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1、课题1.原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,原子的构成,原子、分子的概念,为元素、离子、化学式和化合价等的学习奠定了基础,通过介绍张青莲教授的事迹，对学生进行爱国主义教育 本节课的学习为后面元素、离子、化学式和化合价等的学习奠定了基础,物理,化学,物理中已初步介绍了原子的构成,化学中主观上认为原子是实心球体,（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及原子中各粒子之间的数量关系。（2）初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表,（1）利用探究激发学生学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心（2）对学生进行物质的可分性的辩证唯物主义观点和爱国主义情感教育。,教学重、难点,
2、重点：,1、原子的构成。2、原子呈电中性3、相对原子质量概念的形式,难点：,1、原子呈电中性的原因2、相对原子质量概念的形成,本课题内容抽象，对学生有一定的难度。在课堂中采用情景教学法，播放卢瑟福 “粒子轰击金箔”的视频等，创设了良好的学习情境，激发学生学习兴趣,积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。,从原子模型的发展史、模拟动画、图表等这些形象可感的材料中分析、归纳，用于解决相关的问题,实心球,英国化学家道尔顿,原子结构发展史,创立原子学说，认为原子是实心球,原子结构发展史,揭开原子内部结构的科学家,枣糕型原子模型,原子结构发展史,提出有核的科学家,
3、原子结构发展史,原子内电子在固定轨道运动,大多数带正电的粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？少数带正电的粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？根据实验现象，相对原子来说，原子核外的空间是否很大？,讨论原子核与原子的大小关系,视频结合读图4-1表4-1，总结、记录信息,1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成。（只有氢原子没有）2.核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,随堂练习：1.原子是由位于原子中心带电的和核外带的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。2.组成一切原子不可缺少
4、的微粒是()(A)质子 (B)质子、电子、中子(C)质子、电子 (D)质子、中子3.科学家发现某些原子具有放射性，即原子可自动放射出一些粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（） （A）电子 （B）中子 （C）质子 （D）该原子的原子核,药品说明书：每次3片或每次0.75mg0.25mg /片,请大家观察下面一组数据，哪列数据更便于记忆和使用？,如何衡量原子的质量,总结分析： 1.相对原子质量的单位为“1” 2.相对原子质量的近似值等于质子数与中子数之和,1.一个碳-12原子的质量是1.99310-26kg，一个氯原子的质量是 5.88810
5、-26kg，则氯原子的相对原子质量是； 相对原子质量为M，核内的中子数为N的原子A，其核外电子数是。 2据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为A161B111C272D433 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:24.经测定某原子中共有40个粒子,其中14个粒子不显电性,则它的相对原子质量为() A.13 B.14 C.40D.27,在反馈，矫正之后提问：1.本节课你学到了哪些知识？2.通过这节课，你在学习上和方法上有什么收获？,教学的艺术不在于传授本领，而更重要的是激励、唤醒和鼓舞。 - 第斯多惠（德国）,谢谢！,
