《半径大小的比较规律ppt课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《半径大小的比较规律ppt课件.pptx（9页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、元素的原子半径、离子半径大小的比较规律,同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径：NaMgAlSiPSCl。 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。 如第IA族中的元素的原子半径：HLiNaKRbCs。 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：Na+Mg2+Al3+。 同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：P3S2Cl。 同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径：H+Li+Na+K+Rb+Cs+。, 同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第 A族中的：FCl B
2、r I 阳离子的半径总比相应的原子半径小（同种元素的阳离子带的正电荷越多，其半径越小）。如：Fe3+Fe2+Fe、Na+Na。 阴离子的半径总比相应的原子半径大。 如：S2S、ClCl。 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。如：S2ClK+Ca2+、FNa+Mg2+Al3+。 同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：Fe3+Fe2+Fe，HHH+。,【例题1】下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的
3、原子序数越大，其单质的沸点一定越高,解析：主族元素单质熔点变化的规律：同一主族的金属元素如：IA族随着原子半径的增大熔点降低；而同一主族的非金属元素如：第A族随着原子半径的增大熔点升高，A错；同一周期元素的原子，半径越小越不易失去电子，B错。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则其单质的相对分子质量越大，沸点越高，D对。 答案：D,【例题2】 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色，下
4、列判断正确的是金属性：YZ 氢化物的沸点：XW离子还原性：XW 原子及离子半径：ZYX,解析：短周期元素W中最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17，则W为Cl；含Z的物质的焰色反应为黄色，则Z为Na；X与W（Cl）同主族，故X为F；Y的原子序数为（179）213，则Y为Al。答案：B,【例题3】 A,B,C三种短周期元素，A,B在同一周期，A,C的最低价离子分别为A2-，C-,离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）A.原子序数由大到小的顺序是CABB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC,【例题4】已知短周期元素的离子aA2+ bB+ cC3- dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径CDBAD.单质的还原性ABDC,
