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1、复分解反应及应用,仪征市香沟中心学校 窦成丽,判断下列反应能否发生？如不反应，说明理由。H2SO4+Cu(OH)2NaCl+KNO3CuSO4+BaCl2Na2CO3+ HClCa(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3 HCl+Fe2O3,= CuSO4+2H2O,(不反应，反应物均可溶但生成物无沉淀）,= BaSO4+CuCl2,2 =2NaCl+H2O+CO2,= CaCO3+2NaOH,(不反应，反应物中无酸且Cu(OH)2不溶）,【课堂热身】,6 = 2FeCl3+3H2O,交流与讨论：,1.上面能写出方程式的是什么基本反应类型？,2.什么是复分解反应？特点是什么？,3.
2、复分解发生的条件是什么？,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD AD+ CB,特点是：双交换，价不变。,复分解反应发生条件为：,1、反应物条件 2、生成物条件,无酸均须溶,有水、或气体或沉淀生成,AB + CD,AD+ CB,八对生成沉淀的离子,一对生成水的离子,三对生成气体的离子,(1) H+ + OH- ,H2O,记住：有水、或气体或沉淀生成的离子有：,(一)：判断离子是否共存,(二)：物质的鉴别,(三)：物质的除杂,【能力提升】,复分解反应的应用(一 )：判断离子是否共存,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、C
3、O32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、NO3-C、K+、H+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,解题要点1：找出每组中能生成沉淀、气体、水的离子，找不到就是能共存。,相互之间能反应则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点2：注意题干中的隐含条件：颜色或PH,H+,练习1：
4、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,练习2：下列各物质能在PH=3的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4C、FeCl3 Na2SO4 KNO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4,D,A,练习3：某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 （ ）A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、
5、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3,练习4：下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是 （ ） A、Cu2+ Mg2+ NO3- SO42- B、Na+ H+ NO3- SO42- C、Na+ K+ CO32- SO42- D、K+ Ba2+ Cl- NO3-,D,D,H+,OH-,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,1,5,3,4,2,复分解反应的应用(二)：物质的鉴别,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,1,5,3,4,2,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,1,5,3,4,2,H试纸,H
6、7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,1,5,3,4,2,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,1,5,3,4,2,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,1,5,3,4,2,硝酸银溶液,有白色沉淀产生且滴加稀硝酸沉淀不溶解的是氯化钠溶液,例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO
7、3,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,H试纸,H7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,硝酸银溶液,解题要点1：鉴别物质可加入某种物质，会产生特殊的现象:如沉淀、气体或颜色变化。,有白色沉淀产生且滴加稀硝酸沉淀不溶解的是氯化钠溶液,练习1：下列方法鉴别各组无色溶液，正确的是 （ ）,D,练习2:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀盐酸,B,分析：首先通过颜
8、色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。,例2：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2FeCl3KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是, ,解题要点2：此类题目常常从有特殊颜色的物质着手，可利用本组物质间的相互反应来鉴别。,练习3：在不用其他指示剂的情况下，鉴别出硫酸镁氢氧化钠硫酸铜氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_,练习4：下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是( )。ANa2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 BNa2SO4、NaOH、C
9、uSO4、NaCl CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DFeCl3、NaOH、HCl、NaCl,D,复分解反应的应用(三)：物质的除杂,除杂的原则,不增（不增加新杂质）,不减（被提纯物不反应）,易分（易分离杂质）,例：选用何种试剂除去KCl溶液中混有的少量BaCl2杂质?,【分析】 BaCl2和KCl 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钾或者硫酸钾。,K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl,K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl,除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关
10、反应方程式 NaOH(Ca(OH)2) HCl(H2SO4) NaCl(Na2CO3 ) KNO3(KCl) BaSO4(BaCO3) NaCl(MgSO4),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,练习1：,方法小结：解决此类题的关键把杂质转化为所需物，且反应后的产物和有效成分要易于分离。,练习2：为了除去下表物质中的杂质所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）,C,练习3. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 （ ）,B,(一)：判断离子是否共存,(二)：物质的鉴别,(三)：物质的除杂,【总结本课】,谢谢!,
