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1、专题三 原子结构与元素周期律,1803年，道尔顿认为原子不可分割,1897年，汤姆生发现电子，1904年提出“浸入模型”。,1911年，卢瑟福发现了原子核，“行星系式”原子模型。,1913年，玻尔综合了普朗克的量子理论，爱因斯坦的光子理论和卢瑟福的原子模型，提出了新的原子模型：在原子核的周围，电子被匀称地分布在一些同心环上，他引入量子化条件，成功地解释了氢原子光谱。,1926年，薛定谔提出了波动力学(量子力学)概念，在此基础上建立了现代原子结构模型。核外电子运动状态用波函数描述，即电子云模型。,人类认识原子的历史进程,一、原子核外电子的运动状态,练习1：写出19号元素、35号元素的原 子结构示
2、意图,练习2：写出Mg、N、Cl、O2、NH3 的电子式,（1）划分标准：电子能量的高低及离核远近。,第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q,1、能层电子层（energy shell）,（2）能层的光谱学符号,（3）能层的表示：n 1、2、3、4、5、6、7、,（4）每个最多容纳电子数：2、8、18、32、50、72、98、 2 n 2,2、能级,K层：只有1个能级1s,L层：有2个能级2s、2p,M层：有3个能级3s、3p、3d,N层：有4个能级4s、4p、4d、4f,（1）划分标准：能层中的电子能量并不完全相同，还可以分成不同的能级,（2）能级的表示：s 、p 、d
3、 、f、,（3） 各能层所含能级,总结： 各能层所含能级数等于能层数,为了描述电子云的形状人们把电子出现概率约为90的空间圈起来，得到电子云的轮廓图，人们把电子云的轮廓图称为原子轨道。 即在原子核外一定能层的能级上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间。,3、原子轨道,（1）划分标准：,（2）各能级原子轨道形状及伸展方向：,原子轨道对角度分布图,s,S电子的原子轨道是球形的，不同能层上,S电子的原子轨道形状相同,半径不同,离核越远, 半径越大。,P电子的原子轨道成纺锤形 （也有把它叫哑铃型），每个 P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别 沿x、y、z轴伸展，分别称为Px、Py、Pz轨道
4、,d电子的原子轨道成四花瓣形，每个 d能级有5个原子轨道，它们相互垂直，分别称为dxy、 dxz、dyz、dx2-y2、dz2轨道,s1、p3、d5、f7。,（3）各能级所含轨道数：,（4）各能层所含轨道数：,K：1、 L ： 1+3=4 、 M ： 1 +3+5=9、N：1+3+5+7=16、 O：1+3+5+7+9=25 即n2,（5）每个轨道最多容纳2个电子。,（6）每个能层最多容纳电子数： 2 n 2,4、电子的自旋：,原子核外电子除绕原子核高速运动外，还像地球一样绕自己 的轴自转，自转只有两种相反的方向-顺时针方向和逆时针方向,总结：原子核外没有运动状态完全相同的两个电子。,例、钠原子核外电子运动状态有几种？氯离子核外电子运动状态有几种？,再 见,
