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1、第二课时 二氧化碳的制取,复习,二氧化碳的性质,1、二氧化碳的物理性质,.能溶于水，,.密度比空气大。,通常 1体积水中能溶解1体积的 CO2,.低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体。,.二氧化碳是一种无色无味的气体。,2、二氧化碳的化学性质,. 一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。,CO2,Ca(OH)2,CaCO3,H2O,.,CO2,H2O,H2CO3,. 不能供给呼吸。,.,实验室中如何制取CO2？,三、二氧化碳的制取,（一）实验室制法,1、原料：,2、原理：,大理石或石灰石,稀盐酸（HCl）,H2O + CO2,（主要成分CaCO3）,CaCO3,+,HCl,2,=,
2、CaCl2,+,H2CO3,如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的装置是表3-9中 _。,C,b.,为什么，说出理由？,a.反应物是固体，反应需要加热。,b.反应物是固体和液体，反应不需要加热。,c.气体的密度比空气密度大,d .气体的密度比空气密度小,e.气体在水中溶解度较小。,3、装置：,反应装置,收集装置,A,B,长颈漏斗,锥形瓶,F,大理石,C,D,E,止水夹,集气瓶,导气管,G,稀盐酸,4、步骤：,. 检查装置的气密性；,. 锥形瓶中加入大理石；,. 连接好装置，导管口接近瓶底处；,. 长颈漏斗中加入稀盐酸；,. 用向上排空气法收集气体；,. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。,1、为
3、什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？,防止生成的气体从漏斗中逸出。,. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。,2、集气瓶中的导管为什么要接近底部？,排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。,3、伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？,使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度。,4、实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸 来代替稀盐酸？为什么？,浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体）,CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2,生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来，将大理石包裹住，使反应很快停止！,（二）工业制法,1、原料：,石灰石,2、原理：,高温,3、设备：,石灰窑
4、,（生石灰）,石灰石,生石灰,（主要成分CaCO3）,CaCO3,CaO,+,CO2,用稀盐酸滴在墙面上，观察产生的现象？,在墙面上立即产生气泡。,写出这一化学反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,墙面涂的材料是石灰浆，是由生石灰浸在水中制成，生石灰由石灰石制成，请你写出这一系列化学反应的化学方程式。,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,生石灰CaO,石灰浆Ca(OH)2,把蛋壳放入烧杯中或者捣碎放入试管中，滴加稀盐酸，观察产生的现象？并分析为什么会产生这一现象？,蛋壳表面立即产生气泡。,蛋壳的主要成
5、分是碳酸钙。,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,地质考察科研人员在外出考察时，常常在工具包内放一瓶稀盐酸，你知道这是为什么？,可以用稀盐酸来鉴定矿石中是否含有碳酸钙等碳酸盐成分。,二氧化碳的制取和性质研究,【实验目标】,1、初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配 和连接方法。,2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法和用 向上排空气法收集气体。,3、初步学会块状固体和液体反应制取气体的 方法。,4、验证二氧化碳的化学性质，知道澄清石灰 水可以检验二氧化碳气体。,【实验器材】,石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水、锥形瓶、烧杯、双孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、
6、集气瓶、玻璃片、蜡烛、木条、火柴、铁皮架。,【实验步骤】,（1）按图组装好制取二氧化碳的 简易装置，检查装置气密性。,（2）在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带 有长颈漏斗和导管的橡皮塞。,1. 制取二氧化碳,（3）把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在 接近集气瓶的瓶底处。,（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶 中立刻有气体产生。,（5）片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶口的上 方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经 收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将 集气瓶口向上放在桌子上备用。,2. 试验二氧化碳性质。,（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上， 点燃。向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳。,观察到的
7、现象是 。,（2）取一支试管，注入少量澄清石 灰水，通入二氧化碳，观察到 的现象是 。,蜡烛从下至上熄灭,（3）另取一支试管，加入 2毫升蒸馏水，滴入 12滴石蕊试液，为 _色，通入二氧 化碳气体，溶液颜色变为 _色。,澄清的石灰水变浑浊,紫,红,1、图3-61是某学生设计的实验室制取并收集二 氧化碳气体的装置图。指出图中的错误之处， 并说明原因。,【实验讨论】,. 长颈漏斗下端伸入太短， 没有伸入液面以下，导 致气体从漏斗中逸出。,. 集气瓶中的导管伸入太 短，没有接近底部，导 致收集的气体不纯。,2、图3-64是某同学“二氧化碳的制取、收集和验 满实验”的主要步骤，其中操作有误的是（ ）,
8、D,3、小明认为用图丙收集二氧 化碳气体的方法比图乙更 好，你认为她的理由是： 。 他应该从 端与制取装置相连接。,可直接观察到二氧化碳是否集满,a,小结,三、二氧化碳的制取,（一）实验室制法,1、原料：,大理石或石灰石、,稀盐酸,2、原理：,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,（二）工业制法,1、原料：,石灰石,2、原理：,3、装置：,长颈漏斗,锥形瓶,集气瓶,导气管,1如图所示是实验室制CO2的装置。（1）指出仪器名称：A. ；B. ； C. 。（2）如果用该装置制CO2，那么如何证明C中已 集满CO2？ , 。（3）已集满CO2的集气瓶应如何放置？ 。（4）使用该装置时
9、应注意： 长颈漏斗的下端应 。 导气管应插入集气瓶的 。,分液漏斗,锥形瓶,集气瓶,用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭，则已集满,正放,伸入液面以下,底部,2. 观察下面四幅图，你想到哪首诗？其中涉及到 哪些化学变化？,石灰岩,生石灰,石灰墙,千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,3.称取12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质 不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀 盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量烧 杯中剩余物质的总质量为 58.1克（不包括烧杯 的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰 石中杂质的质量分数。,20%,4.含杂质10%的石灰石200克和足量的盐酸反应 （杂质不反应），可以生成标准状况下的二氧 化碳多少升？（标准状况下CO2密度为1.997克/升）,39.66升,再见,
