沉淀,阴离子(或酸根离子),巩固练习,1 (2018重庆A卷改编)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小C. 醋酸在水溶液里能解离出H D. 食醋能除去菜刀上的铁锈,B,2 (2018郴州
10、)分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是()A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大,B,3 (2018北京)按如图进行如下微型实验，研究物质的性质。,(1)能产生气泡的是_(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是_。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。,BD,溶液由红色逐渐变为无色,铜的金属活动性排在氢后，所,以不与稀盐酸反应,1. 定义：解离时产生的阴离子全部是_的化合物。碱金属离子(或铵根离子)OH2. 常见碱的性质和用途,OH(或氢氧根离子),烧碱,熟石灰,易吸水,备考补充,氢氧化钠和氢氧化钙露
11、置在空气中质量增大的原因：a氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分而潮解；b氢氧化钠和氢氧化钙与空气中的_反应而变质。氢氧化钠有强烈的_性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，这是利用了酸碱发生中和反应的原理。氢氧化钠固体有吸水性，可作干燥剂的成分。常用的干燥剂碱石灰(主要成分：氢氧化钠和氧化钙)可干燥H2、O2等，不能用来干燥CO2、SO2等。若氢氧化钠配制成溶液就不再有吸水性。,CO2(或二氧化碳),腐蚀,3. 碱的化学性质碱具有化学通性的原因是在溶液中都能解离出_。(1)与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_。(2)与非金属氧化物反应(不属于基本反应类型)
12、通式：碱非金属氧化物盐H2O举例：氢氧化钠与二氧化碳反应：_(用于吸收CO2)(填化学方程式，下同)氢氧化钙与二氧化碳反应：_(实验室检验CO2)现象：_,OH(或氢氧根离子),变蓝,变红,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,澄清石灰水变浑浊,(3)与酸反应通式：碱酸盐H2O举例：氢氧化钠与稀盐酸反应：_(4)与某些盐反应通式：碱盐新碱新盐条件：参加反应的碱与盐必须可溶，且有沉淀或气体或水生成举例：氢氧化钠与硫酸铜反应：_现象：_,HClNaOH= NaCl H2O,2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,溶液中出现蓝色沉淀,备考补充,
13、与碳酸钠反应的化学方程式：_；现象为_。【总结】不同的碱具有“个性”的原因是_。4. 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究(详见实验突破栏目),氢氧化钙溶液的特性：,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO3 2NaOH,溶液中出现白色沉淀,构成碱的阳离子不同,巩固练习,1 (2018广西北部湾经济区)下列有关氢氧化钠的说法错误的是()A. 氢氧化钠俗称烧碱B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,C,2 (2018长春节选)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：,(1)实验一中能够观察到的明显现象是_；(2)
14、实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些_(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为_，反应的基本反应类型是_。,溶液由无色变成红色,盐,Ba(OH)22HCl = BaCl22H2O,复分解反应,3 通过学习我们认识了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,(1)为了验证反应，将_试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。(2)反应在农业上可用于_。(3)反应提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的现象为_。(4)反应说明Ca(OH)2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程发生反应的化学方程式为_。,无色酚酞,改良酸性土壤,溶液中出现白色沉淀,Ca
15、(OH)2CO2= CaCO3 H2O,1. 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。2. 实质：酸解离出来的_与碱解离出来的_结合生成H2O(HOH= H2O)。3. 表达式：酸碱盐H2O4. 酸碱中和反应(详见实验突破栏目),H,OH,5. 中和反应在实际生产中的应用(1)农业：常用于改良酸性或碱性土壤，如用熟石灰改良_。(2)工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水，硫酸处理_废水。(3)医药：如蚊虫叮咬后涂抹碱性的肥皂水；用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸。(4)生活：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。,酸性土壤,碱性,巩固练习,1 下列做法
16、利用了酸碱中和反应原理的是()A. 用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B. 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C. 焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,D,2 (2019宜宾改编)如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是()A. 图中X是氢氧化钠B. 向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO42NaOH= Na2SO4H2O,C,3 (2018临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反
17、应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。,OH,Na,(2)发生反应的化学方程式是_。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。HNO3CuSO4CaCl2,NaOHHCl= NaClH2O,(一)氢氧化钠变质的探究1. 变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，其化学方程式为_。,2NaOHCO2=,Na2CO3H2O,2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验碳酸根离子)(1)思路分析：检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH反应产生同样的现象。,(2)实验设计,产生白色沉淀,产生白色沉淀,3.
18、氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究,(2)思路分析：对氢氧化钠变质后成分的探究，关键是检验OH是否存在。药品选择的注意事项能否用滴加酚酞溶液的方法来检验NaOH是部分变质还是全部变质？请说明理由：_。能否用加入Ba(OH)2溶液的方法来确定NaOH是部分变质还是全部变质？请说明理由：_。,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,不能，因为NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红,不能，因为加入Ba(OH)2溶液会引入OH，对原溶液中OH的检验造,成干扰,检验氢氧化钠是否变质时能否滴加少量稀盐酸？请说明理由：_。若选择无色酚酞溶液检验OH，应先排除CO32的干扰，同时选择的试剂不能
19、引入OH。除去CO32：NaOH(Na2CO3) Ca2、Ba2(不能引入OH),不能，因为若氢,氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐,酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生,(3)实验方案,4. 结论推广：氢氧化钠应 _保存。,产生白色沉淀,Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl,溶液变红,溶液不变色,密封,或Na2CO3Ba(NO3)2= BaCO3,2NaNO3等合理即可,(二)氢氧化钙变质的探究1. 变质原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应，其化学方程式为_。2. 氢氧化钙是否变质的探究(1)分析：由于Ca(OH
20、)2为微溶物，故不能通过加水观察是否有_存在来判断久置的Ca(OH)2是否变质。若装有氢氧化钙溶液的试剂瓶瓶口有白色物质，据此_(填“能”或“不能”)判断氢氧化钙已变质，原因是_。(2)方法：取样，加入过量的稀盐酸，若有_，证明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为_。,Ca(OH)2 CO2,不溶物,不能,氢氧化钙属于微溶物，该白色固体可能是析出,气泡产生,CaCO32HCl= CaCl2 H2OCO2,= CaCO3 H2O,的氢氧化钙固体,3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质,(2)思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故先溶解再检验溶液中是否存在OH。,Ca(OH)2、
21、CaCO3,CaCO3,(3)实验设计,4. 结论推广：氢氧化钙需要_保存。,白色沉淀,密封,例1某化学兴趣小组在实验室药品柜中发现了一瓶没盖瓶盖的氢氧化钠溶液，为了确定其是否变质并验证该瓶氢氧化钠溶液的溶质成分，小组同学设计了以下实验进行探究：【猜想与假设】猜想一：不变质，为NaOH。猜想二：部分变质，为_。猜想三：全部变质，为Na2CO3。【查阅资料】BaCl2溶液为中性。,Na2CO3、NaOH,【实验探究】,有白色沉淀生成,无色酚酞溶液,【反思与评价】(1)NaOH发生变质的原因：_(用化学方程式表示)。(2)通过实验探究，可以得出启示，实验室中氢氧化钠应_保存。(3)部分变质的氢氧化
22、钠溶液中含有一定量的碳酸钠，可以通过加入适量的_除去。,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,密封,Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液,例2(2018聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：,【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：_；猜想三：CaCO3。【实验验证】,Ca(OH)2和CaCO3,溶液由无色变成红色,【得出结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合
23、理，他认为猜想_也可能正确，原因是_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。,一,氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能是氢氧化钙,气泡产生,有剩余,1. 实质：中和反应的实质是酸中的_与碱中的_结合生成_。2. 操作步骤及实验现象(以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例),H(氢离子),OH(氢氧根离子),H2O(水分子),(1)取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，可观察到的现象为_。(2)用胶头滴管慢慢滴加
24、稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，当_时停止滴加稀盐酸。,溶液由无色变为红色,溶液恰好变为无色,3中和反应的微观反应示意图,4. 实验分析：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加稀盐酸至一定量时，溶液颜色由_变为_，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。5. 实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为_。,变红,红色,无色,HClNaOH=,NaCl H2O,(1)曲线类型判断图解：图1中，A点pH_7，可判断出在未反应前溶液呈_性(填“酸”或“碱”)，B点pH_7，表示_，C点pH_7，可判断出该反应是将_(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将_。,碱,
25、=,酸碱恰好完全反应,酸加入碱中,碱加入酸中,6. 中和反应的pH坐标曲线图,(2)曲线中各点对应溶液中的溶质判断(以NaOH溶液和盐酸反应为例),NaOH、NaCl,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、HCl,NaCl,NaOH、NaCl,对于无明显现象的酸碱中和反应，如何判断二者发生了反应？中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助一定的方法来判断：(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(适用于酸中和碱)。(2)借助反应中的温度变化。(3)借助可溶性铜盐(或铁盐等)检验碱是否存在(适用于酸中和碱)。(4)借助反应中溶液的pH变化。(5)借助金属或碳酸盐检验
26、酸是否存在(适用于碱中和酸)。,酸与碱是否发生反应的判断方法的创新(1)小明用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，借助pH传感器判断酸与碱是否发生反应，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图1：,图1,该实验是将_加入到_中。曲线上A点表示的意义是_。曲线上B点表示的溶液中的微粒有_。小明认为只需要测得反应过程中溶液的pH增大，就可以得出酸和碱发生反应，同学们不同意他的观点，理由是_。,NaOH溶液,稀盐酸,加入的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,Na、Cl、OH 、H2O,溶液pH增大的原因还可能是加入的氢氧化钠溶,液中的水稀释了稀盐酸,(2)室温下，乙同学将盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，借助温度
27、传感器测得烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图2：,图2,该曲线说明中和反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。B点对应溶液的溶质成分是_，B到A的过程中溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。,放热,NaCl,减小,例某兴趣小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸探究酸碱中和反应，实验过程中忘记加酚酞溶液，他们对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式是_。【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca(OH)2猜想三：_猜想四：CaCl2、Ca(OH)2、HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。,Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O,C
28、aCl2、HCl,小青认为，不用进行检验，就能判断猜想四是错误的，原因是_。【实验探究】,氢氧化钙和盐酸,有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不能共存,【反思与评价】小青认为小萍的实验方案不能得出正确的结论，原因是_。,硝酸银和氯化钙也能反应生成白色沉淀,1. (2019天津)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是(),拓展训练,D,A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒,2. (创新题推荐)如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。,(1)孔穴6中溶液变
29、为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有_(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。,碱性,2和5,3,2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O,3. (2017陕西15题2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(),A,4. (2014陕西20题5分)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：,(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2)B组试管中实验现象相同，该现象
30、是_。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。,盐酸具有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体),红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变,成黄色,NaOHHCl= NaClH2O,D,(或 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O),5. (2019陕西14题2分)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是(),C,6. (2019陕西副题13题2分)钠、镁、铝、铁及其氢氧化物的部分信息如下表：,下列相关说法不正确的是()A. 四种金属与水反应的难易程度与其相应的金属活动性顺序不一
31、致B. 金属钠着火不能用水扑灭C. 一般情况下，难溶性碱受热能分解D. 四种金属的氢氧化物均能与稀硫酸反应,A,7. (2015陕西20题4分)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。,(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_(填字母)发生化学反应。A. 水B. 盐酸C. 二氧化碳(2)步骤发生反应的化学方程式是_。,B,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他
32、们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_(填一种物质的化学式)。,CaCl2或Ca(NO3)2，BaCl2，Ba(NO3)2,8. (2016陕西15题2分)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH7D. d点溶液中有较多的Ba2、OH、SO42、H,C,9. (2017陕西20题4分)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题：,(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。,浓硫酸,2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O,氯化钡溶液(或BaCl2,溶液),
