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1、第一章 物质结构 元素周期律,第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较,1-2 元素周期律,1. 电子的能量与运动的区域,任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各电子的能量不尽相同,有的差别还很大。,在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。,低,高,2. 电子层,电子离原子核的距离:电子的能量：,近,远,小 大, 各电子层最多容纳2n2个电子。,原子最外电子层上的电子数不能超过8个（K 层为最 外层时不超过2个）。,次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。,3.核外电子的排布规律, 核外电子
2、分层排布。,电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量 最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次 进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。,1. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。2. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 3. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 4.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。,Be,Si,B,Ne,4. 原子结构示意图的含义,电子层,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,原子核的电性,离子结构示意图？,【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图,讨论1,比较Na原子
3、与Li原子的原子半径大小：,答案： 半径：Na Li,讨论3,比较Na与Na+的半径大小：,答案：半径 Na Na+,讨论2,半径：Na Mg,讨论4,比较Cl-与Cl的半径大小：,答案：半径 Cl- Cl,讨论5,比较Na+与Mg2+半径大小：,答案：半径 Na+ Mg2+,讨论6,比较O2-与F-半径大小：,答案：半径 O2- F-,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,5、微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(
4、稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比 最大的是( )。 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF,A,【练习2】根据1-20号元素原子核外电子排布的特点回答： （1）最外层电子数和次外层电子数相等的原子有_（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是_（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是_（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是_,Be Ar,C,O,Ne,（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是_（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是_（7）电子层数和最外层电子数相等的原子是_（8）电子层数是最外层电子数2倍的原子是_（9）最外层电子数是电层电子数2倍的原子是_（10）最外层电子数是电层电子数3倍的原子是_,Li Si,Li P,H Be Al,Li Ca,He C S,O,【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图,
