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1、,选修四第一章第一节,化学反应与能量的变化,第一课时 反应热 焓变,E反应物 E生成物 反应放出能量E反应物 E生成物 反应吸收能量,反应物和生成物的总能量相对大小,1.从宏观角度分析：化学反应中能量变化的原因?,2.从微观角度分析：化学反应中能量变化的原因?,反应物,生成物,吸收能量E1,旧化学键断裂,放出能量E2,新化学键形成,E1 E2 反应吸收能量E1 E2 反应放出能量,2.微观：,活泼金属（或金属氧化物）与水或酸的反应、 酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,2、常见的化学反应中有哪些是吸热反应？,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,多数
2、的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、C,CO为还原剂的氧化还原反应,回顾：,1、常见的化学反应中有哪些是放热热反应？,探究实验,引入概念,一、,思考,找出这里的“体系”和“环境”,一、焓变、反应热1焓与焓变,在恒压条件下，反应热= 焓变,1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：,放热反应：吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,H生成物的总能量反应物的总能量,反应过程(放热),反应过程（吸热）,回顾：键能和物质能量的关系：键能越大，物质越稳定，物质能量越低键能越小，物质越不稳定，物质能量越高反应热用键能又应该怎么表示？, 吸收能量 放出能量,2.从键能(微观)角度看：,H4
3、36kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol,H反应物总键能 生成物总键能,H2+Cl2=2HCl,课堂练习,巩固概念,四、,例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,-92KJ/mol,例3：已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分
4、别代表的意思是_、_、_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H_(填“”)0。,旧键断裂吸收的能量,生成新键放出的能量,反应热,放热,1下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时H0，反应吸热时H 0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”2.下列过程中H 小于零的是( )A.氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气,c,D,H0或 H为“”,H0 或H为“”,反应物的总能量 生成物的总能量、,反应物的总能量 生成物的总能量,
5、生成物的总键能反应物的总键能,生成物的总键能反应物的总键能,键能越大，物质越稳定，物质能量越低,键能越小，物质越不稳定，物质能量越高,H 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 生成物分子化学键形成时所释放的总能量,H 生成物的总能量 反应物的总能量,4、 H计算方法,H反应物的总键能 生成物的总键能,H （E1-E2）,H0或 H为“”,H0 或H为“”,反应物的总能量 生成物的总能量、,反应物的总能量 生成物的总能量,生成物的总键能反应物的总键能,生成物的总键能反应物的总键能,键能越大，物质越稳定，物质能量越低,键能越小，物质越不稳定，物质能量越高,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？,课后任务,延伸概念,5,自学 热化学方程式的书写讨论对比 热化学方程式与化学方程式 的异同,
