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1、金属晶体与离子晶体,【练习4】美国科学杂志评选2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为（ ）A.MgB B.Mg2B C.MgB2 D.Mg2B3,C,【学案回顾】,【知识巩固区】1.右图是超导化合物-钙钛矿晶体的晶胞结构，该化合物的化学式?2最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。,CaTiO3,Ti14C13,3、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
2、试分析：（1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式为_ _。（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角XYX角度为_（填角的度数）,12,1,XY2,109.5。,自由电子在外加电场的作用下发生定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,晶体中各原子层相对滑动后仍保持相互作用,原因,性质,“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并有金属光泽。,【课前预习】金属晶体的物理通性：,金属晶体熔、沸点与硬度取决于金属键的强弱：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，硬度越大。,1、什么是金属晶体？ 2、金属晶体最常见的结构型式有何特点？ 3、金属晶体
3、有哪几种堆积方式？每种堆积方式中晶胞所含的金属原子有多少 ？,【问题组一】金属晶体,金属晶体,堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间,非密置层,密置层,简单立方堆积,体心立方堆积,六方晶胞,A3型最密堆积,A2型密堆积,面心立方,A1型最密堆积,【小结】常见金属晶体的四种堆积方式,Ca、Cu, Al,Na、K、Fe,Mg、Zn,钋,12,12,8,6,4,2,2,1,【练习】,下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DHF、HCl、HBr、HI,A,完成学案练习1、练习2,【问题探究1】,1、什么叫离子晶体？氯化钠晶体的构成微
4、粒是什么？微粒间作用力是什么？2、哪些物质属于离子晶体？离子晶体中有哪些化学键？,离子晶体,离子晶体：1、定义：阴阳离子通过离子键结合而形成的晶体2、范围：常见的 、 、 的固体都是离子晶体。,【小结】,强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类,【问题探究】1、什么是晶格能？晶格能与离子键强弱有何关系？2、观察82页表格3-2-3数据，分析晶格能与离子晶体的熔沸点有何关系？3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性有哪些？,二.晶格能衡量离子键的强弱：,1. 定义：拆开1mol 离子晶体，使之形成完全气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量.,3. 规律：晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越
5、高，硬度越大。,晶格能 ：,2、影响因素：与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比,4.离子晶体的特性：（1）熔点、沸点较高，硬而脆。（2）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。（3）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电,学案练习2,2、观察NaCl晶胞模型，完成下列问题：(1)Na+、Cl-的配位数各是多少？ 若将与一个钠离子等距且紧邻的Cl-连线，可构成怎样的几何构型？(2)与Na+等距且紧邻的Na+有多少个？与Cl-等距且紧邻的Cl-有多少个？(3)在NaCl晶体的一个晶胞中实际拥有Na+、 Cl-有多少个？,离子晶体结构：,【问题探究1】,NaCl的晶体结构示意图,3
6、,5,2,6,4,1,NaCl晶体结构示意图：,正八面体,每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个 每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有_个,12,12,【知识小结】1、每个Na+周围同时吸引 个Cl-，每个Cl-周围同时吸引 个Na+。2、在每个Cl-（Na+）周围与它最近的且距离相等的Cl-（Na+）有 个3、在NaCl晶体的一个晶胞中实际拥有Na+：_个，Cl-：_个，所以Na+、Cl-个数之比为_，化学式NaCl是表示_ _。常见的NaCl型离子晶体有碱金属元素（铯除外）的卤化物、银的卤化物（碘化银除外）、碱土金属元素（铍除外）的氧化物、硫化物和硒化物的晶体等。,6,6
7、,1：1,4,4,12,阴阳离子最简个数比,【学以致用】,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,6,1、CsCl型：,CsCl的晶体结构示意图,ZnS的晶体结构示意图,根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Zn2+，有 个S2-,4,4,2、ZnS型：,【知识总结】AB型离子晶体常见的结构类型,6,8,4,【链接高考】晶体密度相关计算：,例：已知CsCl晶体的相对分子质量为M gmol-1，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm(如图所示)，试求CsCl的密度。,牵手高考 (2011年山东理综)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。,
