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1、,第三节 硫和氮的氧化物,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,1、硫元素的存在形式,（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石,（3）固态硫化物和硫酸盐：,（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3,（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。,一、二氧化硫和三氧化硫,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,淡黄色晶体,质
2、脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,（1）硫的物理性质：,2.硫,（2）硫的化学性质：,S + O2 SO2,0,+4,硫作为还原剂，具有还原性。,现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰,点燃,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,受酸雨伤害的水稻,未受酸雨伤害的水稻,3、二
3、氧化硫（SO2）,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）,有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（10 ）,（1）二氧化硫（SO2）的物理性质：,（2）二氧化硫（SO2）的化学性质：,二氧化硫跟水反应：,实验47 书p90,实验步骤：见书,实验现象：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管pH试纸变红加入品红溶液，品红溶液褪色加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,实验结论：,SO2易溶于水，且与水反应,SO2 + H2O,逆反应,H2SO3,正反应, SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳
4、定，易恢复原来的颜色,(检验SO2的存在),二氧化硫跟水反应：,可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。,特点,正反应和逆反应同时发生，均不彻底，,反应物和生成物共存。,SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,（中强酸）,漂白性物质的对比,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水(Na2O2 H2O2 O3),与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,思考,
5、将有色的色素氧化为稳定的无色物质,实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,二氧化硫具有酸性氧化物的通性,石灰法脱硫,SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2,氧化性：,SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,二氧化硫的还原性：,（工业制硫酸的第二步）,4、三氧化硫（酸性氧化物）,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,SO3 + CaO = CaSO4,SO3 + H2OH2SO4,（工业制硫酸的第三步）,5
6、SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,课堂练习：,2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,B,4.潮湿
7、的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .,二、二氧化氮和一氧化氮,1、氮气(N2),无色无味无毒气体,比空气稍轻,(1) 氮气的物理性质：,不溶于水,收集氮气时用排水法不用排空法,常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。,直接排入空气的有: O2、N2、CO2,难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、NO、CH4。,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,(2) 氮气的化学性质：,(3) 氮气的用途：,保护气：填充灯泡，焊接金属等,2、一氧化氮（NO）：,(1) NO的物理
8、性质：,无色、不溶于水、有毒气体,是大气的污染物,(2) NO的化学性质：,2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）,（工业制硝酸的第二步）,3、二氧化氮（NO2）：,(1) NO2的物理性质：,红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化（20）易溶于水并与水反应,污染大气的有害物质之一,(2) NO2的化学性质：,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）,+4,+5,二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,硝酸的酸酐是N2O5,+5,哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？,N2O3,科学探究 书p92 NO2溶于水实验,3NO2 + H2O = 2HNO3
9、 + NO,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,2NO + O2 = 2NO2 , 2 ,总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 3 2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,三、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,、酸雨的形成,NO2、SO2与水反应造成的,硝酸酸雨：,酸
10、雨：指pH小于5.6的降水。,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,硫酸酸雨：,SO3 + H2OH2SO4,2、大气污染的危害：,、危害人体健康,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,3、保护环境，整治污染,防治酸雨的措施 书p94,、调整、发展、优化、提高， 减少污染物,、严格控制污染物的排放量,、研究开发新技术,4,3,6mL,x 8mL,1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少,解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有：,4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3,x,因此试管内还余下NO 为（148）=6mL,
