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1、差量法 化学计算中的点金术,初中化学 刘春晓,课前热身,汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，反应化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。,解： 设被转化的NO质量为x。 2CO+2NO 2CO2+N2228 230 5.6 g x 答：被转化的NO质量为6g。,=,x = 6g,C-12O-16N-14,你会做吗？,H-1 O-16Cu-64,用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ H2 + CuO Cu + H2O,用氢气还原10克CuO，加热片
2、刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ H2 + CuO Cu + H2O,H-1 O-16Cu-64,CuO,用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ H2 + CuO Cu + H2O,H-1 O-16Cu-64,m80-64=16,解：设参加反应的CuO的质量为x。,80 64,x 10g8.4g=1.6g,x = 8g,答：参加反应的CuO的质量为8g。,总结：差量法的适用条件,（1）反应不完全或有残留物（2）反应前后存在差量，且此差量易求出,总结：解题步骤,（1）找出差量；（2）分析形成差
3、量的原因；（3）根据差量与已知量、未知量之间的关系，列出比例式；（4）求解。,找析列解,牛刀小试,（10海淀一模35）取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。,CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,C-12 O-16Cl-35.5Ca-40,（1）反应不完全或有残留物（2）反应前后存在差量，且此差量易求出,找析列解,（10海淀一模35）取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干
4、得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。,CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,解：设反应中生成气体质量为x。,C-12 O-16Cl-35.5Ca-40,100 111 44,m11,x 27.2g-25g=2.2g,x = 8.8g,答：反应中生成气体质量为8.8g。,想一想,差量法只能应用于质量差吗？,（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27） 为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H
5、2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。,X N2 + H220mL 40mL,分析：,2H2 + O2 = 2H2O20mL,找析列解,N2,H2或O2,+ H2O,（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27） 为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。,解：设参与
6、反应的氧气体积为x。,2H2 + O2 = 2H2O,找析列解,2 1 0,V3,X (20+40-15)mL,X = 15mL,因此O2有剩余， H2完全反应，且剩余O2的体积为20mL-15mL=5mLVN2=15mL-5mL=10mL；VH2=40mL-10mL=30mL氨、氮气、氢气的体积比为20mL:10mL:30mL=2:1:3可知氨分解的反应方程式为 2R = N2 + 3H2 。,根据质量守恒定律，R为NH3,知识回顾,差量法适用条件（1）反应不完全或有残留物（2）反应前后存在差量，且此差量易求出（3）质量、体积、质量分数等方面存在差量均可应用解题步骤（1）找出差量；（2）分析形成差量的原因；（3）根据差量与已知量、未知量之间的关系，列出比例式；（4）求解。,找析列解,谢谢大家！,
