化学必修一第三章第一节课件.ppt

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1、几点要求,第一、遵守课堂纪律第二、课前必须预习第三、课后复习并独立完成作业（课后习题题题必做、练习册习题按两遍做）组长在预备铃后检查当天相应的作业,几点要求第一、遵守课堂纪律,化学必修一第三章第一节-PPT,1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：,4,2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？,（1） 物理性质,有金属光泽、,有导电性、,有导热性、,延展性,大多数是固体、,（2）化学性质,A、与氧气反应,B、金属与酸的反应,排在H前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性顺序表: K Ca

2、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,C、与盐反应（金属之间的置换反应）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,Na,42、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？,一、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应,（1）常温下反应,钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,物理性质：,质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。,化学性质：,很活泼，常温被空气中的氧气氧化,一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应,1、钠与氧气反应,（2）加热后反应,1、钠与氧气反

3、应特殊的氧化物过氧化钠：Na2O2+1,科学探究：,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,加热铝箔,2、铝与氧气反应,现象解释：,科学探究： 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,3、镁、铝和铁分别与氧气反应,（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不

4、被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4,3、镁、铝和铁分别与氧气反应（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,小结：,一、 金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温 加热,4Na + O2 = 2Na2O,2、铝与氧气的反应,3、金属与Cl2或 S 的反

5、应,小结： 一、 金属与非金属的反应4Na,珠江水面惊现神秘“水雷” 2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，

6、所幸该船逃离迅速，伤害不大。 消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。 根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。 思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？,珠江水面惊现神秘“水雷”,活动探究:金属钠遇水?,活动探究:金属钠遇水? 在烧杯中加一些水，滴入几滴,二、金属与酸和水反应,1、钠与水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮 熔游、响 红,钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红,密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质,二、金属与酸和水反应1、钠与水反应演示实验，观察现象2Na+,现象:产

7、生轻微的爆鸣声,如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2,结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2,?,现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2,课堂思考,1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,课堂思考1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2Na+,化学必修一第三章第一节-PPT,2、钠与酸的反应,2Na+ 2HC

8、l= 2NaCl +H2,2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2,钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应,钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,注意,2、钠与酸的反应2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2,一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！,一般规律：,3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油里。,易与空气中的氧气反应,易与水反应,钠着火的处理？,性质：,用干燥的砂土扑灭,1、保存：,决定,3、钠的保存

9、、在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。,二、金属与酸和水反应-铁与水蒸汽的反应,铁粉与水蒸气反应实验装置设计方案-应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计,二、金属与酸和水反应-铁与水蒸汽的反应铁粉与水蒸气反应,4、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温4、金,讨论：金属与水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应生成碱和氢气,与热水反

10、应生成碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,小结,金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；,讨论：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al,思考：观察此图，你有何看法？,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。,我得意的笑，又得意的笑无所谓， 我无所谓神啊！为什么受,一、金属与非金属反应,课堂小结,二、金属与水反应,金属与酸反应,作业布置,一、金属与非金属反应课堂小结二、金属与水反应金属与酸反应作业,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？,思考：,实验34：取2支试管，分别加入

11、几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？,活动探究：,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？思,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,探究： 相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：_,1 : 1,偏铝酸钠,三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+,化学必修一第三章第

12、一节-PPT,总结：金属的化学性质,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2、金属与酸水的反应：,3、金属与碱的反应：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,1、金属与非金属的反应：,4Na + O2 = 2Na2O,4、金属与盐的反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaCl,总结：金属的化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH +,解：设参与反应的O2的质量是x,【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克

13、？,32 ： 36,x ： 1.8g,答：参与反应的O2的质量是1.6g。,解：设参与反应的O2的质量是x【热身练习】 由,化学方程式的意义,表明了化学反应的粒子数（N）之比 每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水,化学方程式的意义表明了化学反应的粒子数（N）之比,物质的量与各物理量的关系,物质的量与各物理量的关系,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1,物质的量之比 2mol

14、：2mol ：2mol ：1mol,质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g,气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L,多单位混合比 2mol ： 个： g ： L,扩大NA倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA,2NA 个,80g,22.4L,四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na + 2H2O,【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。,解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol（2）Zn + 2HCl =

15、ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl）,提示: 先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.,【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）,解,【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）,解,22.4L,V(H2),Zn + 2HCl =

16、ZnCl2 + H2 解【,方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,理论值：65g 2mol 22.4L,实际值：6.5g amol bL,成比例: = = ,强调： (1)横(量)相当，竖(单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。,实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a？、b？,a=0.2mol,b=2.24L,方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理论,步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。,步骤,解：（1） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,有4

17、.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）,2,2,0.2mol,1,n(NaOH),n(H2),n(H2)=0.1mol,n(NaOH)=0.2mol,V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L,温馨提示: 先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.,解：（1） 有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，,【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的H2 的体积 （标准状况下

18、）,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移（标准状况下） 。,【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应,解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2）,【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的H2 的体积 （标准状况下）,（1）n(NaOH) = 0.2mol,（2） n（H2) = 0.3mol,m(NaOH)=n(NaOH)

19、M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g,解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O =,解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 322.4L 0.2mol m(NaOH) V（H2）,【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的H2 的体积（标准状况下）,（1）m(NaOH) = 8g,（2） V（H2）=6.72L,解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O =,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移（标准状况下） 。,例题2：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ,54g 2mol 67.2L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=10.08L,Z=0.9mol,生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。, 6e-,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,