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1、第一轮复习,溶液 溶解度,中考要求：,1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂， 酒精、汽油等也是常见的溶剂。2、了解饱和溶液和溶解度的涵义。3、了解结晶现象。4、能说出一些常见的乳化现象。5、了解溶液在生产、生活中的重要意义。,一、溶液的概念和组成,2、溶液是由哪几部分组成？,想一想,1、什么叫溶液？,溶液中的溶质和溶剂是怎样确定的？,由一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。,、溶液有什么用途？,、溶液间进行的化学反应速度快,、对动植物生理活动有意义,、医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水,溶液,硫酸铜溶液,碘 酒,稀硫酸,稀盐酸,溶质（溶解前的状态）,溶剂,硫酸铜（固体
2、）,碘（固体）,硫 酸（液体）,氯化氢 （气体）,水,酒精,水,水,相信你会知道,（状态）,（液态）,（液态）,（液态）,（液态）,1、溶剂有多种（水、汽油、酒精等），水是一种常用的溶剂。,2、溶质可以是固体，也可以是液体、_。,但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。,我们可以得出：,量少的为溶质,3、如果两种液体互相混合时,量多的为溶剂,气体,说出下列溶液中溶质和溶剂：盐酸中的溶质是 ，溶剂是 ；石灰水中溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；油脂的汽油溶液中溶质 溶剂 ；铁和硫酸铜溶液完全反应后的溶液中溶质是_；溶剂是_；生石灰溶于水形成溶液的溶质_.,典型例题,探究影响溶解的因
3、素,活动与探究,溶质,溶剂,碘,碘,高锰酸钾,高锰酸钾,植物油,植物油,水,汽油,水,汽油,水,汽油,溶解情况,碘难溶于水,高锰酸钾溶于水,植物油难溶于水,碘溶于汽油,高锰酸钾难溶于汽油,植物油溶于汽油,同一种溶质在不同的溶剂中溶解情况不同,不同的溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同,植物油大油滴,洗涤剂,分散成小油滴,（乳化）,水冲洗,（乳浊液）,随水流走,植物油大油滴,汽油,（溶解）,植物油的汽油溶液,水冲洗,随水流走,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,二、溶解时的吸热和放热现象,吸热放热 溶液温度降低 吸热放热 溶液温度
4、升高吸热=放热 溶液温度不变,扩散过程-吸收热量 水合过程-放出热量,NH4Cl，NH4NO3,浓硫酸NaOH，CaO,NaCl,如何探究某物质溶于水是否放热呢？,某同学利用下列仪器，也能探究溶液温度是否发生了变化。你能说明该同学的实验方案及其原理吗？,三、饱和溶液和不饱和溶液,一定温度下，A物质的饱和溶液不能再溶解叫这种溶质的饱和溶液。,10ml水静置原溶液是 溶液,加12g硝酸钾至完全溶解,再加硝酸钾又溶解,不饱和,饱和溶液,不饱和溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,1.增加溶质,2.蒸发溶剂,3.降低温度,对于大多数溶液来说，以上方法可以实现转化（如硝酸钾、硝酸钠等） 。但少数溶液，以上有
5、些转化方法并不能实现（如熟石灰、氯化钠等）,2、饱和溶液与不饱和溶液的转化：,3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：,对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。,对于同一种溶质来说,在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,4、同种物质饱和溶液与不饱和溶液的判别：,、一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少,.蒸发水或改变温度时，有溶质析出后的溶液，,一定是该温度下，这种物质的饱和溶液,下列哪些溶液一定是饱和溶液 （ ）,A.氯化钠的浓溶液,B.氯化钠的稀溶液,C.下层还有未完全溶解的固体的氯化钠溶液,D.20，硝酸钾的饱和溶液降温
6、至0，析出晶体，过滤后，将温度恢复到20时的硝酸钾溶液,E.20，稀氢氧化钙溶液，下层有氢氧化钙固体，且固体的质量不再减少。,E,典型例题,2、一定温度下，向A克食盐水中加入B克食盐，充分搅拌后 ，得C克食盐水溶液，则A,B,C之间的关系是：A+B_C。(选填大小关系）,3下列各说法正确的是 A饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B不能用加热的方法配制较浓的石灰水C要把接近于饱和的糖水变成饱和，可把其中的水倒出一些D任何物质的饱和溶液升高温度都能变成不饱和溶液,B,4.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确 的是( )A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶 质的质量分数一定变小B在一定温度
7、下，同一物质的饱和溶液一 定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一 定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质 的质量分数一定变小,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,四、固体溶解度的概念,一定温度,100克溶剂 (一般指水）,饱和状态,克,溶解度的四要素,20时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。,20时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？,判断是非：(1)、20时，10克食盐溶解在100克水中，所 以20时食盐的溶解度是10克。(2)、100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱 和，所
8、以食盐的溶解度是36克。(3)、在20时，100克水里最多溶解33.3克氯 化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。(4)、在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝 酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。(5)、在30时，100克水中加入40克氯化钾后 达到饱和溶液，则30时氯化钾的溶解度是 40克。,典型例题,10时，50克水中最多能溶解5克甲物质，20时，100克水中最多能溶解10克乙物质，则谁的溶解度大？,甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大。,溶解度的相对大小,溶解度,10克,110克,0.011克,0.01克,一般称为,易溶,可溶,微溶,难溶,影响固体溶解度的因素有：（1）溶质和
9、溶剂的性质（内因）（2）温度（外因）,固体溶解度的影响因素,温度(),A,B,C,t1,t2,t3,M,.,N,.,30,0,.,8.若想分离A、B两物质，应该用 法。若从A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是_,典型例题,溶解度,四、结晶,（1）适用情况：,从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）,对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。,（2）常用的结晶方法,蒸发溶剂,对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体,冷却热的饱和溶液,注：如要从溶液中得到
10、全部溶质晶体， 只有采用蒸发溶剂的方法。,1在室温下，如图甲、乙、丙三管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、消石灰饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲乙两管中的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外烧杯里的水中加入的固体物质是 A氢氧化钠 B泥土 C氧化钙D氯化钠,课堂练习,3、将t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出,下列说法不正确的是（ ）A溶液质量减小 B溶质质量分数减小C溶液仍为t 时的饱和溶液D溶质在t 时的溶解度不变,4、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶剂质量不变 B溶质质量增加 C溶液浓度不
11、变 D溶解度增大,6、上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）分离B与C混合物采用的步骤是（3）除去A中混有的少量B的步骤是,蒸发,溶解，过滤，蒸发结晶,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,7.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是( )A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小,8、下列各组中的物质，完全反应后形
12、成溶液的质量跟反应前溶液的总质量相等的是（ ）ANaOH溶液和稀硫酸 BNa2CO3溶液和稀盐酸CCu(OH)2和稀硫酸 D锌和稀硫酸,拓展性练习,1、20时，在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可以认为是（） A易溶B可溶 C微溶 D难溶2、60时硝酸钾的溶解度是110 克，若把80克硝酸钾放人100克水中充分溶解后，能得到 的硝酸钾溶液，还需加入_ 克硝酸钾才能达到饱和状态。,B,180克,30,3、工厂生产啤酒的过程中，要在常温下采用 的方法增大二氧化碳在水中的溶解度，所以啤酒瓶内的压强较大，因此国家规定啤酒生产中应使用耐压的“B”瓶来灌装啤酒。,增大压强,拓展性练习,4.以下各量
13、的改变能引起硝酸钾的溶解度发生变化是_A.溶剂 B.温度 C.压强 D.溶液,5.饱和溶液降温时 析出晶体，析出晶体后的溶液 是该温度下该溶质的饱和溶液（填“一定”或“不一定”）。,B,不一定,一定,6.在温度t时某同学分别向质量均为50克的四份水中，加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后得到溶液，测得加硝酸钾的质量与所得相应溶液的质量如下表所示：,则该同学测得温度t时硝酸钾的溶解度是_。,拓展性练习,110克,7.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：,写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）：_。在50，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为_。计算20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数_.,2030,185.5克,26.5,某同学的实验报告如下：,10ml水浑浊去上层清液即为室温下饱和溶液,加0.3g熟石灰至完全溶解,静置,10ml水静置原溶液是溶液,加12g硝酸钾至完全溶解,再加硝酸钾又溶解,不饱和,
