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1、原子核外电子排布,宏观、微观运动的不同,电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,称有气体元素原子电子层排布,排 布 规 律,每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。,K L
2、MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,原子结构示意图1,原子结构示意图2,问题一：同一电子层内，多个电子怎样排布呢？有规律吗？还是随机的？,问题思考：问题是发现的前提,问题思考：有问题就要想方设法解决它,问题二：同一电子层内，多个电子的能量完全一样吗？问题三：同一电子层内，多个电子的运动方式完全一样吗？问题四：事物往往有特例的情况。那么，电子的排布有特例吗？,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,一、原子核外电子排布遵循的原理,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。,相同
3、电子层上原子轨道能量的高低：,ns np nd nf,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s 2s 3s 4s,多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：,2px2py2pz,各原子轨道的能量高低,能级交错,原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,原子核外电子排布所遵循的原理,原理一：能量最低原理,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是( ),2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是( )A.电子在原子核外作
4、高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,B,A,D,课堂练习2,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,硼 2 3,硅2 8 4,氖 2 8,NaF,补充练
5、习1,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有： A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,D,AC,B,补充练习2,例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,
