《化学平衡的移动(复习课)课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡的移动(复习课)课件.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、化学平衡的移动,化学平衡的移动,在山东卷与全国新课标1卷中，平衡移动为必考点，山东卷相对侧重于定性的描述，全国新课标1卷中则更侧重于定量的计算，作为即将使用全国卷的我们，必须两手都要抓，两手都要硬。,在山东卷与全国新课标1卷中，平衡移动为必考点，山东卷相对侧重,学习目标：1、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律2、认识常见图像，能够利用图像解决平衡问题,学习目标：,典型例题：在T，体积为2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如甲图所示,典型例题：在T，体积为2L的密闭容器
2、中发生如下反应：A(s,(1)x= ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以B表示的反应速率为_。,b、d,2,0.05 molL1min1,BCn(mol)t(min)123adbc(1)x=,(2)若保持该容器的温度和容积不变，增加A的质量，平衡移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），则达到平衡时B的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若将该容器保持温度和压强不变，通入一定量氖气，则达到平衡时C的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）,不移动,不变,减小,BCn(mol)t(min)123adbc(2)若保,(3)在3min
3、时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动，达到平衡后B的浓度为 （保留三位小数）,0.1 mol C,0.017 molL1,(3)在3min时，加入了_(,(4)达到平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示，请指出分别改变什么条件,(4)达到平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,(5)T,2L密闭容器中，某时刻各组分的物质的量分别为,则反应向_进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，达到平衡后，C的体积分数为_(保留一位小数),正反应方向,66.7%,(5)T,2L密闭容器中，某时刻各组分的物质的量分别
4、为组分,请大家从条件改变对速率变化与平衡移动的影响来总结一下该部分的内容,改变条件,v正=v逆,v正v逆,平衡不移动,勒夏特列原理,定性,Q与K比较,定量,平衡移动,K c %等,能否列举几种符合这种情况的例子？,请大家从条件改变对速率变化与平衡移动的影响来总结一下该部分的,变式练习1：在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列判断正确的是,A、p3p4，y轴表示A的转化率B、p3p4，y轴表示混合气体的密度C、p3p4，y轴表示B的质量分数D、p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量,变式练习1：在容积一定的密闭容器中，可逆反应A、p3p4，,变式
5、训练2：某温度下在1L容积不变的密闭容器中A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡体系中加入1molA平衡移动方向为 ；若向容器内的平衡体系中加入A、C各1mol平衡移动方向为 ；若向容器内的平衡体系中再加入A、B、C 为3mol、2mol和4mol平衡移动方向为 。A、向左移动 B、向右移动 C、不移动 D、无法判断,B、向右移动,A、向左移动,C、不移动,变式训练2：某温度下在1L容积不变的密闭容器中B、向右移动A,本节小结,改变条件,v正=v逆,v正v逆,平衡不移动,勒夏特列原理,定性,Q与K比较,定量,平衡移动,K c %等,本节小结改变条件v正=v逆v正v逆平衡不移动勒夏特列原理定,改变非气态物质的质量,恒容充入无关气体,使用催化剂,两边气体系数和相等的反应改变压强,两边气体系数和相等的反应恒压充入无关气体,改变浓度,两边气体系数和不相等的反应改变压强,两边气体系数和不相等的反应恒压充入无关气体,改变温度,改变条件,速率不变,速率变化,正=逆,速率变化,正逆,不移动,不移动,平衡向削弱这种改变的方向移动,改变非气态物质的质量恒容充入无关气体使用催化剂两边气体系数和,谢谢,谢谢,
