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1、思考：冰山融化时有没有破坏其中的化学键？,为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。,这一事实表明：,邻水实验学校 王良红,范德华力、氢键与溶解性,学习目标,1、掌握范德华力、氢键及其对物质性质的影响。2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别。3、能列举含有氢键的物质。,三、范德华力及其对物质性质的影响,把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。,请分析下表中数据并填空,范德华力 ，约比化学键的键能 _12数量级。,很弱,小,问题探究,1、定义：,2、特点：,3. 影响范德华力大小的因素,（1）结构相似的分子，相对分子质
2、量越大，范德华力越大 。,请结合分子结构的特点分析下表中数据,问题探究,（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。,请分析下表中数据并填空,问题探究,化学键影响物质的化学性质（主） 和物理性质,范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高,4、范德华力对物质性质的影响,1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 。,2、将HCl气体溶于水，破坏了HCl分子 。,分子间作用力,共价键,3、解释CCl4是液体,CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。,原因解释:它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，
3、分子间作用力越大。,分子间作用力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4,练习：,观察与思考,对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？,由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。,1、氢键的概念：,三、氢键及其对物质性质的影响,2、氢键的表示：,X-HY（X、Y为N、O、F）,注：X 、Y的电负性要大且原子半径要小，Y要有孤对电子。 X、Y可以相同也可以不同。,3.氢键的特点:,（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）不是化学键，是一种静电引力。（3）具有方向性和饱和性,
4、4、氢键的分类：,分子间氢键,分子内氢键,如：HF、H2O、NH3 相互之间,C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间,如：当苯酚在邻位上有CHO、COOH、OH和NO2时，可形成分子内的氢键。,(2)分子内氢键：,例如 (1)分子间氢键：,5.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,氢键的存在使物质的溶解度增大,注意：分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大， 如：HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。,(3)液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，分子缔合的结果会影响液体的密度。,讨论水的特殊
5、性：(1)水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积膨胀？(3)为什么水在4时密度最大？,思考交流,在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上,随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大04间，前者占主导优势， 4以上，后者占主导优势， 4时，两者互不相让，导致水的密度最大,解释：,1、下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很
6、高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,课堂练习,2、固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力,A,D,3、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,4、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的依据。（1）CCl4，CF4
7、，CBr4（2）HF , HCl , HI5、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？,6、醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高,7、为什么HF为弱酸？,为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？,思考：,四、溶解性,1、内因：,2、外因：,固体：温度；气体：温度和压强。,相似相溶原理,注：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。,“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,如：HOH、CH3OH、C2H5OH分子中都含-OH，且-OH所占“份额”较大，所以3种醇均可与水互溶。,3、其他因素：,（1）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。 如：HF、NH3（2）溶质与水发生反应时可增大其溶解度。 如：Cl2、CO2、SO2、NH3,低级醇中的-OH与水分子的-OH相近，互溶。象戊醇的-OH与水分子的-OH相似因素小得多，溶解度明显减小。,思考：为什么低级醇易溶于水？,课堂作业,完成测评卷P23-24,
