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1、铝及其化合物的复习,人教版 高中化学 必修一 第三章,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,一、铝铝有哪些化学性质？,一、铝的化学性质,1、与非金属单质发生反应：,2Al3S Al2S3,2、与水发生反应： Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。,4Al3O2=2Al2O3,2Al6H2O(沸水) 2Al(OH)33H2,3、与非氧化性酸发生反应： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H2,4、与强氧化性酸发生反应： 2Al6H2SO4(浓)=Al2(SO4)33SO26H2O Al6HNO3(浓)
2、= Al(NO3)33NO23H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO2H2O 常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。,5、与强碱溶液发生反应： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,注意：此反应的实质 2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2 Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。,6、铝与Fe2O3的反应：,铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物,铝热反应,镁条和氯酸钾是引燃剂,7、铝的冶炼 工业上采用电解方法制
3、铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、氧化铝氧化铝有哪些化学性质？,（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072)，是很好的耐火材料。 2、化学性质 氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。 Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 3、用途：作耐火材
4、料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。,返回,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,三、氢氧化铝氢氧化铝有哪些性质？,三、氧化铝（Al(OH)3） 1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。 2、化学性质： 与酸反应：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 与碱反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,3、制备方法： 制取Al(OH)3可有下列四个途径： Al3+盐和NaOH反应 Al33OH-
5、=Al(OH)3，碱过量，继续发生如下反应：Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O,Al3+盐和氨水(NH3H2O)反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3不溶于过量氨水(NH3H2O),AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应 AlO2-H+H2O=Al(OH)3，强酸过量，继续发生如下反应：Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3溶于过量强酸溶液。,AlO2-盐和弱酸性的CO2反应AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(CO2过量)或2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(CO2适量),从以上四种情况可看出：一
6、般制取Al(OH)3采用可溶性铝盐和氨水反应。,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,四、铝盐与偏铝酸盐铝盐与偏铝酸盐有哪些性质？,四、铝盐和偏铝酸盐 铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝AlCl3和明矾KAl(SO4)212H2O即十二结晶水硫酸铝钾(复盐)等。 偏铝酸盐：NaAlO2等。,1、铝盐性质： 铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。 Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体) 3H+水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的，所以常用作净水剂
7、。,铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应： 与弱碱氨水反应：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。,与弱酸H2CO3发生反应：即通入CO2气,偏铝酸盐与酸反应 与强酸发生反应,2、偏铝酸盐性质：,铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应： Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 ,另：KAl（SO4）212H2O十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。,KAl（SO4）2= K十+Al3十+2SO42,Al3十+3H2O =Al（OH）3+3H+
8、 有吸附性，作净水剂,返回,Al3十与OH不共存，AlO2与H十不共存 。,Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸弱碱中。,Al3+与AlO2-、HCO3-、 CO3 2 - 、S2 - 、 HS- 双水解而不能共存。,对应几个重要的离子反应：,返回,二、运用规律，总结方法。,独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。,1、铝及其化合物性质题,例1：不用任何试剂,没法鉴别的是( )A、Al2(SO4)3和NaOH B、MgCl2和KOHC、KAlO2和HNO3 D、 Na2 CO3
9、和HCl,答案：B,常见题型：,2、离子共存问题,例1：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（ ） A.Al3+ B.AlO2C.HCO3 D.Mg2+,答案：C,例2：下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH,答案：D,3、图象类型题,例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为
10、 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1,3、图象类型题,例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1,解析：根据“Al3+Al（OH）3AlO2-”中（1）和（2）所耗NaOH溶液体积比为3 : 1的关系可知，完全沉淀Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与 Mg2+的物质的量之比为1 : 1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1 : 2，答案为（A）。,答案：A,返回,返回目录,请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔纠正错误,
