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1、3 化学反应的速率和限度,第二课时 化学反应的限度,3 化学反应的速率和限度第二课时 化学反应的限度,高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2炼铁工程师们发现高炉气中含有大量的CO，你觉得可能是什么原因造成的？,炼铁高炉尾气之谜,co,高温,开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？,高炉炼铁的主要反应是:炼铁高炉尾气之谜co高温开始，炼铁工程,钠与水的反应,氯气溶解在水中,观察发现,钠与水的反应氯气溶解在水中观察发现,大多数的化学反应具有可逆性,你还知道哪些可逆反应？,【交流讨
2、论】,大多数的化学反应具有可逆性 你还知道哪些,可逆反应1、定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,请问：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气。（2）氯化铵加热分解成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷变成氯化铵。是不是可逆反应？,2、可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同 反应物、生成物共同存在 可逆反应有一定的限度 多数反应为可逆反应,可逆反应请问：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电,FeCl3溶液与KI溶液反应的实验,【合作探究】,2Fe3+2I- 2Fe2+I2,已知FeCl3溶液和KI溶液会发生如下反应：,如何
3、验证这是一个可逆反应？请同学们通过实验来验证。提供的实验药品和仪器有：0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液，蒸馏水，试管，胶头滴管等,FeCl3溶液与KI溶液反应的实验【合作探究】2Fe3+,FeCl3溶液与KI溶液反应的实验,【合作探究】,溶液变棕色,溶液分层，上层颜色变浅,下层为紫红色,有I生成,有Fe3剩余,溶液变为血红色,实验 现象及结论 取一支试管，滴加约 3 mL 0.1mo,【交流讨论】,表1 二氧化硫和氧气反应体系各组分浓度数据,task：根据表中数据绘制反应体系中各组分浓度随时间变化的坐标图。,【交流讨论】2SO2 + O2 2
4、SO3催,0 10 20 30 40 50 60,2SO2 + O2 2SO3,O2速率,0 10 20 30 40 50 60 70,以O2为标准绘制正逆反应速率-时间图像（趋势图,起点转折点终点,t/min,【交流提高】,高温,催化剂,2SO2 + O2 2SO30 10,2SO2 + O2 2SO3,起点：（反应起始）反应物浓度最大，正反应速率 ；生成物浓度为0，逆反应速率 。 趋势：(反应过程)反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。 转折点（交点）： 一段时间后，正逆反应速率 。终点：,2SO2 + O2 2SO3起点：（反应起始,化学平衡状态,不平衡状态,化学平衡建
5、立的过程,时间（t）反应速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化,时间,O2速率,O,时间,浓度,O,v正O2,50min,SO2,SO3,50min,v逆O2,说说该反应50min后的主要特征,时间O2速率O时间浓度O v正O250minSO2SO3,2 化学平衡状态,（1）定义：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等时，各组分的浓度保持不变（不能理解为相等或成一定比例），这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,前提（适用范围）：可逆反应,实质：v(正)= v(逆) 0,外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,定义的理解,2 化学平衡状态（1）定义：在一定条件下的
6、可逆反应，当正反应,动,化学平衡中正逆反应仍在进行,等,定,反应物的浓度和生成物的浓度相等,正逆反应速率相等（同一物质）,各物质的浓度保持不变,逆,可逆反应存在化学平衡,人们通常用动、等、定、逆等关键字表示化学平衡的特征，请将正确含义与之相连。,化学平衡中正逆反应静止不动，速率均为零,【理解应用】,动化学平衡中正逆反应仍在进行等定反应物的浓度和生成物的浓度相,（2）化学平衡状态的特征,等：平衡时v(正)= v(逆),定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的 浓度保持一定，各组分的含量保持不变。,变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,动：化学平衡是一个动态平衡（v(正)= v(
7、逆) 0）,逆：建立化学平衡的反应是可逆反应,（2）化学平衡状态的特征等：平衡时v(正)= v(逆),【小结】,炼铁之谜解答,【小结】可逆反应化学反应的限度 平衡是一种现象，更是一种思,1.将1molN2和3molH2充入一容积恒定的密闭容器中，使其在一定条件下发生反应 N2+3H2 2NH3，下列哪一项说明反应达到了平衡。,1、NH3的生成速率与分解速率相等2、N2的消耗速率与NH3的消耗速率相等3、N2的消耗速率与NH3的生成速率等于1：24、N2的消耗速率与NH3的消耗速率等于1：25、1molNH3分解，同时0.5molN2消耗6、H2的浓度不再变化7、c(N2)=c(H2)=c(NH
8、3)8、c(N2):c(H2):c(NH3 =1：3：29、总物质的量不再改变或各组分含量不再变化,同一种物质，V正 =V逆 （消耗速率等于生成速率）不同物质，方向相反，速率之比=化学计量数之比,【练习巩固】,1.将1molN2和3molH2充入一容积恒定的密,（3）化学平衡状态的判定,N2 + 3H2 2NH3,从平衡的本质（V(正)=V(逆)）判定,a、从同一物质的正、逆反应速率来判断,b、从不同种物质的正、逆反应速率来判断,c、从断键和成键的速率来判断,从组分含量来判断,化学反应平衡的外在标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变，所以各组分的质量、物质的量、质量分数、对气体而言的体积分数等与浓度呈正比的量只要保持不变，那么反应就处于化学平衡状态。,注意：1、方向 2、量,（3）化学平衡状态的判定 N2 + 3H2,2. 在一定的温度下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ） A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB C.A、B、C的物质的量浓度保持不变 D.A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2,AC,E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变G. 容器中气体的总压强保持不变,FG,【练习巩固】,2. 在一定的温度下，可逆反应：ACE. 容器中气,
