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1、复习课 第三单元物质构成的奥秘,复习课,一、分子：,1、分子的概念：,（1）分子的质量和体积很小微粒性；（2）分子是不停得运动的运动性；（3）分子间是有间隔的间隔性；（4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质 化学性质不同。,3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离 子也可以构成物质。气态非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、分子的特性：,一、分子：1、分子的概念：（1）分子的质量和体积很小微粒,二、原子：,1、原子的概念：,2、原子的性质：,4、分子和原子的本质区别：,在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。,4、用分子的观点解释物理变
2、化和化学变化：,3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀 有气体、大部分的固态非金属单质。,（1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。,（2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。,原子是化学变化中的最小粒子。,（1）微粒性；（2）运动性；（3）间隔性。,二、原子：1、原子的概念：2、原子的性质：4、分子和原子的本,几种分子的模型,分子是由 构成的。,原子,几种分子的模型分子是由 构成的。原子,水分子分解的示意图,分子,原子,新分子,化学变化的实质：,分子的分裂和原子的重新组合,或新的粒子生成,水分子分解的示意图分子原子新分子破裂成 重新化学变化的实质：,三、原子的构成：,1、原子
3、,原子核,核外电子：,质子：,中子：,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷,2、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,3、整个原子 电性。,4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原 子核上；,5、原子中不一定有中子。,不显,原因：原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。,三、原子的构成：1、原子原子核核外电子：质子：中子：每个质子,四 离子的形成,1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子。 带负电荷的原子叫做阴离子。,2、离子符号的书写： 先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上
4、角，数字在前，符号在后，电荷数为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,四 离子的形成1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。其中,离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子如： O2 、S2、 F 、Cl,离子也可以直接构成物质：碱、盐如NaOH由钠离子和氯离子构成CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成,离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离,表示镁离子,右上角“2+”的意义：,镁离子带2个单位的正电荷,你能说出4Mg2+的意义吗？,4个镁离
5、子,考考你,例如：,带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_,Fe3+,4个氧离子,7Na+,3、离子符号的意义,2+g表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的,一、分子、原子和离子的联系与区别1正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区”(1)三点提醒：要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。,一、分子、原子和离子的联系与区别,(2)三个误区：误区1：错误认为只有分子能保持
6、物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区2：错误认为原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。误区3：错误认为原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。,(2)三个误区：,2.原子和离子的区别和联系,2.原子和离子的区别和联系,【典例1】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子,
7、【易错提醒】1.物质的性质包括物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质。2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。3.原子是由原子核和电子构成的。,D,【典例1】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( ),【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”,【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”,（一）核外电子的排布：,1、核外电子排布规律：（1）分层排布，最少一层，最多七层。（2）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)；,2、原子结构示意图及各部分表示的含义：,Na,四、原子核外电子的排布：,（一）核外电子的排布：1、核外电子排布规律：2、
8、原子结构示意,3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：,【结论】：元素的化学性质与 有 着密切关系。,最外层电子数少于4个,失去电子,活泼,最外层电子数多于4个,得到电子,活泼,最外层电子数为8，(氦为2),既不得，也不失,不活泼,原子的最外层电子数,3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系： 【结论】：元,S2-,Cl-,Mg2+,4、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定,S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17,六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是_(填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是 。(4)表
9、示阴离子的是_。,ACF,D E,B,四,六种粒子结构示意图分别为：ACF D E B,某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有_个电子层，y与粒子的_关系非常密切。(2)当x10+Y，该粒子为_(填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)NaCl是由_构成。,核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,Na+和Cl-,某粒子结构示意图为 (1)x表示,五、元素：,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。,可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 质子数或核电荷数是否相同。,2、元素的存在：,目前已发现的元素有100多种。地壳中含量占前
10、四位的元素是氧、硅、铝、铁。,1、概念：,五、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子,元素与原子的区别和联系,元素与原子的区别和联系,【特别提醒】1.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)，只有质子数相同的一类原子才属于同一种元素。2.元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。3.元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有相同的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种原子。如碘127、碘131，质子数都是53，故都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的碘原子，其中碘131具有放射性，而碘127无放
11、射性。,【特别提醒】,元素,原子,组成,构成,构成,物质,分子,宏观概念,只讲种类不讲个数,微观概念,既讲种类又讲个数,同一类原子,构成,3、物质、元素、分子、原子的区别与联系：,元素原子组成 构成构成物质分子 宏观概念只讲种类微观概念既讲,六、元素符号：,1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表 示，若几种元素的第一个字母相同时，就 附加一个小写字母来区别，这样的符号叫 元素符号。,第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。,3、元素的分类：,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,2、元素符号的书写原则：,六、元素符号：1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表,4、元素符号表示的意义
12、：,（1）表示一种元素（宏观意义）。,（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）。,注：（1）金属元素、稀有气体元素、固态的非金属 元素的元素符号还可以表示一种物质。 （2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示 一种微观意义。,4、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（宏观意义）。（2,下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )A.Cu B.O C.H2 D.C60,A,下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示,七、元素周期表：,1、根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。,2、元素周期表共有7个横行，每一
13、个横行叫做一个周期；,3、元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。,4、规律：同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。周期数=核外电子层数 族数=最外层电子数,七、元素周期表：1、根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序,28,Fe铁55.85,5、方格里的信息,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量=质子数+中子数,28 Fe原子序数元素符号元素名称相对原子质量5、方格里的,用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？,水蒸发,水电解,分子不变,分子改变,讨论,用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？H2O通,
