《化学反应速率和化学平衡第四讲化学平衡常数和转化率的计算方法课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和化学平衡第四讲化学平衡常数和转化率的计算方法课件.ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、化学平衡常数和转化率的计算方法,化学讲师 田老师,化学平衡常数和转化率的计算方法化学讲师 田老师,一 、化学平衡常数,实验表明，化学反应达到化学平衡状态后都有这样的性质：不论以多大浓度参加反应。也不论从哪个方向开始只要温度一定化学反应的生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积就为一个定值。,必备技能,一 、化学平衡常数 实验表明，化学反应达到化学平衡状态后,3意义（1）K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_；K值越小，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。（2）化学平衡常数是指某一具体化学反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数变为原平衡常数的倒数。,越大,越大,越小,越小,
2、3意义越大 越大 越小 越小,要点升华,1有关化学平衡常数的注意事项（1）平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一定温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应是从哪一个方向进行的，化,要点升华1有关化学平衡常数的注意事项,化学反应速率和化学平衡-第四讲-化学平衡常数和转化率的计算方法,化学反应速率和化学平衡-第四讲-化学平衡常数和转化率的计算方法,显然，K1 K221/K3 。因此，要注意使用与反应方程式相对应的平衡常数。,显然，K1 K221/K3 。因此，要注意使用与反应方程,（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于
3、其浓度可看做“1”而不代入公式。互动探究,2特点,（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无,（1）判断平衡移动的方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用浓度商Qc,3化学平衡常数的应用,表示，则：当QcK时，反应处于平衡状态；,（1）判断平衡移动的方向：利用平衡常数可从定量的角度解释,（2）判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常,（
4、2）判断可逆反应的反应温度,例1【2011安徽卷】 电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）,【答案】A,考点突破,例1【2011安徽卷】 电镀废液中Cr2O可通过下列反应转,B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温,例2 已知某化学反应的平衡常数表达式为 ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：,下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是：CO(g)H2
5、O(g) CO2(g)H2(g),B上述反应的正反应是放热反应例2 已知某化学反应的平衡常,2表达式：对于反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，反应物A的转化率可表示为： (A)_,3若按方程式的化学计量数比加入各反应物，则平衡时各反应物的转化率_。,相等,3若按方程式的化学计量数比加入各反应物，则平衡时各反应,【解析】根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8 mol25%2 mol，因此可得下列“三段式”：,【解析】根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8 mol,例4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0 (1)该反应的平衡常数表达式为K= 。（2）已知1 100 时K0.263。1 100 时测得高炉中c(CO2)0.025 molL-1，c(CO)0.1 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_（选填“是”或“否”）， 此时化学反应速率v(正)_v(逆)（选填“”“”或“”）。,c(CO2)/c(CO),否,例4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：c(CO2)/c(,备考指津,备考指津,化学反应速率和化学平衡-第四讲-化学平衡常数和转化率的计算方法,谢谢您的观看！,谢谢您的观看！,
