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1、,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能
2、,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜,【原电池与电解池的结合】,池及电极的判断方法,有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池,1、无外接电源， 可能是原电池：依据原电池的形成条件判定， “三看” 电极：两极为导体且活泼性不同 电解液：两极插入电解液中 回路：形成闭合回路或两极接触,2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池：当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。,电化学中的有关计算,1L 1 molL-1CuCl2溶液,a,b
3、,c,d,1L 1 molL-1AgNO3溶液,例：下图所示装置中，a、b、c、d 为惰性电极，当A中 b 极上有6.4 g 铜析出时：（1）B中 d 极析出Ag g 。（2）B中的H为molL-1（电解 过程中溶液体积变化忽略不计）。,A,B,一、电解一种溶液1. 常温下，1 L含有NaOH的饱和食盐水，其pH=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2 L气体（标准状况）生成时，溶液的pH值接近于（设电解质溶液仍为1 L）（） A. 0B. 12C. 13D. 14,2. 用惰性电极电解某硝酸盐R(NO3)n的水溶液，当阳极上产生V L气体（标准状况）阴极上析出 m g金属R，则R的原子量
4、为（） 11.2nm nmV V 22.4 5.6nm Vm V 22.4,A.,B.,D.,C.,3. 用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极上均生成11.2 L（标准状况）气体，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度是（） A. 0.5 molL-1 B. 1 molL-1 C. 2 molL-1 D. 无法确定,二、电解混合溶液,4. 用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4 mol 电子时，阴、阳两极各产生1.4 mol 气体，电解后溶液的体积为 4 L。则原混合溶液中有CuSO4物质的量为mol，电解后溶液的pH为,三、串联电路问
5、题5. 把（甲）硫酸铜溶液与（乙）硫酸溶液串联在同一电路中进行电解（电极材料均为铂），如果甲电解槽中有64 g 铜析出时，则乙溶液的质量减轻了（） A. 39 gB. 18 g C. 9 gD. 2 g,6. 如图所示，已知A、B、C、D为铂电极，P、Q为直流电源的两极，通电后，发现B极增重，P、Q哪个是正极？当甲池溶液的pH值由6.0降到2.0时，B极增重多少 g？此时乙池溶液的NaCl浓度由2%变到多少？,四、电源反接问题7. 电解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液（惰性电极），当电路中通过0.5 mol 电子时，溶液中Cu2+的浓度为_,H+的浓度为_.然后将电源反接，又通过1 m
6、ol 电子后，溶液中的Cu2+浓度为_,H+的浓度为_,SO42-离子的浓度为_ （电解过程中，溶液体积变化忽略不计）,8. 将1 L 一定浓度的CuSO4溶液用a、b两根石墨棒作电极电解，当 a 极上产生2.24 L（标准状况）气体时，b 极上只有一定量金属析出。然后将a、b极电源反接，继续通直流电，当 b 极上又产生2.24 L（标准状况）气体时，溶液的质量共减少了22.7 g。求（1）a 极上产生2.24 L（标准状况）气体时，b 极质量增加多少 g ？（2）原硫酸铜的物质的量浓度？,练习：1. 用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500 mL，当电极上有16 mg 铜析出时，溶液的p
7、H值约是（设电解前后溶液体积变化可以忽略）（） A. 1B. 3C. 6D. 9,2. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40 g 氧气，中和电解时生成的酸需250 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（） A. 0.2 molL1B. 0.15 molL1 C. 0.10 molL1D. 0.05 molL1,3. 如图，在通电一段时间后，Pt电极增重5.4 g。和是阴极，发生氧化反应的是和极。Ag极电极反应式： C1极上析出的物质是质量为 g. C2极上析出的物质是质量为 g. A应是电源的极。,4. 铅酸蓄电池是最常用的蓄电池之一，它在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。它的两极材料是Pb和PbO2，电解质是稀硫酸，它的电极反应为：（）Pb-2e+SO42-PbSO4（）PbO2+2e+4H+SO42-PbSO4+2H2O（1）试写出铅蓄电池充电时，PbO2极上的电极反应。（2）当用该电池电解CuSO4溶液时（均用惰性电极），阴极上析出铜32 g 时，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为mol.,
