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1、,第二单元 微粒之间的相互作用力,共价键,分子间作用力,氢 键,复习：,1、什么叫离子键？2、离子键成键的特点：3、成键的规律：4、什么叫电子式？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴、阳离子,成键实质：静电作用,活泼的金属和活泼的非金属之间,大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物,在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外层电子的式子。,【思考】：非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,用电子式表示Cl2分子的形成过程：,+,原子之间通过共
2、用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,H2 分子的形成：,H ,HCl 氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,非极性共价键：,极性共价键：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。,结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式,回顾：,4、共价键特征:,饱和性,方向性,6、用电子式表示共价键的形成过程： HCl、Cl2,5、表示共价键：,电子式,结构式,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫做共价键。,2.成键元素：3.成键粒子：4.成键
3、性质：5.成键原因：,非金属元素或某些不活泼金属和非金属。,原子。,共用电子对对两原子的电性作用。,（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；,（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；,（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。,二、共价键,1.定义：,7. 共价键存在范围：,非金属多原子单质共价化合物（如气态氢化物、酸、有机物等）复杂离子化合物,6. 表示方法：（1）写出下列物质的电子式、结构式： H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2、Cl2,(2) 用电子式表示下列化合物的形成过程： Br2、CO2、H2S、 CS2、 CHCl3,
4、8、共价键参数:,键长：键能：键角：,两个成键原子核之间的平均距离,形成（或拆开）1mol化学键所放出（或吸收）的能量,相邻两个共价键之间的夹角,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新的化学键的形成过程 旧键断裂、新键形成,请叙述反应：2H2O = 2 H2 + O2的过程中化学键的变化,电解,9、表示物质组成的化学用语:,化学式（分子式）电子式结构式结构简式球棍模型比例模型,离子键和共价键的区别:,阴、阳离子,静电作用,活泼金属与活泼非金属之间,有阴、阳离子,非金属元素的原子,共用电子对,非金属元素原子之间,非金属元素之间,1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合
5、物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键,2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐,练习 :,AD,AB,分子间作用力分子与分子之间的作用力。,化学键与分子间作用力的比较:,相邻原子,分子之间,大,小,主要影响物质的化学性质,主要影响物质的物理性质(熔、沸点),三、分子间作用力（范德华力）和氢键,对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高。,水分子间的氢键(H2O)n,三、分子间作用力（范德华力）和氢键,1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键,2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐,练习 :,AD,AB,3. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰,CD,【答案】B,【答案】B,答案：CD,答案：B,【答案】C,【答案】B,答案：A,答案：D,答案：A,答案：D,答案：C,答案：D,答案：B,答案：C,
