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1、非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键AB,非极性键和极性键的比较,CS2 Na2O2HClO NaOH三核18电子的分子5核10电子的阳离子,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH4+ （极性共价键）,H2S （极性共价键）,归纳与整理,价键的种类：（1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。（2）非极性键：共用电对在成键原子中间；（3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方
2、。,课堂练习,1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键,课堂练习,3、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,化学键,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互
3、作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化合物,原子间通过共用电子对而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,四、化学键:,【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：,H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）,即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。,如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，,作业：P24 2，3,
