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1、化学史话：氯气的发现,1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。,戴维,1810年，英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,化学史话：氯气的发现 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。戴,化 学 史 话,1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，
2、还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。,化 学 史 话 1915年4月22日，在第一次世界大战的,一、氯气的物理性质,1、黄绿色气体,2、有刺激性气味,有毒,3、密度比空气大,4、可溶于水,(常温约12),氯气,液氯,固态氯,34.6 ,101 ,5、易液化（常压下冷却至34.6）,6、液氯可储存于钢瓶中,纯净物,一、氯气的物理性质1、黄绿色气体2、有刺激性气味有毒3、,黄绿色的气体,招嗅法:打开玻璃片,用手在瓶口轻轻的扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔.,黄绿色的招嗅法:打开玻璃片,用手在瓶口轻轻的扇动,仅使极
3、少量,结构决定性质,结构特点：氯原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成 8 电子稳定结构而显示 价，所以氯气具有强的 性(填“氧化”或“还原”)。,7,得 1 个,1,氧化,结构决定性质结构特点：氯原子最外电子层上有,氯气的分子结构,氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。,结构决定性质,氯气的分子结构氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分,与金属反应, Cu + Cl2 CuCl2 (红热的铜丝剧烈燃烧，生成大量棕黄色的烟) CuCl2 的水溶液浓度不同，颜色不同,绿色 蓝绿色 蓝色,二、氯气化学性质,与金属反应 2 Na + Cl2, 氯气与铁反应,化学方
4、程式：,FeCl3溶于水显：,黄色,注意：不生成FeCl2,生成棕红色的烟,思考：氯气(液氯)为什么可以用钢瓶储运？,通常情况下，干燥氯气不与铁反应,生成高价金属氯化物,与金属反应, 氯气与铁反应化学方程式：FeCl3溶于水显：黄色 注意：,2.与非金属单质的反应,(1) 与氢气的反应 H2 + Cl2 = 2HCl 爆炸 H2 + Cl2 = 2HCl现象:安静的燃烧,苍白色的火焰,瓶口有白雾 (2)与单质磷的反应 2P + 3Cl2 = 2 PCl3雾 2P + 5Cl2 = 2 PCl5烟,光照,点燃,点燃,点燃,工业上用H2与Cl2燃烧反应制盐酸,2.与非金属单质的反应 (1) 与氢气
5、的反应光照点燃点,生产实际,工业上制盐酸，就是选择将H2在Cl2中点燃的方法生成氯化氢，再将氯化氢溶于水即得到盐酸工业盐酸显黄色是因为其中含有Fe 3+,生产实际工业上制盐酸，就是选择将H2在Cl2中点燃的方法生,新制氯水成分探究,实验2,实验3,结 论,实验1,实验现象：,次氯酸有漂白性（HClO）,常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染。,氯水中含有Cl-,实验4,Cl2没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,3 、氯气跟水的反应,新制氯水成分探究实验2实验3结 论实验1实验现象：次氯,Cl2+H2O,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,HCl+HClO
6、,3 、氯气跟水的反应,Cl2+H2O可逆反应：,次氯酸(HClO)的知识,(1)一元弱酸： HClO H+ + ClO-(2) 强氧化性：漂白(如能使酸碱指 示剂褪色) 、杀菌(3) 不稳定性 2HClO 2HCl + O2,光照,酸性比碳酸弱,次氯酸(HClO)的知识(1)一元弱酸：光照酸性比碳酸弱,氯水中的微粒有哪些？,思考：,分子：H2O、Cl2、HClO,离子：H、Cl、ClO、OH,氯水的成分,Cl2+H2O,H+ + Cl + HClO,氯水中的微粒有哪些？思考：分子：H2O、Cl2、HClO,新制氯水与久置氯水成分有何不同？,酸性,酸性，漂白性,无色溶液,黄绿色溶液,Cl2+H
7、2O HCl+HClO,2HClO = 2HCl + O2,光照,H2O、Cl2、HClO,H、Cl、ClO、OH,H2O、,H、Cl、OH,新制氯水久置氯水组成微粒颜色主要性质原因新制氯水与久置氯水成,思考：1.氯水加入下列溶液中有何现象？,紫色石蕊 Na2CO3 红墨水,2. 通常情况下,氯水可否用钢瓶运输?3. 氯水为什么要现制现配？应如何保存？ 因为 HClO 不稳定，易分解，见光分解加 快应保存在棕色细口瓶里,4 .为什么浇花或养鱼的水应该事先晒一晒？ HClO有强氧化性对花草、鱼有危害，晒 是为了除去HClO,思考：1.氯水加入下列溶液中有何现象？紫色石蕊,(1) 与NaOH的反应
8、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) (2) 与Ca(OH)2的反应 (工业上生产漂粉精的原理),2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙,4、 Cl2与碱的反应,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + C,Cl2 + H2O HCl + HClO NaOH + HCl NaCl + H2O NaOH + HClO NaClO + H2O总反应:Cl2 + 2NaOH NaCl+NaClO+H2O,提升氯气与氢氧化钠溶液反应的实质,生成金属氯化物
9、、次氯酸盐和水,提升氯气与氢氧化钠溶液反应的实质生成金属氯化物、次氯酸,小资料 漂白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 2 HClO 2HCl + O2,光照,保存：,密封、干燥、避光,小资料光照保存：密封、干燥、避光,三、氯气的用途：重要化工原料,漂白剂、消毒剂,Cl2与水反应生成HClO,工业上合成盐酸,H2与Cl2反应生成HCl,制漂白粉,Cl2可与碱反应,制药物,制聚氯乙烯,制染料,冶金,制氯化物,三、氯气的用途：重要化工原料氯气的用途氯气的性质漂白剂、消毒,四、Cl 的检验,加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 Ag Cl = AgCl再加稀硝酸，沉淀不溶解,排除CO32 等的干扰,加硝酸酸化后再加AgNO3溶液,有白色沉淀也可证明有Cl 或直接加硝酸酸化的AgNO3溶液,四、Cl 的检验 加AgNO3溶液，有白色沉淀生成排除C,
