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1、第二章 化学反应与能量,第二节 化学能与电能,第1课时 化学能转化为电能,电能又称电力（二次能源）二次能源： 经一次能源加工转移得到的能源。一次能源： 从自然界中直接取得的能源。如:太阳能、风能、潮汐能、煤、石油、天然气、等。,火力发电占据绝大部分,火电站的工作原理如何?,一.发电站将化学能转化为电能,火力发电有哪些缺点?,讨论,火力发电工作原理示意图,火电站从开始到结束能量是如何转化的？,化石燃料,化学能,燃烧,热能,蒸汽,机械能,电能,发电机,存在缺点,化学能 电能,？,二.化学能转化为电能,锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象,1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子,实验现象,用导线将
2、锌表面的电子引出来,Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2,.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？,演示探究,实验现象,化学能直接转化为电能,1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？,锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。,电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转,化学能 电能,？,原 电 池,2、本质：,自发的氧化还原反应,1、概念：将化学能转化为电能的装置,3、构成原电池的条件,（1）必须自发进行氧化还原反应,（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中,（4）两个电极必须相连并形成闭合回路
3、。,（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极,课堂练习：以下实验是否能构成原电池？,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一活泼性不同的两个电极,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二电极需插在电解质溶液中；,第二组实验,形成条件三必须形成闭合回路,（不可以）,（可以）,第三组实验,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),反馈练习,C,4、原电池的工作原理,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,2H+ +2e-=H2,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO
4、42-,电流方向,原理分析,内电路,外电路：,e,电子、电流、离子的流向：,负极,正极,内电路：,同性相吸,5、原电池工作原理的应用,（1）比较金属活动性,（2）加快化学反应的速率,（3）设计原电池,活动性强的作负极,设计 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag 的原电池,反馈练习,2、一个电池反应的离子方程式是： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的的原电池正确组合是 ( ),C,原电池正、负极的判断方法,由电极材料（有特殊）,负极： 一般是活泼的金属正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属,由电流、电子、离子流动方向：,电子：负极 正极（外电路）电流：正极 负极（外电路）阳离子移向正极，阴离子移向负极（内电路）,由电极发生的反应：,负极：氧化反应 正极：还原反应。,由电极反应现象：,负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变为,补充知识点,小本练习册 93页 第8题,小本练习册 93页 第9题,
